Latihan Kimia Kelas XI Nilai pH dan Prinsip Kerja Larutan Penyangga
# 10
Pilgan

Suatu sistem penyangga asam terdiri dari 0,55 mol asam lemah dan 0,11 mol garamnya, maka hubungan pH dan pKa berikut yang benar adalah ....

A

pH>pKa\text{pH}>\text{p}K_{\text{a}}

B

pH<pKa\text{pH}<\text{p}K_{\text{a}}

C

pH=pKa\text{pH}=\text{p}K_{\text{a}}

D

pH=2pKa\text{pH}=2\text{p}K_{\text{a}}

E

pH=12pKa\text{pH}=\frac{1}{2}\text{p}K_{\text{a}}

Pembahasan:

Rumus yang digunakan untuk menentukan konsentrasi ion H+ pada larutan penyangga asam adalah sebagai berikut.

[H+]=Ka×ag\left[\text{H}^+\right]=K_{\text{a}}\times\frac{a}{g}

Keterangan:

aa == mol asam lemah (mol)

g == mol garam/basa konjugasi (mol)

Ka == tetapan ionisasi asam

Diketahui:

a=0,55 mola=0,55\ \text{mol}

g=0,11 molg=0,11\ \text{mol}

Ditanya: Hubungan pH dan pKa?

Dijawab:

[H+]=Ka×ag\left[\text{H}^+\right]=K_{\text{a}}\times\frac{a}{g}

pH=pKa−log⁡ag\text{pH}=\text{p}K_{\text{a}}-\log\frac{a}{g}

=pKa−log⁡0,55 mol0,11 mol=\text{p}K_{\text{a}}-\log\frac{0,55\ \text{mol}}{0,11\ \text{mol}}

=pKa−log⁡5=\text{p}K_{\text{a}}-\log5

Karena nilai pH=pKa−log⁡5\text{pH}=\text{p}K_{\text{a}}-\log5; maka pH<pKa\text{pH}<\text{p}K_{\text{a}}.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10