Diketahui :

Massa relatif atom Mg = A_r Mg = 24

Massa relatif atom Cl = A_r Cl = 35,5

Massa Mg yang dibebaskan = G_Mg = 0,25 gram

Ditanya:

Muatan listrik = $Q$?

Dijawab :

Pada elektrolisis leburan (elektrode inert), maka kation akan direduksi dan anion akan teroksidasi.

Katode : Mg²⁺ + 2e^- $\rightarrow$ Mg

Anode : 2Cl^- $\rightarrow$ Cl₂ + 2e^-

Menurut Hukum Faraday I: Jumlah zat yang dihasilkan di elektrode pada elektrolisis sebanding dengan jumlah muatan listrik yang dialirkan selama elektrolisis berlangsung.

$G=\frac{Q\ \times\ A_r}{96.500\ \times\ n}=\frac{I\ \times\ t\ \times\ A_r}{96.500\ \times\ n}$

keterangan:

• $G=$ massa zat yang dibebaskan (dalam gram)
• $Q=$ muatan listrik (dalam Coulomb)
• $I=$ kuat arus (dalam ampere)
• $t=$ waktu (dalam detik)
• $A_r=$ massa atom relatif
• $n=$ banyaknya elektron

$G=\frac{Q\ \times\ Ar}{96.500\ \times\ n}$

$Q=\frac{G\ \times\ 96.500\ \times\ n}{A_r}$

$=\frac{0,25\ \times\ 96.500\ \times\ 2}{24}$

$=\frac{48.250}{24}$

$=2.010,4$

Jadi, muatan listrik yang dibutuhkan adalah 2.010,4 coulomb.