Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

1. Untuk zat yang mudah larut: dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut: dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Faktor yang memengaruhi kelarutan:

1. Suhu. Semakin tinggi suhu yang digunakan dalam proses pelarutan maka semakin mudah suatu zat untuk larut.
2. Jenis pelarut. Kepolaran dari pelarut harus mirip atau sama dengan padatan yang akan dilarutkan. Semakin mirip kepolaran keduanya maka semakin besar kelarutannya.
3. Keberadaan ion senama. Keberadaan ion senama akan menurunkan kecepatan pelarutan. Ion senama akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke arah kiri atau ke arah pembentukan padatan.

Analisis opsi jawaban:

• Jawaban "K_sp Mg(OH)₂ naik" salah nilai tetapan hasil kali kelarutan akan tetap dalam suhu yang sama.
• Jawaban "kenaikan pH" salah karena dalam soal tidak disebutkan adanya perubahan pH.
• Jawaban "perubahan volume larutan" salah karena tidak dijelaskan secara lebih lanjut dalam soal mengenai volume larutan yang digunakan.
• Jawaban "peningkatan konsentrasi ion hidroksida" salah karena sumber dari ion hidroksida tetap sama yaitu Mg(OH)₂.
• Jawaban "peningkatan konsentrasi ion magnesium" benar. Penambahan ion sejenis akan menggeser kesetimbangan ke arah padatan, sehingga ion-ion dalam larutan akan berkurang.

Proses pelarutan Mg(OH)₂ dalam larutan MgCO₃ akan menyebabkan kelarutan Mg(OH)₂ menurun. Hal ini disebabkan adanya peningkatan konsentrasi ion magnesium.

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

1. Untuk zat yang mudah larut: dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut: dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Proses pelarutan suatu padatan menyebabkan suatu padatan terurai menjadi ion-ionnya, yaitu anion (ion negatif) dan kation (ion positif). Meski dalam keadaan jenuh, proses pelarutan masih tetap terjadi namun reaksi balik dari proses pelarutan juga terjadi. Reaksi balik ini adalah tarik-menarik antara anion dan kation membentuk suatu padatan.

Larutan kalsium sulfat merupakan hasil pelarutan padatan CaSO₄ dalam pelarut air. Jika pelarut air dalam larutan tersebut diuapkan, maka artinya memisahkan pelarut air dari larutan, Kondisi ini akan menyebabkan ion-ion dengan muatan berlawanan yang awalnya terurai bergabung membentuk padatan kalsium sulfat.

Apabila pelarut air dalam larutan tersebut diuapkan, maka ion-ion akan segera mengkristal.

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

1. Untuk zat yang mudah larut: dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut: dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Diketahui:

K_sp Mn(OH)₂ $=$ 4,9 $\times$ 10^-14

[NaOH] $=$ 0,1 M

V NaOH $=$ 200 mL $=$ 0,2 L

Ditanya: massa Mn(OH)₂ dalam larutan NaOH?

Dijawab:

Mn(OH)₂(s) $\rightleftharpoons$ 2OH^-(aq) $+$ Mn²⁺(aq)

NaOH(aq) $\longrightarrow$ Na⁺(aq) $+$ OH^-(aq)

$\left[\text{OH}^-\right]=\left[\text{NaOH}\right]=0,1\ \text{M}$

Proses pelarutan dalam natrium hidroksida 0,1 M.

$\left[\text{OH}^-\right]=\left(2s+0,1\right)\approx0,1\ \text{M}$

$\left[\text{}\text{Mn}^{2+}\right]=s$

$K_{\text{sp}}=\left[\text{OH}^-\right]^2\left[\text{}\text{Mn}^{2+}\right]^{ }$

$4,9\times10^{-14}=\left(0,1\right)^2\left(s\right)$

$s=\frac{4,9\times10^{-14}}{0,1^2}$

$s=4,9\times10^{-12}$

Maka kelarutan Mn(OH)₂ dalam larutan NaOH sebesar 4,9 $\times$ 10^-12 M.

$\left[\text{Mn}\left(\text{OH}\right)_2\right]=s=4,9\times10^{-12}\ \text{M}$

$\text{mol Mn}\left(\text{OH}\right)_2=\left[\text{Mn}\left(\text{OH}\right)_2\right]\times V\ \text{pelarut}$

$=4,9\times10^{-12}\ \text{M}\times0,2\ \text{L}$

$=9,8\times10^{-13\ }\text{mol}$

$\text{massa}\ \text{Mn}\left(\text{OH}\right)_2=\text{mol Mn}\left(\text{OH}\right)_2\times M_{\text{r}}\ \text{Mn}\left(\text{OH}\right)_2$

$=9,8\times10^{-13}\ \text{mol}\times89\ \text{g}\ \text{mol}^{-1}$

$=8,72\times10^{-11}\ \text{g}$

$=8,72\times10^{-8}\ \text{mg}$

Maka massa mangan hidroksida yang dapat larut dalam 200 mL larutan NaOH 0,1 M yaitu sebesar 8,72 $\times$ 10^-8 mg.

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

1. Untuk zat yang mudah larut: dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut: dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Diketahui:

K_sp kalsium arsenat $=$ 2,5 $\times$ 10^-25

Ditanya: konsentrasi anion : konsentrasi kation ?

Dijawab:

Kalsium arsenat = Ca₃(AsO₄)₂

Reaksi pelarutan kalsium arsenat

Dimisalkan kelarutan sebagai s.

Ca₃(AsO₄)₂(s) ⇌ 2AsO₄^3-(aq) $+$ 3Ca²⁺(aq)

$K_{\text{sp}}=\left[\text{AsO}_4^{3-}\right]^2\left[\text{}\text{Ca}^{2+}\right]^3$

$2,5\times10^{-25}=\left(2s\right)^2\left(3s\right)^3$

$2,5\times10^{-25}=\left(4s^2\right)\left(27s^3\right)$

$2,5\times10^{-25}=108s^5$

$s=\sqrt[5]{\frac{2,5\times10^{-25}}{108}}$

$s=4,7\times10^{-6}$

$\text{anion}\ \rightarrow\ \left[\text{AsO}_4^{3-}\right]=2s=2\left(4,7\times10^{-6}\right)=9,4\times10^{-6}\ \text{M}$

$\text{kation}\ \rightarrow\ \left[\text{Ca}^{2+}\right]=3s=3\left(4,7\times10^{-6}\right)=1,4\times10^{-5}\ \text{M}$

$\left[\text{AsO}_4^{3-}\right]\ :\ \left[\text{Ca}^{2+}\right]=9,4\times10^{-6}\ \text{M}\ :\ \text{}1,4\times10^{-5}\ \text{M}\$

$\left[\text{AsO}_4^{3-}\right]\ :\ \left[\text{Ca}^{2+}\right]=47\ :\ 70$

Maka perbandingan konsentrasi anion dan kation yang terbentuk pada proses pelarutan kalsium arsenat adalah 47 : 70 (konsentrasi anion : konsentrasi kation).

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

1. Untuk zat yang mudah larut: dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut: dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Diketahui:

K_sp Be(OH)₂ $=$ 1,3 $\times$ 10^-11

Ditanya: pH larutan Be(OH)₂ dan sifat larutan?

Dijawab:

Proses pelarutan Be(OH)₂

Be(OH)₂(s) $\rightleftharpoons$ Be²⁺(aq) $+$ 2OH^-(aq)

$K_{\text{sp}}=\left[\text{}\text{Be}^{2+}\right]\left[\text{OH}^-\right]^2$

$1,3\times10^{-11}=s\left(2s\right)^2$

$1,3\times10^{-11}=4s^3$

$s=\sqrt[3]{\frac{1,3\times10^{-11}}{4}}$

$s=1,48\times10^{-4}$

Menghitung pH larutan

$\left[\text{OH}^-\right]=2s$

$=2\left(1,48\times10^{-4}\right)$

$=2,96\times10^{-4}$

$\text{pOH}=-\log\left[\text{OH}^-\right]$

$=-\log\left(2,96\times10^{-4}\right)$

$=3,53$

$\text{pH}=14-\text{pOH}$

$=14-3,53$

$=10,47$

Karena pH dari larutan $>$ 7, maka sifat dari larutan adalah basa.

Maka pH dari larutan tersebut dan sifatnya berturut-turut adalah 10,47 dan bersifat basa.

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

1. Untuk zat yang mudah larut: dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut: dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Diketahui:

Timbal(II) bromida $=$ PbBr₂

massa PbBr₂ $=$ 3,67 g

V_air $=$ 100 mL $=$ 0,1 L

A_r Pb $=$ 207 g/mol

A_r Br $=$ 80 g/mol

Ditanya: K_sp PbBr₂?

Dijawab:

$M_{\text{r}\ }\text{PbBr}_2=A_{\text{r}}\text{Pb}+2\times A_{\text{r}}\text{Br}$

$=\left[207+\left(2\times80\right)\right]\text{ g.mol}^{-1}$

$=367\ \text{gmol}^{-1}$

$\text{mol PbBr}_2=\frac{\text{massa PbBr}_2}{M_{\text{r}}\text{PbBr}_2}$

$=\frac{3,67\ \text{g}}{367\ \text{g.mol}^{-1}}$

$=0,01\ \text{mol}$

$\left[\text{PbBr}_2\right]=\frac{\text{mol PbBr}_2}{V}$

$=\frac{0,01\ \text{mol}}{0,1\ \text{L}}$

$=0,1\ \text{M}$

$s=\left[\text{PbBr}_2\right]=\text{0,1 }\text{M}$

Reaksi disosiasi yang terjadi karena pelarutan padatan PbBr₂ dalam air adalah sebagai berikut.

PbBr₂(s) $\longrightarrow$ Pb²⁺(aq) $+$ 2Br^-(aq)

$K_{\text{sp}}=\left[\text{}\text{Pb}^{2+}\right]\left[\text{Br}^-\right]^2$

$=s\left(2s\right)^2$

$=4s^3$

$=4\left(0,1\right)^3$

$=4\times10^{-3}$

Maka tetapan hasil kali kelarutan dari PbBr₂ adalah 4 $\times$ 10^-3.

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

1. Untuk zat yang mudah larut: dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut: dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Perbandingan nilai Q_sp dan K_sp dapat memberikan informasi apakah suatu larutan belum jenuh, tepat jenuh, atau jenuh. Kondisi ini dibagi menjadi 3 sebagai berikut.

1. Q_sp $<$ K_sp menunjukkan larutan belum mencapai keadaan jenuh sehingga belum ada endapan.
2. Q_sp $=$ K_sp menunjukkan larutan tepat jenuh dan belum terbentuk endapan.
3. Q_sp $>$ K_sp menunjukkan larutan mencapai keadaan jenuh dan telah terbentuk endapan.

Diketahui:

$\text{mol Ba}\text{(OH)}_2=0,005\ \text{mmol}=5\times10^{-6}\ \text{mol}$

$\text{mol K}_2\text{SO}_4=0,003\ \text{mmol}=3\times10^{-6}\ \text{mol}$

$\left[\text{H}_2\text{SO}_4\right]=0,01\ \text{M}$

$V_{\text{total}}=\left(20+30\right)\ \text{mL}=50\ \text{mL}=0,05\ \text{L}$

Padatan yang terbentuk : BaSO₄

Kondisi larutan tepat jenuh artinya Q_sp $=$ K_sp

Ditanya: kelarutan BaSO₄?

Dijawab:

Proses reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut.

Ba(OH)₂(aq) $+$ K₂SO₄(aq) $\longrightarrow$ BaSO₄(s) $+$ 2KOH(aq)

Proses pencampuran Ba(OH)₂ dan K₂SO₄ menyebabkan kedua senyawa tersebut mengalami pengenceran dengan volume akhir keduanya sama, yaitu 50 mL.

Padatan yang mungkin terbentuk adalah BaSO₄.

BaSO₄(s) $\rightleftharpoons$ Ba²⁺(aq) $+$ SO₄^2-(aq)

Padatan tersebut akan terurai menjadi ion Ba²⁺ dan SO₄^2- sehingga jumlah ion-ion ini harus ditentukan terlebih dahulu berdasarkan jumlah mol dari pereaksinya (Ba(OH)₂ dan K₂SO₄)

Ba(OH)₂(aq) $\longrightarrow$ Ba²⁺(aq) $+$ 2OH^-(aq)

$\text{mol Ba}^{2+}=\text{mol}\ \text{Ba(OH)}_2=5\times10^{-6}\ \text{mol}$

$\left[\text{Ba}^{2+}\right]=\frac{\text{mol Ba}^{2+}}{V_{\text{total}}}=\frac{5\times10^{-6}\ \text{mol}}{0,05\ \text{L}}=1\times10^{-4}\ \text{M}$

K₂SO₄(aq) $\longrightarrow$ 2K⁺(aq) $+$ SO₄^2-(aq)

$\text{mol SO}_4^{2-}=\text{mol}\ \text{K}_2\text{SO}4=3\times10^{-6}\ \text{mol}$

$\left[\text{SO}_4^{2-}\right]=\frac{\text{mol SO}_4^{2-}}{V_{\text{total}}}=\frac{3\times10^{-6}\ \text{mol}}{0,05\ \text{L}}=6\times10^{-5}\ \text{M}$

Kondisi yang terbentuk tepat jenuh sehingga

$Q_{\text{sp}}=K_{\text{sp}}=\left[\text{Ba}^{2+}\right]\left[\text{SO}_4^{2-}\right]$

$=\left(1\times10^{-4}\right)\left(6\times10^{-5}\right)$

$=6\times10^{-9}$

Penentuan kelarutan BaSO₄ dalam air

BaSO₄(s) $\rightleftharpoons$ Ba²⁺(aq) $+$ SO₄^2-(aq)

$K_{\text{sp}}=\left[\text{Ba}^{2+}\right]\left[\text{SO}_4^{2-}\right]$

$6\times10^{-9}=\left(s\right)\left(s\right)$

$6\times10^{-9}=s^2$

$s=\sqrt{6\times10^{-9}}$

$s=7,75\times10^{-5}$

Penentuan kelarutan BaSO₄ dalam H₂SO₄ 0,01 M

H₂SO₄(aq) $\longrightarrow$ 2H⁺(aq) $+$ SO₄^2-(aq)

$\left[\text{SO}_4^{2-}\right]=\left[\text{H}_2\text{SO}_4\right]=0,01\ \text{M}$

$K_{\text{sp}}=Q_{\text{sp}}=6\times10^{-9}$

$K_{\text{sp}}=\left[\text{Ba}^{2+}\right]\left[\text{SO}_4^{2-}\right]$

$6\times10^{-9}=\left(s\right)\left(0,01\right)$

$s=\frac{6\times10^{-9}}{0,01}$

$s=6\times10^{-7}$

$\text{Penurunan kelarutan BaSO}_4=\frac{\text{kelarutan dalam air}}{\text{kelarutan dalam asam sulfat}}=\frac{7,75\times10^{-5}}{6\times10^{-7}}=129,167\approx129$

Jadi kelarutan BaSO₄ dalam asam sulfat 0,01 M yaitu 129 kali lebih rendah dari kelarutannya dalam air.

Diketahui:

Seng hidroksida : Zn(OH)₂

Asam sulfida : H₂S

[Zn(OH)₂] $=$ 0,2 M

V Zn(OH)₂  $=$ 50 mL

[H₂S] $=$ 0,3 M

V H₂S $=$ 50 mL

m_air $=$ 100 kg $=$ 10⁵ g

$\rho_{\text{air}}=1\$g ml^-1

Ditanya: K_sp padatan yang terbentuk?

Dijawab:

$\text{mol}\ \text{Zn}\left(\text{OH}\right)_2=V\ \text{Zn}\left(\text{OH}\right)_2\times\left[\text{Zn}\left(\text{OH}\right)_2\right]$

$=50\ \text{mL}\times0,2\ \text{M}$

$=10\ \text{mmol}$

$\text{mol}\ \text{H}_2\text{S}=V\ \text{H}_2\text{S}\times\left[\text{H}_2\text{S}\right]$

$=50\ \text{mL}\times0,3\ \text{M}$

$=15\ \text{mmol}$

Padatan yang terbentuk adalah ZnS (seng sulfida)

Jika ZnS dilarutkan dalam air, reaksi pelarutannya adalah sebagai berikut.

Dimisalkan kelarutan sebagai s.

ZnS(s) $\rightleftharpoons$ Zn²⁺(aq) $+$ S^2-(aq)

$\text{mol}\ \text{Zn}\text{S}=10\ \text{mmol}$

$V_{\text{air}}=\frac{m_{\text{air}}}{\rho_{\text{air}}}$

$=\frac{10^5\text{g}}{1\ \text{g}\ \text{mL}^{-1}}$

$=10^5\ \text{mL}$

$\left[\text{ZnS}\right]=\frac{\text{mol ZnS}}{V_{\text{air}}}$

$=\frac{10\ \text{mmol}}{10^5\ \text{mL}}$

$=10^{-4}\ \text{M}$

Berdasarkan reaksi pelarutan, maka:

$\left[\text{ZnS}\right]=s\text{}$

$10^{-4}\ \text{M}=s$

$s=10^{-4}\ \text{M}$

$K_{\text{sp}}=\left[\text{}\text{Zn}^{2+}\right]\left[\text{S}^{2-}\right]$

$=\left(s\right)\left(s\right)$

$=s^2$

$=\left(10^{-4}\ \right)^2$

$=10^{-8}$

$=1\times10^{-8}$

Maka tetapan hasil kali kelarutan dari padatan yang terbentuk (ZnS) adalah 1,0 $\times$ 10^-8.

Untuk menentukan konsentrasi tiap pereaksi setelah pencampuran dua pereaksi yang berbeda, dapat digunakan rumus pengenceran sebagai berikut:

$M_1\ V_1=M_2\ V_2$

Keterangan:

$M_1=\text{konsentrasi larutan sebelum pencampuran}$

$M_2=\text{konsentrasi larutan setelah pencampuran}$

$V_1=\text{volum larutan sebelum pencampuran }$

$V_2=\text{volum larutan setelah pencampuran }$

Perbandingan nilai Q_sp dan K_sp dapat memberikan informasi apakah suatu larutan belum jenuh, tepat jenuh, atau jenuh. Kondisi ini dibagi menjadi 3 sebagai berikut.

1. Q_sp $<$ K_sp menunjukkan larutan belum mencapai keadaan jenuh sehingga belum ada endapan.
2. Q_sp $=$ K_sp menunjukkan larutan tepat jenuh dan belum terbentuk endapan.
3. Q_sp $>$ K_sp menunjukkan larutan mencapai keadaan jenuh dan telah terbentuk endapan.

Diketahui:

$V_{\text{MgCl}_2}=20\ \text{mL}$

$\left[\text{MgCl}_2\right]=0,2\ \text{M}$

$V_{\text{H}_3\text{PO}_3}=20\ \text{mL}$

$\left[\text{H}_3\text{PO}_3\right]=0,5\ \text{M}$

$K_{\text{sp}}\text{Mg}_3\left(\text{PO}_3\right)_2=1,0\times10^{-25}$

Ditanya: Hasil analisis yang tepat?

Dijawab:

Proses reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut.

3MgCl₂(aq) $+$ 2H₃PO₃(aq) $\longrightarrow$ Mg₃(PO₃)₂(s) $+$ 6HCl(aq)

Proses pencampuran MgCl₂ dan H₃PO₃ menyebabkan kedua senyawa tersebut mengalami pengenceran dengan volume awal masing-masing 20 mL dan volume akhir keduanya sama yaitu 40 mL.

Pengenceran yang terjadi pada MgCl₂

$M_1\ V_1=M_2\ V_2$

$0,2\ \text{M}\times20\ \text{mL}=M_2\times40\ \text{mL}$

$M_2=\frac{0,2\times20}{40}\ \text{M}$

$M_2=0,1\ \text{M}$

Maka [MgCl₂] setelah pencampuran dengan asam fosfit adalah 0,1 M.

MgCl₂ $\longrightarrow$ Mg²⁺ $+$ 2Cl^-

[Mg²⁺] $=$ [MgCl₂] $=$ 0,1 M

Pengenceran yang terjadi pada H₃PO₃

$M_1\ V_1=M_2\ V_2$

$0,5\ \text{M}\times20\ \text{mL}=M_2\times40\ \text{mL}$

$M_2=\frac{0,5\times20}{40}\ \text{M}$

$M_2=0,25\ \text{M}$

Maka [H₃PO₃] setelah pencampuran dengan MgCl₂ adalah 0,25 M.

H₃PO₃ $\longrightarrow$ 3H⁺ $+$ PO₃^3-

[PO₃^3-] $=$ [H₃PO₃] $=$ 0,25 M

Perhatikan reaksi berikut!

Mg₃(PO₃)₂(s) $\rightleftharpoons$ 2PO₃^3-(aq) $+$ 3Mg²⁺(aq)

$Q_{\text{sp}}=\left[\text{Mg}^{2+}\right]^3\left[\text{PO}_3^{3-}\right]^2$

$=\left(0,1\right)^3\times\left(0,25\right)^2$

$=6,25\times10^{-5}$

$K_{\text{sp}}\text{Mg}_3\left(\text{PO}_3\right)_2=1,0\times10^{-25}$ (diketahui dalam soal)

Karena $Q_{\text{sp}}<\ K_{\text{sp}}$ maka reaksi belum menghasilkan endapan.

Analisis opsi jawaban:

Jawaban "reaksi antara asam basa sehingga menghasilkan garam dan air" salah karena MgCl₂ adalah garam dan H₃PO₃ adalah asam sehingga reaksi yang terjadi adalah antara garam dan asam.

Jawaban "terbentuk 2,4 mg padatan garam di akhir reaksi" salah karena nilai $Q_{\text{sp}}<\ K_{\text{sp}}$ sehingga belum terbentuk endapan.

Jawaban "tetapan hasil kali kelarutan merupakan hasil perkalian konsentrasi ion klorida dan ion fosfit" salah karena padatan yang terbentuk adalah Mg₃(PO₃)₂ sehingga tetapan hasil kali kelarutannya berasal dari hasil perkalian konsentrasi ion magnesium (Mg⁺) dan ion fosfit (PO₃^3-).

Jawaban "terbentuk sejumlah gas dan larutan baru di akhir reaksi" salah karena produk yang terbentuk adalah padatan magnesium fosfit dan larutan asam klorida.

Maka pernyataan yang sesuai untuk menunjukkan hasil analisis Ghea adalah tidak terbentuk padatan namun reaksi berlangsung membentuk larutan baru.

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

1. Untuk zat yang mudah larut: dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut: dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Diketahui:

K_sp PbF₂ $=$ 3,6 $\times$ 10^-8

[PbI₂] $=$ 0,1 M

Ditanya: massa PbI₂?

Dijawab:

Reaksi pelarutan yang terjadi pada timbal(II) fluorida

PbF₂(s) $\rightleftharpoons$ Pb²⁺(aq) $+$ 2F^2-(aq)

Pelarut yang digunakan yaitu timbal(II) iodida akan mengalami disosiasi dengan reaksi sebagai berikut.

PbI₂(aq) $\longrightarrow$ Pb²⁺(aq) $+$ 2I^-(aq)

$\left[\text{Pb}^{2+}\right]=\left[\text{PbI}_2\right]=0,1\ \text{M}$

Kelarutan PbF2 dalam PbI₂

$\left[\text{Pb}^{2+}\right]=\left(s+0,1\right)\ \text{M}\approx0,1\ \text{M}$

$\left[\text{}\text{F}^-\right]=2s$

$K_{\text{sp}}=\left[\text{F}^-\right]^2\left[\text{}\text{Pb}^{2+}\right]^{ }$

$3,6\times10^{-8}=\left(2s\right)^2\left(0,1\right)$

$3,6\times10^{-8}=\left(4s^2\right)\left(0,1\right)$

$s^2=\frac{3,6\ \times\ 10^{-8}}{0,1\ \times\ 4}$

$s=\sqrt{\frac{3,6\ \times\ 10^{-8}}{0,1\ \times\ 4}}$

$s=3\times10^{-4}$

Maka kelarutan PbF₂ dalam PbI₂ adalah 3 $\times$ 10^-4 M.

$\left[\text{PbF}_2\right]=3\times10^{-4}\ \text{M}$

$\text{mol PbF}_2=\frac{\text{massa}\ \text{PbF}_2}{M_{\text{r}}\text{PbF}_2}$

$=\frac{2,94\times10^{-3}\ \text{g}}{245\ \text{g}\ \text{mol}^{-1}}$

$=1,2\times10^{-5}\ \text{mol}$

$V_{\text{pelarut}}=\frac{\text{mol PbF}_2}{\left[\text{PbF}_2\right]}$

$=\frac{1,2\times10^{-5}\ \text{mol}}{3\times10^{-4}\ \text{M}}$

$=0,04\ \text{L}$

Pelarut : PbI₂

$V_{\text{PbI}_2}=0,04\ \text{L}=40\ \text{mL}$

Jadi, volume pelarut yang harus ditambahkan agar 2,94 mg padatan timbal(II) fluorida dapat larut adalah 40 mL.