Diketahui:

• massa glukosa = 27 gram
• M_r glukosa = 180 gram mol^-1
• massa air = 500 gram
• K_b air = 0,52 °C/m

Ditanyakan:

T_b?

Dijawab:

Molalitas (m), menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap kilogram pelarut.

$m=\frac{\text{mol zat terlarut}}{\text{Kg pelarut}}\ =\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{P\ \left(\text{gram}\text{ pelarut}\ \right)}\$

Rumus kenaikan titik didih:

$\Delta T_{\text{b}}=K_{\text{b}}\times m\$

$\Delta T_{\text{b}}=T_{\text{b}}\ -T_{\text{b}}^o\$

Keterangan:

$\Delta T_{\text{b}}=$ kenaikan titik didih ( ^oC)

$K_{\text{b}}=\$ tetapan kenaikan titik didih molal (°C molal^-1)

$m=$ molalitas (m)

$T_{\text{b}}\ =$ titik didih larutan (°C)

$T_{\text{b}}^o=\$ titik didih pelarut (°C)

• Menentukan kenaikan titik didih

$\Delta T_{\text{b}}=K_{\text{b}}\times m\ \$

$=K_{\text{b}}\times\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{P\ \left(\text{gram}\text{ pelarut}\ \right)}\$

$=0,52\ ^{\text{o}}\text{C molal}^{-1}\times\frac{\text{27}\ \text{gram}}{180\ \text{gram mol}^{-1}}\ \times\frac{1.000}{500\ \text{gram}}\ \ \ \$

$=0,52\ ^{\text{o}}\text{C}\text{ molal}^{-1}\times0,3$

$=0,156\ ^{\text{o}}\text{C}\ \$

• Menentukan titik didih larutan glukosa

Titik didih air murni (T_b^o = 100 ^oC)

$\Delta T_{\text{b}}=T_{\text{b}}\ -T_{\text{b}}^o\$

$T_{\text{b}}=T_{\text{b}}^o\ +\Delta T_{\text{b}}\ \$

$=100\ ^{\text{o}}\text{C}\ +\ 0,156\ ^{\text{o}}\text{C}\ \ \$

$=100,156\ ^{\text{o}}\text{C}\ \ \ \$

Jadi titik didih 18 gram glukosa yang dilarutkan dalam 500 gram air adalah 100,156 ^oC.