Pisahkan kerangka dasar setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi.

Reduksi: 2I^- $\rightarrow$ I₂ + 2e^- (penambahan e^- untuk menyetarakan muatan)

Oksidasi: SO₄^2- $\rightarrow$ H₂S

• Samakan jumlah atom O dengan menambahkan H₂O.

SO₄^2- $\rightarrow$ H₂S + 4H₂O

• Samakan jumlah atom H dengan menambahkan H⁺.

SO₄^2- + 10H⁺ $\rightarrow$ H₂S + 4H₂O

• Samakan muatan dengan penambahan elektron.

SO₄^2- + 10H⁺ + 8e^- $\rightarrow$ H₂S + 4H₂O

Pada reaksi reduksi terdapat 2 elektron, sedangkan pada reaksi oksidasi terdapat 8 elektron. Untuk itu, koefisien seluruh spesi pada reaksi reduksi harus dikalikan dengan 4. Kemudian, jumlahkan kedua reaksi tersebut.

Reduksi: 8I^- $\rightarrow$ 4I₂ + 8e^-

Oksidasi: SO₄^2- + 10H⁺ + 8e^- $\rightarrow$ H₂S + 4H₂O

Reaksi total: 8I^- + SO₄^2- + 10H⁺ $\rightarrow$ 4I₂ + H₂S + 4H₂O

Variabel c adalah koefisien I₂, maka jawaban yang tepat adalah 4.