Penentuan Periode dan Golongan Berdasarkan Konfigurasi Sub Kulit

Sistem periodik modern disusun berdasarkan konfigurasi elektron (nomor atom) yang dituangkan dalam bentuk tabel. Tabel periodik terdiri atas baris dan kolom. Baris disebut dengan periode sedangkan kolom disebut golongan. Unsur yang jumlah kulitnya sama diletakkan pada periode yang sama.

nomor periode = jumlah kulit

Unsur-unsur yang pengisian elektron terluar (elektron valensi) sama diletakkan pada golongan yang sama. Karena sifat kimia ditentukan struktur elektron valensi maka unsur-unsur dalam satu golongan mempunyai sifat yang mirip.

Unsur Utama (A)

Unsur-unsur yang pengisian elektronnya berakhir pada subkulit s atau subkulit p. Struktur elektron valensi golongan utama.

ns^x atau ns² np^y ⟶ n = periode

x = nomor golongan atau 2 + y = nomor golongan

Pengecualian:

₁H : 1s¹ : tidak mempunyai golongan

₂He: 1s² : termasuk gas mulia (VIIIA)

Atom unsur X dengan massa atom relatif 30 memiliki 12 neutron

Jumlah proton = jumlah elektron

Massa atom = p + n ⟶ elektron = 30 - 12 = 18

Konfigurasi elektron untuk atom yang memiliki jumlah elektron 18 adalah :

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ ⟶ Berakhir di subkulit p ⟶ Unsur golongan utama (A)

Elektron valensinya 3s² 3p⁶⟶ jumlah elektron valensi = 8 ⟶ golongan VIIIA dan periode 3

Jadi atom X pada soal terletak pada golongan gas mulia dan periode 3.