Diketahui:

• M_r antrasena = 178 gram mol^-1
• massa benzena = 180 gram
• K_f benzena = 5,12 °C/m
• T_f^o benzena = 5,5 ^oC
• T_f = 4,22 ^oC

Ditanyakan:

massa antrasena?

Dijawab:

Molalitas (m), menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap kilogram pelarut.

$m=\frac{\text{mol zat terlarut}}{\text{kg pelarut}}=\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{P\ \left(\text{gram}\text{ pelarut}\right)}$

Rumus penurunan titik beku:

$\Delta T_{\text{f}}=K_{\text{f}}\times m\ \$

$\Delta T_{\text{f}}=T_{\text{f}}^{\text{o}}\ -T_{\text{f}}$

Keterangan:

$\Delta T_{\text{}}=$ penurunan titik beku ( ^oC)

$K_{\text{f}}=\ \$ tetapan penurunan titik beku molal (°C molal^-1)

$m=$ molalitas (m)

$T_{\text{f}}\ =$ titik beku larutan (°C)

$T_{\text{f}}^{\text{o}}=$ titik beku pelarut (°C)

• Menentukan penurunan titik beku antrasena

$\Delta T_{\text{f}}=T_{\text{f}}^{\text{o}}\ -T_{\text{f}}$

$=5,5\ ^{\text{o}}\text{C}-4,22\ ^{\text{o}}\text{C}$

$=1,28\ ^{\text{o}}\text{C}\ \ \ \ \ \$

• Menentukan massa antrasena

$\Delta T_{\text{f}}=K_{\text{f}}\times m\ \$

$\Delta T_{\text{f}}=K_{\text{f}}\times\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{P\ \left(\text{gram}\text{ pelarut}\right)}$

$1,28\ ^{\text{o}}\text{C}=5,12\ ^{\text{o}}\text{C molal}^{-1}\times\frac{\text{massa antrasena}}{178\ \text{gram mol}^{-1}}\ \times\frac{1.000}{180\ \text{gram}}$

$\text{massa antrasena}=\frac{1,28\ ^{\text{o}}\text{C}\ \times\ 178\ \text{gram mol}^{-1}\ \times\ 180\ \text{gram}}{1.000\ \times\ 5,12\ ^{\text{o}}\text{C molal}^{-1}}$

$\text{massa antrasena}=8,01\ \text{gram}$

Jadi massa antrasena yang dilarutkan adalah sebesar 8,01 gram.