Reaksi berantai kerusakan ozon oleh atom klorin dari freon sebagai berikut:

• Klorin dari CFC (freon) berinteraksi dengan O₃ membentuk ClO dan O_2,
• Dua molekul ClO bereaksi membentuk klor peroksida, dan
• Sinar matahari menyebabkan Cl₂O₂ terurai menjadi O₂ dan atom klorin lagi.

Jadi, urutan reaksi berantai kerusakan ozon oleh atom klorin dari freon adalah 3, 2, 1.

Ozon berperan dalam menyerap sinar ultraviolet yang berkaitan dengan kesetimbangan reaksi antara molekul oksigen dan ozon sesuai dengan reaksi:

3O₂ ↔ 2O₃

Reaksi tersebut berlangsung secara bertahap dengan bantuan sinar UV sebagai berikut:

O₂ → O + O

O₂ + O → O₃

O₃ + O → O₂ + O₂

Gas oksigen yang dihasilkan kembali terurai menjadi atom O dan reaksi berulang terus-menerus selama tidak ada gangguan, seperti adanya gas NO atau atom klorin radikal.

Adanya gas NO atau atom klorin radikal dapat merusak lapisan ozon. Hal ini disebabkan atom O yang dihasilkan tidak akan bereaksi dengan gas oksigen membentuk ozon, melainkan akan bereaksi dengan gas NO atau atom klorin radikal sesuai dengan reaksi:

O + NO → NO₂

O + Cl• → ClO

Jadi, pernyataan yang tidak tepat mengenai pembentukan ozon adalah reaksi hanya berlangsung satu tahap.

Di laboratorium, oksigen diperoleh dengan pemanasan kalium klorat atau penguraian hidrogen peroksida dengan bantuan MnO₂ sebagai katalis sesuai dengan reaksi:

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

Jadi, proses yang dapat dilakukan untuk memperoleh oksigen pada skala laboratorium terdapat pada nomor 3 dan 5.

Beberapa sifat ozon sebagai berikut.

• Berperan penting dalam melindungi bumi dari sinar ultraviolet
• Merupakan gas berwarna biru yang mempunyai titik didih -113 ^oC
• Mempunyai bentuk molekul bengkok dengan sudut ikatan 116,8 ^oC
• Mengalami resonansi pada ikatan rangkapnya.

Jadi, pernyataan yang tidak tepat mengenai ozon adalah mempunyai bentuk molekul linear.

Beberapa pemanasan yang menghasilkan oksigen sebagai berikut:

• 2BaO₂ → 2BaO + O₂
• 2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂
• 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂
• 2HgO → 2Hg + O₂

sedangkan pemanasan kalsium karbonat menghasilkan karbon dioksida sesuai dengan reaksi:

CaCO₃ → CaO + CO₂

Jadi, pemanasan yang tidak menghasilkan oksigen adalah CaCO_3.

Reaksi senyawa superoksida dengan CO₂ yang digunakan untuk menghilangkan gas CO₂ dan meregenerasi gas O₂ dalam sistem tertutup (misalnya kapal selam) melibatkan intermediet karbonat sesuai dengan reaksi:

4KO₂ + 2CO₂ → 2K₂CO₃ + 3O₂

Jadi, reaksi senyawa superoksida dengan CO₃ menghasilkan gas oksigen dan produk samping berupa karbonat.

Berdasarkan sifatnya, oksida terbagi menjadi 5 macam yaitu oksida asam, oksida basa, oksida atmosfer, oksida indiferen, dan peroksida.

• Oksida asam merupakan oksida non logam yang dapat membentuk asam. Contohnya SO₃ dan Cl₂O_7.
• Oksida basa merupakan oksida logam yang dapat membentuk basa. Contohnya Na₂O dan CaO.
• Oksida amfoter merupakan oksida yang dapat bersifat asam dan basa. Contohnya Al₂O_3.
• Oksida indiferen merupakan oksida yang tidak bersifat asam maupun basa. Contohnya CO dan NO.
• Peroksida merupakan oksida dengan bilangan oksidasi oksigennya -1. Contohnya Na₂O₂ dan BaO_2.

Jadi, senyawa oksida yang atom oksigennya memiliki bilangan oksidasi -1 terdapat pada nomor 3 dan 5.

Beberapa sifat kimia oksigen sebagai berikut.

• Merupakan unsur yang reaktif
• Dalam keadaan bebas, terdapat dua molekul yaitu molekul diatomik (O₂) dan molekul triatomik (O₃)
• Dapat bersenyawa dengan berbagai unsur membentu oksida
• Merupakan gas yang berperan dalam proses pembakaran

Jadi, pernyataan yang tepat mengenai sifat kimia oksigen terdapat pada nomor 2 dan 5.

Hidrogen peroksida di pasaran dikenal sebagai larutan perhidrol. Larutan ini digunakan sebagai pemutih, pengelantang (menghilangkan warna asli dari bahan), dan antiseptik karena bersifat oksidator kuat. Larutan hidrogen peroksida murni berupa cairan tak berwarna dan bersifat korosif.

Jadi, pernyataan yang tidak tepat mengenai hidrogen peroksida ditunjukkan oleh nomor 2 dan 4.

Berdasarkan sifatnya, oksida terbagi menjadi 5 macam yaitu oksida asam, oksida basa, oksida atmosfer, oksida indiferen, dan peroksida.

• Oksida asam merupakan oksida nonlogam yang dapat membentuk asam. Contohnya SO₃ dan Cl₂O_7.
• Oksida basa merupakan oksida logam yang dapat membentuk basa. Contohnya Na₂O dan CaO.
• Oksida amfoter merupakan oksida yang dapat bersifat asam dan basa. Contohnya Al₂O_3.
• Oksida indiferen merupakan oksida yang tidak bersifat asam maupun basa. Contohnya CO dan NO.
• Peroksida merupakan oksida dengan bilangan oksidasi oksigennya -1. Contohnya Na₂O₂ dan BaO_2.

Jadi, senyawa oksida yang dapat membirukan lakmus merah adalah yang bersifat basa terdapat pada nomor 1 dan 3.