Reaksi disproporsionasi adalah reaksi di mana satu unsur mengalami reaksi oksidasi sekaligus reaksi reduksi. Untuk menentukan hal itu, maka kita harus menentukan biloks masing-masing unsur kemudian melihat unsur manakah yang mengalami kenaikan atau penurunan biloks.

HOF

Karena HOF tidak memiliki muatan, maka nilai penjumlahan biloks unsur penyusunnya adalah 0.

Unsur H umumnya memiliki bilangan oksidasi +1. Unsur F termasuk unsur dalam golongan VIIA, sehingga memiliki biloks -1. Berdasarkan informasi tersebut, biloks O dapat ditentukan.

Biloks H $+$ Biloks O $+$ Biloks F $=$ 0

+1 $+$ Biloks O $+$ (-1) $=$ 0

Biloks O $+$ 0 $=$ 0

Biloks O $=$ 0

H₂O

Karena H₂O tidak memiliki muatan, maka nilai penjumlahan biloks unsur penyusunnya adalah 0.

Unsur H umumnya memiliki bilangan oksidasi +1.

Biloks O $+$ 2 $\times$ Biloks H $=$ 0

Biloks O $+$ 2(+1) $=$ 0

Biloks O $+$ 2 $=$ 0

Biloks O $=$ -2

OF₂

Karena oksigen difluorida tidak memiliki muatan, maka nilai penjumlahan biloks unsur penyusunnya adalah 0.

Pada senyawa oksigen difluorida, terdapat pengecualian untuk biloks O di mana bukan sama dengan -2. Hal ini karena unsur F lebih elektronegatif daripada O sehingga biloks F yang bernilai negatif, yaitu -1 (golongan VIIA).

Biloks O $+$ 2 $\times$ Biloks F $=$ 0

Biloks O $+$ 2(-1) $=$ 0

Biloks O $+$ (-2) $=$ 0

Biloks O $=$ +2

Setelah proses penentuan biloks di atas, perhatikan bagan berikut!

Berdasarkan reaksi di atas, yang mengalami disproporsionasi adalah O.