Bilangan koordinasi adalah jumlah ikatan koordinasi yang terjadi antara atom pusat dengan ligannya. Berikut penjelasannya: 

• [Cr(NH₃)₅Cl]²⁺

Atom pusat : Cr³⁺

Ligan : NH₃ dan Cl

Bilangan koordinasi : 6

• [Ag(S₂O₃)₂]^3-

Atom pusat : Ag⁺

Ligan : S₂O₃

Bilangan koordinasi: 2

• [Ag(NH₃)₂]⁺

Atom pusat : Ag⁺

Ligan : NH₃

Bilangan koordinasi: 2 

• [CuCl₅]^3-

Atom pusat : Cu²⁺

Ligan : Cl

Bilangan koordinasi: 5

•  [Zn(NH₃)₄]²⁺

Atom pusat : Zn²⁺

Ligan : NH₃

Bilangan koordinasi: 4

Jadi, ion kompleks yang memiliki bilangan koordinasi 6 adalah [Cr(NH₃)₅Cl]²⁺.

Berdasarkan sifat kemagnetannya, unsur digolongkan menjadi tiga.

1. Feromagnetik: unsur yang ditarik kuat oleh magnet.
2. Paramagnetik: unsur yang ditarik lemah oleh magnet.
3. Diamagnetik: unsur yang ditolak oleh magnet.

Semakin banyak spin elektron yang tidak berpasangan, semakin besar sifat kemagnetannya. Masing-masing spin elektron yang tidak berpasangan akan memberikan medan magnetik, sehingga total medan magnetik yang dihasilkan oleh suatu atom lebih besar.

₂₆P = [₁₈Ar] 4s² 3d⁶ memiliki 4 elektron tidak berpasangan

₂₇Q = [18Ar] 4s² 3d⁷ memiliki 3 elektron tidak berpasangan 

₂₈R = [18Ar] 4s² 3d⁸ memiliki 2 elektron tidak berpasangan

₂₉S = [18Ar] 4s¹ 3d¹⁰ memiliki 1 elektron tidak berpasangan

₃₀T = [18Ar] 4s² 3d¹⁰ memiliki 0 elektron tidak berpasangan

Dengan demikian, unsur yang paling lemah ditarik oleh magnet adalah unsur S karena memiliki jumlah elektron tidak berpasangan paling sedikit, yaitu 1. Unsur T bersifat diamagnetik atau ditolak oleh magnet karena tidak memiliki elektron tidak berpasangan.

Jadi, T bersifat diamagnetik.

Kobalt adalah logam mengilap, berwarna kebiruan, dan sifat magnet yang kuat.

Logam kobalt tahan terhadap korosi karena oksidanya melekat kuat pada logam sehingga dapat menjadi pelindung.

Konfigurasi elektron unsur transisi berakhiran subkulit d. Berikut analisis konfigurasi elektron dari pilihan jawaban:

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² (bukan logam transisi periode keempat)

Konfigurasi elektron tersebut merupakan konfigurasi dari logam yang memiliki nomor atom 20 yaitu logam kalsium (Ca) yang merupakan logam golongan IIA dan periode 4.

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p¹ (bukan logam transisi periode keempat)

Konfigurasi elektron tersebut merupakan konfigurasi dari logam yang memiliki nomor atom 31 yaitu logam galium (Ga) yang merupakan logam golongan IIIA dan periode 4.

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ (bukan logam transisi periode empat)

Konfigurasi elektron tersebut merupakan konfigurasi dari logam yang memiliki nomor atom 48 yaitu logam kadmium (Cd) yang merupakan logam golongan IIB dan periode 5.

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹ (logam transisi periode empat)

Konfigurasi elektron tersebut merupakan konfigurasi dari logam yang memiliki nomor atom 21 yaitu logam skandium (Sc) yang merupakan logam golongan IIIB dan periode 4.

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ (bukan logam transisi periode empat)

Konfigurasi elektron tersebut merupakan konfigurasi dari logam yang memiliki nomor atom 35 yaitu atom brom (Br) yang merupakan logam golongan VIIA dan periode 4.

Jadi, yang merupakan konfigurasi elektron dari logam transisi periode keempat yaitu 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹.

Tembaga (Cu) adalah logam transisi berwarna merah mengilap dan memiliki daya hantar listrik yang baik. Oleh karena itu, tembaga banyak digunakan dalam pembuatan kabel.

Tembaga diperoleh dari bijih kalkopirit (CuFeS₂). Tembaga dalam keadaan bebas di alam sangat jarang ditemukan. Proses pemisahan tembaga dari bijih kalkopirit melalui beberapa tahap berikut.

• Pengapungan (floating)

Pada proses ini dilakukan pemekatan biji tembaga dengan cara menambahkan detergen dan NaOH.

• Pemanggangan (roasting)

Pada proses ini, bijih kalkopirit bereaksi dengan oksigen dengan persamaan reaksi sebagai berikut:

$4\text{CuFeS}_2\left(s\right)\ +\ 9\text{O}_2\left(g\right)\ \longrightarrow\ 2\text{Cu}_2\text{S}\left(s\right)\ +\ 2\text{Fe}_2\text{O}_{_3}\left(s\right)\ +\ 6\text{SO}_2\left(g\right)\$

Proses pemanasan selanjutnya, terjadi reaksi oksidasi Cu₂S sesuai persamaan reaksinya berikut:

$2\text{Cu}_2\text{S}\left(s\right)\ +\ 3\text{O}_2\left(g\right)\ \longrightarrow\ 2\text{Cu}_2\text{O}\left(s\right)\ +\ 2\text{SO}_2\left(g\right)\ \$

• Reduksi

Proses ini terjadi antara Cu₂O dan Cu₂S, berikut persamaan reaksinya:

$2\text{Cu}_2\text{O}\left(s\right)\ +\ \text{Cu}_2\text{S}\left(s\right)\ \longrightarrow\ 6\text{Cu}\left(s\right)\ +\ \text{SO}_2\left(g\right)\$

Cu yang diperoleh dari proses ini memiliki kemurnian sangat tinggi, yaitu 99,99%.

• Pemurnian

Proses pemurnian dilakukan dengan cara elektrolisis larutan CuSO₄ dengan anode Cu kotor dan katode Cu murni.

Cu di anode mengalami oksidasi menjadi Cu²⁺. Sementara itu, Cu²⁺ di dalam larutan tereduksi menjadi Cu di katode.

Jadi, yang bukan merupakan tahapan pembuatan tembaga adalah reaksi substitusi.

Salah satu sifat dari unsur transisi periode keempat yaitu dapat membentuk berbagai macam ion kompleks. Adapun tata cara penamaan ion kompleks sebagai berikut.

1. Nama ion kompleks terdiri atas dua bagian yang ditulis dalam satu kata.
2. Bagian pertama menyatakan jumlah dan nama ligan, bagian kedua menyatakan nama atom pusat dan bilangan oksidasinya.
3. Bilangan oksidasi ion pusat ditulis dengan angka Romawi dalam tanda kurung.

[Cr(NH₃)₅Cl]Cl₂ $\longrightarrow$ [Cr(NH₃)₅Cl]²⁺ + 2Cl^-

Kation berupa ion kompleks [Cr(NH₃)₅Cl]²⁺

Anion Cl^- disebut klorida

Penamaan ion kompleks

• Menghitung bilangan oksidasi atom pusat

Cr + 5(NH₃) + Cl = +2

Cr + 5(0) + (-1) = +2

Cr - 1 = +2

Cr = +3

*Jadi, nama atom pusat adalah kromium(III)

• Menentukan jumlah dan nama ligan

5 ligan NH₃ disebut pentaamino

1 ligan Cl^- disebut kloro

*Amino lebih dulu disebut daripada kloro karena disesuaikan dengan urutan abjad

Jadi, nama dari senyawa kompleks [Cr(NH₃)₅Cl]Cl₂ yaitu pentaaminoklorokromium(III) klorida.

Konfigurasi elektron unsur transisi:

Jadi, Cu dan Zn memiliki konfigurasi dengan orbital d penuh (3d¹⁰).

Sifat kemagnetan dibedakan menjadi paramagnetik (ditarik oleh magnet) dan diamagnetik (ditolak oleh magnet). Pada logam transisi, sifat paramagnetik dipengaruhi oleh jumlah elektron yang tidak berpasangan pada orbital d. Semakin banyak jumlahnya, maka semakin kuat sifat paramagnetiknya.

Unsur transisi periode keempat bersifat paramagnetik, kecuali Zn yang bersifat diamagnetik.

Selain paramagnetik dan diamagnetik, ada juga sifat feromagnetik, yaitu ditarik kuat oleh magnet. Unsur transisi yang bersifat feromagnetik adalah Fe, Co, dan Ni.

• Fe memiliki 4 elektron tidak berpasangan
• Co memiliki 3 elektron tidak berpasangan
• Ni memiliki 2 elektron tidak berpasangan

Jadi, unsur transisi yang bersifat feromagnetik adalah Co.

Jika bilangan oksidasi atom pusat kromium +3, maka atom pusat = Cr³⁺

Jika muatan ion kompleks +1, maka ligannya adalah beberapa NH₃ dan 2 ion Cl^-

• Rumus ion kompleks [Cr(NH₃)_xCl₂]⁺

Jika bilangan koordinasinya 6, maka ligannya adalah 4 NH₃ dan 2 ion Cl^-

• Rumus ion kompleks [Cr(NH₃)₄Cl₂]⁺

Agar senyawa kompleks menjadi netral, maka ion Cl^- juga berfungsi sebagai anion.

• [Cr(NH₃)₄Cl₂]⁺ + Cl^- $\longrightarrow$ [Cr(NH₃)₄Cl₂]Cl

Jadi, rumus senyawanya adalah [Cr(NH₃)₄Cl₂]Cl.

Setiap logam transisi periode ke-4 memiliki kegunaan masing-masing. Logam titanium yang banyak dimanfaatkan dalam kehidupan sehari-hari adalah titanium(IV) oksida dengan rumus TiO₂. Kegunaan dari TiO₂ adalah sebagai berikut.

• Sebagai pigmen cat warna putih
• Sebagai reflektor radiasi inframerah
• Sebagai bahan pembuatan sunblock untuk melindungi kulit dari radiasi ultraviolet.

Jadi, yang merupakan fungsi dari titanium(IV) oksida adalah pernyataan nomor (1), (2), dan (5). 

*Sebagai bahan pembuatan kerangka pesawat merupakan kegunaan dari campuran logam skandium dengan aluminium karena sifat logam tersebut yang ringan. 

*Sebagai bahan tambahan pada industri baja merupakan kegunaan dari logam vanadium untuk menambah kekerasan pada baja.