Kelektronegatifan adalah kemampuan suatu atom untuk menarik elektron dari atom lain.
X : 1s2 2s2 2p5
Elektron valensinya 7 dan berakhir pada subkulit np ns, maka termasuk golongan VIIA.
Jumlah kulit yang terisi elektron sebanyak 2, maka unsur terletak pada periode 2.
Unsur X terletak pada golongan VIIA dan periode 2.
Y : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Elektron valensinya 7 dan berakhir pada subkulit np ns, maka termasuk golongan VIIA.
Jumlah kulit yang terisi elektron sebanyak 3, maka unsur terletak pada periode 3.
Unsur Y terletak pada golongan VIIA dan periode 3.
Dalam satu golongan, semakin ke bawah maka semakin kecil keelektronegatifan sehingga unsur Y yang terletak di bawah unsur X pada golongan yang sama (VIIA) memiliki keelektronegatifan yang lebih kecil.
Jadi keelektronegatifan unsur X lebih besar dari unsur Y.