Diketahui :

CrO₄^2-(aq) + Fe(OH)₂(s) + H⁺(aq) + H₂O(l) $\rightarrow$ Fe(OH)₃(s) + Cr₂O₃(s)

mol Fe(OH)₂ = 1 mol

Ditanya :

mol ion CrO₄^2-?

Dijawab :

Reaksi yang ada pada soal belum setara, sehingga harus dilakukan penyetaraan reaksi. Pada pembahasan ini, digunakan metode setengah reaksi.

• Pisahkan kerangka dasar reaksi, kemudian setarakan.

Reduksi: 2CrO₄^2- $\rightarrow$ Cr₂O₃ $\Longrightarrow$ Tambahkan H₂O untuk menyetarakan jumlah atom O.

2CrO₄^2- $\rightarrow$ Cr₂O₃ + 5H₂O $\Longrightarrow$ Tambahkan H⁺ untuk menyetarakan jumlah atom H.

2CrO₄^2- + 10H⁺ $\rightarrow$ Cr₂O₃ + 5H₂O $\Longrightarrow$ Tambahkan e^- untuk menyeimbangkan muatan.

2CrO₄^2- + 10H⁺ + 6e^- $\rightarrow$ Cr₂O₃ + 5H₂O

Oksidasi: Fe(OH)₂ $\ \rightarrow\$ Fe(OH)₃ $\Longrightarrow$ Tambahkan H₂O untuk menyetarakan jumlah atom O.

Fe(OH)₂ + H₂O $\ \rightarrow\$ Fe(OH)₃ $\Longrightarrow$ Tambahkan H⁺ untuk menyetarakan jumlah atom H.

Fe(OH)₂ + H₂O $\ \rightarrow\$ Fe(OH)₃ + H⁺ $\Longrightarrow$ Tambahkan e- untuk menyeimbangkan muatan.

Fe(OH)₂ + H₂O $\ \rightarrow\$ Fe(OH)₃ + H⁺ + e^-

Jumlah elektron pada kedua setengah reaksi harus sama. Pada reaksi reduksi terdapat satu elektron, sedangkan pada reaksi oksidasi terdapat enam elektron, sehingga seluruh spesi pada reaksi oksidasi perlu dikalikan dengan 6.

Didapatkan $\Longrightarrow$ Oksidasi: 6Fe(OH)₂ + 6H₂O $\rightarrow$ 6Fe(OH)₃ + 6H⁺ + 6e^-

• Jumlahkan kedua buah setengah reaksi tersebut (bila pada kedua ruas terdapat spesi yang sama, carilah selisih dari koefisien spesi tersebut, kemudian tuliskan hasilnya pada ruas dengan spesi yang berlebih).

2CrO₄^2- + 6Fe(OH)₂ + 4H⁺ + H₂O $\rightarrow$ 6Fe(OH)₃ + Cr₂O₃ (reaksi setara)

Perlu diingat bahwa perbandingan mol = perbandingan koefisien.

mol Fe(OH)₂ : mol CrO₄^2- $=$ 6 : 2

mol CrO₄^2- $=\frac{2}{6}\times1\ \text{mol}\ =\ 0,33\ \text{mol}$

Jadi, ion CrO₄^2- yang diperlukan untuk mengoksidasi Fe(OH)₂ adalah 0,33 mol.