Rumus yang digunakan untuk menentukan konsentrasi ion H⁺ pada larutan penyangga asam adalah sebagai berikut.

$\left[\text{H}^+\right]=K_{\text{a}}\times\frac{a}{g}$

Keterangan:

$a$ $=$ mol asam lemah (mol)

g $=$ mol garam/basa konjugasi (mol)

K_a $=$ tetapan ionisasi asam

Diketahui:

$\left[\text{HF}\right]=0,02\ \text{M}$

$\left[\text{KOH}\right]=0,01\ \text{M}$

$V_{\text{HF}}=30\ \text{mL}$

$V_{\text{KOH}}=30\ \text{mL}$

$K_{\text{a}}=6,6\times10^{-4}$

Ditanya: $\text{pH akhir}$?

Dijawab:

$\text{mol HF}=\left[\text{HF}\right]\times V_{\text{HF}}$

$=0,02\ \text{M}\times30\ \text{mL}\$

$=0,6\ \text{mmol}$

$\text{mol KOH}=\left[\text{KOH}\right]\times V_{\text{KOH}}$

$=0,01\ \text{M}\times30\ \text{mL}$

$=0,3\ \text{mmol}$

Perhatikan bagan berikut!

Karena yang tersisa adalah asam lemah (HF) dan garam/basa konjugasinya (KF), maka terbentuk larutan penyangga asam.

$g=\text{mol KF}=0,3\ \text{mmol}$

$a=\text{mol HF}=0,3\ \text{mmol}$

$\left[\text{H}^+\right]=K_{\text{a}}\times\frac{a}{g}$

$=6,6\times10^{-4}\times\frac{0,3}{0,3}$

$=6,6\times10^{-4}$

$\text{pH}=-\log\left[\text{H}^+\right]$

$=-\log\left(6,6\times10^{-4}\right)$

$=4-\log6,6$

$=3,18$

Maka pH larutan setelah reaksi selesai adalah 3,18.