Jika diketahui persamaan termokimia dari beberapa senyawa yaitu:
Br2(g)+F2(g) ⟶ 2BrF(g) ΔH=−180 kJ \text{Br}_2\left(g\right)+\text{F}_2\left(g\right)\ \longrightarrow\ 2\text{BrF}\left(g\right)\ \ \Delta H^{ }=-180\ \text{kJ}\ \ Br2(g)+F2(g) ⟶ 2BrF(g) ΔH=−180 kJ
Br2(g)+3F2(g) ⟶ 2BrF3(g) ΔH=−768 kJ \text{Br}_2\left(g\right)+3\text{F}_2\left(g\right)\ \longrightarrow\ 2\text{BrF}_3\left(g\right)\ \ \ \ \Delta H^{ }=-768\ \text{kJ}\ \ Br2(g)+3F2(g) ⟶ 2BrF3(g) ΔH=−768 kJ
maka nilai perubahan entalpi dari reaksi berikut ini adalah ....
2BrF(g)+2F2(g) ⟶ 2BrF3(g) 2\text{BrF(g)}+2\text{F}_2\left(g\right)\ ⟶\ 2\text{BrF}_3\left(g\right)\ 2BrF(g)+2F2(g) ⟶ 2BrF3(g)
-588 kJ/mol
+588 kJ/moll
-948 kJ/mol
+948 kJ/mol
+305 kJ/mol