• Senyawa CHCl₃

Konfigurasi elektron:

• ₆C : 2 4
• ₁H : 1
• ₁₇Cl : 2 8 7

Elektron valensi atom pusat (C) = 4 elektron

Elektron yang dibutuhkan untuk berikatan dari 1 atom H = 1 elektron

Elektron yang dibutuhkan untuk berikatan dari 3 atom Cl (masing-masing 1) = 3 elektron

Jumlah elektron di sekitar atom pusat adalah 4 + 1 + 3 = 8 elektron atau 4 pasang.

Pasangan elektron ikatan (PEI) = 1 + 3 = 4 pasang. --> berikatan dengan 1 atom H dan 3 atom Cl

Pasangan elektron bebas (PEB) = 4 $-$ 4 = 0 pasang.

Bentuk kerangka dasarnya AX₄ dan bentuk molekul dari CHCl₃ adalah bentuk tetrahedral.

• Senyawa XeF₂

Konfigurasi elektron

• ₅₄Xe : 2 8 18 18 8
• ₉F : 2 7

Elektron valensi atom pusat (Xe) = 8 elektron

Elektron yang dibutuhkan untuk berikatan dari 2 atom F (masing-masing 1) = 2 elektron

Jumlah elektron di sekitar atom pusat = 8 + 2 = 10 elektron atau 5 pasang.

Pasangan elektron ikatan (PEI) = 2 pasang. --> berikatan dengan 2 atom F

Pasangan elektron bebas (PEB) = 5 $-$ 2 = 3 pasang.

Bentuk kerangka dasarnya AX₂E₃ sehingga bentuk molekul dari XeF₂ adalah linear.

• Senyawa BeCl₂

Konfigurasi elektron:

₄Be : 2 2

₁₇Cl : 2 8 7

Muatan BeCl₂ = 0

Elektron valensi atom pusat (Be) = 2 elektron

Elektron yang dibutuhkan untuk berikatan dari 2 atom Cl (masing-masing 1) = 2 elektron

Jumlah elektron di sekitar atom pusat = 2 + 2 = 4 elektron atau 2 pasang.

Pasangan elektron ikatan (PEI) = 2 pasang. --> berikatan dengan 2 atom Cl

Pasangan elektron bebas (PEB) = 2 $-$ 2 = 0 pasang.

Bentuk kerangka dasarnya AX₂ sehingga bentuk molekul dari BeCl₂ adalah linear.

• Senyawa BrF₃

Konfigurasi elektron:

• ₃₅Br : 2 8 18 7
• ₉F : 2 7

Elektron valensi atom pusat (Br) = 7 elektron

Elektron yang dibutuhkan untuk berikatan dari 3 atom F (masing-masing 1) = 3 elektron

Jumlah elektron di sekitar atom pusat = 7 + 3 = 10 elektron atau 5 pasang.

Pasangan elektron ikatan (PEI) = 3 pasang. --> berikatan dengan 3 atom F

Pasangan elektron bebas (PEB) = 5 $-$ 3 = 2 pasang.

Bentuk kerangka dasarnya AX₃E₂ sehingga bentuk molekul dari BrF₃ adalah bentuk T.

• Senyawa IF₃

Konfigurasi elektron:

• ₅₃I : 2 8 18 18 7
• ₉F : 2 7

Elektron valensi atom pusat (I) = 7 elektron

Elektron yang dibutuhkan untuk berikatan dari 3 atom F (masing-masing 1) = 3 elektron

Jumlah elektron di sekitar atom pusat = 7 + 3 = 10 elektron atau 5 pasang.

Pasangan elektron ikatan (PEI) = 3 pasang. --> berikatan dengan 3 atom F

Pasangan elektron bebas (PEB) = 5 $-$ 3 = 2 pasang.

Bentuk kerangka dasarnya AX₃E₂ sehingga bentuk molekul dari IF₃ adalah bentuk T.

Maka, senyawa yang memiliki bentuk molekul tetrahedral adalah CHCl₃.