Diketahui:

• M elektrolit  = 0,2 M
• mol urea = 0,3 mol
• V larutan urea = 500 mL
• eletrolit terner ⟶ jumlah ion ($n$) = 3

Ditanyakan:

$\alpha$ ?

Dijawab:

Larutan Elektrolit

Larutan elektrolit kuat ($\alpha$ = 1), yakni larutan yang semua molekulnya terurai mejadi ion-ion (terionisasi sempurna). Umumnya larutan elektrolit kuat adalah asam kuat, basa kuat dan garam.

• Garam (contoh: NaCl, KCl, CuSO₄ dan KNO₃)
• Asam Kuat (contoh: HCl, HI, HBr, H₂SO₄ dan HNO₃)
• Basa Kuat (contoh: NaOH, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂ dan KOH)

Larutan elektrolit lemah (0 < $\alpha$ < 1), yakni larutan yang tidak semua molekulnya terionisasi (ionisasi tidak sempurna).

• Asam Lemah (contoh: HCN, H₃PO₄, CH₃COOH, dan C₂O₃)
• Basa Lemah (contoh: NH₄OH, Al(OH)₃)

Rumus mencari tekanan osmotik untuk larutan elektrolit:

$\pi=M\times R\times T\times i$

dengan

$i=1+\left(n-1\right)\alpha\$

Ket:

$\pi=$ tekanan osmotik (atm)

M = Molaritas (M)

R = tetapan gas (L atm/mol K)

$i=$ faktor Van't Hoff

$n=$ banyaknya ion

$\alpha=$ derajat ionisasi

untuk elektrolit kuat ⟶$\ \alpha=1$ ⟶ $i=n$

Rumus Molaritas:

$M=\frac{\text{mol zat terlarut}}{V\ \left(\text{liter}\right)}=\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{V\ \left(\text{mL}\right)\ }\ \$

• Menentukan derajat ionisasi dari rumus tekanan osmotik

Isotonik ⟶ tekanan osmotik sama

$\pi_{\text{elektrolit}}=\pi_{\text{urea}}\$

$M\times R\times T\times i=M\times R\times T$

pada kondisi yang sama, nilai R dan T sama, sehingga:

$M_{\text{elektrolit}}\times i=M_{\text{urea}\text{}}\$

$M_{\text{elektrolit}}\times\left(1+\left(n-1\right)\alpha\right)=\text{mol}\text{ urea}\times\frac{1.000}{\text{mL}\ }$

$0,2\ \text{M}\times\left(1+\left(3-1\right)\alpha\right)=0,3\ \text{mol}\times\frac{1.000}{500}$

$0,2\times\left(1+2\alpha\right)=0,6$

$0,2+0,4\alpha=0,6\$

$0,4\alpha=0,6-0,2$

$0,4\alpha=0,4$

$\alpha=1$

Jadi derajat ionisasi elektrolit terner tersebut adalah 1.