Latihan Kimia Kelas XII Logam Alkali

Admin Cube

Soal

10

Kesulitan

Reguler

Waktu

∞

Mata Pelajaran

Kimia

Selesai

∞

Benar

0

Salah

0

Dilewati

10

Komposisi Skor

Peringkat

1.	0
2.	0
3.	0
4.	0
5.	0
6+.	0

Benar (0)

Salah (0)

Dilewati (10)

# 1
Pilgan
Lihat Pembahasan

Perhatikan tabel unsur logam alkali berikut!
Berdasarkan ciri-ciri pada tabel di atas, urutan kenaikan jari-jari atom yang benar adalah ....

A

A  $>$  F  $>$  C  $>$  D  $>$  B  $>$  E

B

A  $>$  B  $>$  C  $>$  D  $>$  E  $>$  F

C

F $>$ E $>$ D $>$ C $>$ B $>$ A

D

F $>$ E $>$ C $>$ D $>$ B $>$ A

E

A $>$ C $>$ D $>$ F $>$ E $>$ B

Pembahasan:

Logam alkali adalah logam yang berada pada golongan IA.
Yang termasuk logam alkali adalah (dalam satu golongan dari atas ke bawah):
Li (Litium)
Na (Natrium)
K (Kalium)
Rb (Rubidium)
Cs (Cesium)
Fr (Fransium)
Sifat dari logam alkali adalah sebagai berikut.
Logam yang paling reaktif karena energi ionisasinya rendah, sehingga mudah melepas elektronnya
Termasuk logam lunak (mudah diiris dengan pisau) dengan massa jenis yang rendah (dapat mengapung di air)
Daya hantar listrik dan panas baik
Memiliki elektron valensi 1 (ns1)
Mampu bereaksi hebat dengan halogen membentuk garam halida
Logam Li, Na, dan K berwarna putih mengilap, sedangkan logam Cs berwarna kuning keemasan

Analisis karakteristik unsur.
Dalam satu golongan, semakin ke bawah maka jari-jari atom akan semakin besar sehingga urutan kenaikan jari-jari atom yang benar adalah Li  $>$ Na $>$ K $>$ Rb $>$ Cs $>$ Fr atau A $>$ C $>$ D $>$ F $>$ E $>$ B.

# 2
Pilgan
Lihat Pembahasan

Logam alkali yang terletak pada periode 3 mampu berikatan dengan unsur halogen dengan cara melepas elektron. Ion yang terbentuk adalah ... yang berasal dari hasil pelepasan elektron pada subkulit ....

A

Na, 3s

B

Na^-, 2s

C

K, 4s

D

K⁺, 3s

E

Na⁺, 3s

Pembahasan:

Logam alkali adalah logam yang berada pada golongan IA.
Yang termasuk logam alkali adalah (dalam satu golongan dari atas ke bawah):
Li (Litium)
Na (Natrium)
K (Kalium)
Rb (Rubidium)
Cs (Cesium)
Fr (Fransium)

Logam alkali periode 3 adalah Natrium (Na) dengan nomor atom 11.
Untuk berikatan dengan unsur halogen, natrium akan melepas 1 elektron dan membentuk ion Na⁺.
Konfigurasi unsur natrium adalah sebagai berikut.
₁₁Na : 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
Konfigurasi ion natrium adalah sebagai berikut.
₁₁Na⁺ : 1s² 2s² 2p⁶
Maka ion yang terbentuk adalah Na⁺ yang berasal dari hasil pelepasan elektron pada subkulit 3s.

# 3
Pilgan
Lihat Pembahasan

Perhatikan konfigurasi unsur Z berikut!
Z : [Xe] 6s¹
Pernyataan berikut menggambarkan sifat dan karakteristik dari unsur Z, kecuali ...

A

sangat reaktif

B

memiliki daya hantar listrik yang baik

C

terletak pada periode 6

D

dapat bereaksi hebat dengan halogen

E

berwarna putih mengilap

Pembahasan:

Z : [Xe] 6s¹
Konfigurasi tersebut menunjukkan bahwa unsur Z terletak pada golongan IA dan periode 6. Oleh karena itu, logam Z termasuk logam alkali, yaitu Cs atau cesium.
Sifat dari logam alkali adalah sebagai berikut.
Logam yang paling reaktif karena energi ionisasinya rendah, sehingga mudah melepas elektronnya
Termasuk logam lunak (mudah diiris dengan pisau) dengan massa jenis yang rendah (dapat mengapung di air)
Daya hantar listrik dan panas baik
Memiliki elektron valensi 1 (ns1)
Mampu bereaksi hebat dengan halogen membentuk garam halida
Logam Li, Na, dan K berwarna putih mengilap, sedangkan logam Cs berwarna kuning keemasan

Maka pernyataan yang tidak menggambarkan sifat dan karakteristik dari unsur Z (Cs) yaitu berwarna putih mengilap.

# 4
Pilgan
Lihat Pembahasan

Sifat atau karakteristik berikut yang tidak sesuai untuk menggambarkan logam alkali adalah ....

A

memiliki massa jenis yang kecil

B

energi ionisasi rendah

C

dapat membentuk senyawa hidrida

D

titik leleh relatif tinggi

E

mudah mengalami oksidasi

Pembahasan:

Logam alkali adalah logam yang berada pada golongan IA.
Yang termasuk logam alkali adalah (dalam satu golongan dari atas ke bawah):
Li (Litium)
Na (Natrium)
K (Kalium)
Rb (Rubidium)
Cs (Cesium)
Fr (Fransium)
Sifat dari logam alkali adalah sebagai berikut.
Titik leleh dan titik didih relatif rendah karena membentuk kristal logam yang renggang
Mampu membentuk senyawa hidrida (senyawa yang mengandung H dengan biloks -1)
Potensial elektroda rendah sehingga merupakan reduktor kuat yang mampu mereduksi spesi lain di mana dirinya mengalami reaksi oksidasi.
Logam yang paling reaktif karena energi ionisasinya rendah, sehingga mudah melepas elektronnya
Termasuk logam lunak (mudah diiris dengan pisau) dengan massa jenis yang rendah (dapat mengapung di air)
Daya hantar listrik dan panas baik
Memiliki elektron valensi 1 (ns1)
Mampu bereaksi hebat dengan halogen membentuk garam halida
Logam Li, Na, dan K berwarna putih mengilap, sedangkan logam Cs berwarna kuning keemasan

Jadi sifat atau karakteristik yang tidak sesuai untuk menggambarkan logam alkali adalah titik leleh relatif tinggi.

# 5
Pilgan
Lihat Pembahasan

Perhatikan reaksi berikut!
M(s) $+$ 2H₂O(l) $\longrightarrow$ 2MOH(aq) $+$ H₂(g)
Pernyataan berikut yang benar mengenai reaksi di atas adalah ....

A

terjadi pelepasan energi dari sistem ke lingkungan

B

reaksi berlangsung sangat lambat

C

$\Delta\text{H}>0$

D

reaksi membutuhkan pemanasan atau katalis

E

termasuk reaksi endoterm

Pembahasan:

Logam alkali adalah logam yang berada pada golongan IA.
Yang termasuk logam alkali adalah (dalam satu golongan dari atas ke bawah):
Li (Litium)
Na (Natrium)
K (Kalium)
Rb (Rubidium)
Cs (Cesium)
Fr (Fransium)

Salah satu reaksi yang terjadi pada logam alkali adalah reaksi pembentukan senyawa hidroksida dari logam alkali dan air.
M(s) $+$ 2H₂O(l) $\longrightarrow$ 2MOH(aq) $+$ H₂(g)
Fakta-fakta terkait reaksi tersebut adalah sebagai berikut:
Termasuk reaksi eksoterm (terjadi pelepasan energi dari sistem ke lingkungan).
$\Delta\text{H}<0$
Reaksi terjadi dengan hebat dari Li ke Cs. Energi yang dihasilkan dapat membakar gas hidrogen yang dihasilkan.
Pembentukan senyawa hidroksida langsung terjadi (dengan cepat).
Jadi pernyataan yang benar mengenai reaksi antara logam alkali dan air adalah terjadi pelepasan energi dari sistem ke lingkungan.

# 6
Pilgan
Lihat Pembahasan

Proses sintesis logam natrium dan litium diperoleh dengan cara mengelektrolisis lelehan garam kloridanya dengan elektroda grafit dan baja. Namun, untuk proses elektrolisis lelehan dari litium klorida diperlukan penambahan suatu gas. Gas yang dimaksud adalah ....

A

gas hidrogen

B

gas oksigen

C

gas argon

D

gas nitrogen

E

gas klorin

Pembahasan:

Logam alkali adalah logam yang berada pada golongan IA.
Yang termasuk logam alkali adalah (dalam satu golongan dari atas ke bawah):
Li (Litium)
Na (Natrium)
K (Kalium)
Rb (Rubidium)
Cs (Cesium)
Fr (Fransium)
Proses sintesis logam natrium dan litium diperoleh dari proses elektrolisis lelehan garam kloridanya. Proses ini menggunakan elektroda grafit dan baja. Pada proses litium, ditambahkan gas argon untuk menghilangkan adanya gas oksigen dan nitrogen. Sebab tidak seperti natrium, litium dapat bereaksi dengan gas oksigen dan nitrogen untuk membentuk Li₂O dan Li₃N.
Proses elektrolisis "lelehan" LiCl
LiCl(aq) $\longrightarrow$ Li⁺(aq) $+$ Cl^-(aq)
Katoda - Reduksi : Li⁺(aq) $+$ e^- $\longrightarrow$ Li(s)
Anoda - Oksidasi : 2Cl^-(aq) $\longrightarrow$ Cl₂(g) $+$ 2e^-
Reaksi keseluruhan : 2LiCl(aq) $\longrightarrow$ 2Li(s) $+$ Cl₂(g)
Proses elektrolisis lelehan dari litium klorida diperlukan penambahan suatu gas yaitu gas argon.

# 7
Pilgan
Lihat Pembahasan

Perhatikan data hasil percobaan reaksi nyala logam alkali berikut!
Setelah uji nyala api tersebut, Dean mencoba melakukan uji reaksi pada tiap logam dan menghasilkan data bahwa logam hanya logam E yang dapat bereaksi dengan gas nitrogen dan logam B dapat menghasilkan superoksida jika dipanaskan di udara dengan oksigen berlebih. Berdasarkan data tersebut, hasil analisis berikut yang benar adalah ....

A

A : Rubidium
B : Natrium
C : Kalium
D : Cesium
E : Litium

B

A : Litium
B : Natrium
C : Kalium
D : Rubidium
E : Cesium

C

A : Cesium
B : Rubidium
C : Kalium
D : Natrium
E : Litium

D

A : Rubidium
B : Cesium
C : Natrium
D : Kalium
E : Litium

E

A : Rubidium
B : Kalium
C : Natrium
D : Cesium
E : Litium

Pembahasan:

Logam alkali adalah logam yang berada pada golongan IA.
Yang termasuk logam alkali adalah (dalam satu golongan dari atas ke bawah):
Li (Litium)
Na (Natrium)
K (Kalium)
Rb (Rubidium)
Cs (Cesium)
Fr (Fransium)

Salah satu cara identifikasi logam alkali adalah dengan uji nyala logam alkali. Uji ini dilakukan dengan memasukkan garam alkali ke dalam alkohol yang sebelumnya telah dibakar dengan api. Nyala yang terjadi akan berbeda, tergantung pada garam alkali yang dimasukkan.
Warna nyala dari garam alkali.
Garam litium: merah
Garam natrium: kuning
Garam kalium: ungu
Garam rubidium: merah
Garam cesium: biru/ungu
Karena beberapa kation menghasilkan warna nyala yang sama, maka dilakukan dua uji lanjutan.
Reaksi dengan gas nitrogen: hanya litium saja yang dapat bereaksi dengan gas nitrogen, sehingga E adalah litium.
Pemanasan di udara dengan oksigen berlebih menghasilkan superoksida. Superoksida yang dapat dibentuk dari proses tersebut adalah KO₂, maka B adalah kalium.
Hasil analisis yang benar diberikan oleh tabel berikut.
Maka hasil analisis yang sesuai adalah sebagai berikut.
A : Rubidium
B : Kalium
C : Natrium
D : Cesium
E : Litium

# 8
Pilgan
Lihat Pembahasan

Logam alkali periode 3 dapat membentuk basa jika direaksikan dengan air. Pemanfaatan yang tepat terkait basa alkali tersebut adalah ....

A

penyepuhan emas untuk membuat senyawa kompleks

B

menghasilkan gas klorin dari proses elektrolisis

C

bahan baku pembuatan kaca gelas

D

sebagai bahan pembuatan pupuk

E

pemisahan logam dari bijihnya

Pembahasan:

Logam alkali adalah logam yang berada pada golongan IA.
Yang termasuk logam alkali adalah (dalam satu golongan dari atas ke bawah):
Li (Litium)
Na (Natrium)
K (Kalium)
Rb (Rubidium)
Cs (Cesium)
Fr (Fransium)

Logam alkali yang berada pada periode 3 adalah natrium. Jika natrium direaksikan dengan air maka akan menghasilkan basa, yaitu natrium hidroksida (NaOH) dan gas hidrogen. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut.
Na(s) $+$ H₂O(l) $\longrightarrow$ NaOH(aq) $+$ H₂(g)
Analisis opsi jawaban.
Menghasilkan gas klorin dari proses elektrolisis : fungsi dari NaCl
Penyepuhan emas untuk membuat senyawa kompleks : fungsi dari K₂CO₃
Bahan baku pembuatan kaca gelas : fungsi dari Na₂CO₃
Sebagai bahan pembuatan pupuk : fungsi dari KCl
Pemisahan logam dari bijihnya : fungsi dari NaOH
Maka pemanfaatan yang tepat terkait basa alkali NaOH adalah dimanfaatkan untuk pemisahan logam dari bijihnya.

# 9
Pilgan
Lihat Pembahasan

Proses pemisahan logam alkali dilakukan melalui proses elektrolisis garam alkalinya. Salah satu logam yang dapat diperoleh dari proses ini adalah logam natrium yang diperoleh dari senyawa NaCl.
Jika pada proses elektrolisis tersebut digunakan larutan NaCl, maka reaksi reduksi yang terjadi adalah ....

A

2Cl^-(aq) $\longrightarrow$ Cl₂(g) $+$ 2e^-

B

2H⁺(aq) $+$ 2e^- $\longrightarrow$ H₂(g)

C

Na⁺(aq) $+$ e^- $\longrightarrow$ Na(s)

D

H₂O(l) $+$ 2e^- $\longrightarrow$ H₂(g) $+$ 2OH^-(aq)

E

Na(s) $+$ e^- $\longrightarrow$ Na⁺(aq)

Pembahasan:

Logam alkali adalah logam yang berada pada golongan IA.
Yang termasuk logam alkali adalah (dalam satu golongan dari atas ke bawah):
Li (Litium)
Na (Natrium)
K (Kalium)
Rb (Rubidium)
Cs (Cesium)
Fr (Fransium)

Logam alkali diperoleh dari pemisahan senyawa alkalinya. Proses pemisahan melalui proses elektrolisis berasal dari lelehan garam kloridanya. Penggunaan larutan garam klorida tidak bisa dilakukan karena potensial reduksi air lebih tinggi dibanding potensial reduksi natrium dalam larutan, sehingga spesi yang akan mengalami reduksi adalah air, bukan ion natrium.
Karena dalam soal ditanyakan reaksi reduksi yang terjadi jika proses elektrolisis menggunakan larutan NaCl, maka jawaban yang tepat adalah air yang akan mengalami reaksi reduksi. Reaksi reduksi air adalah sebagai berikut.
H₂O(l) $+$ 2e^- $\longrightarrow$ H₂(g) $+$ 2OH^-(aq)
Note: Oleh karena itu, yang seharusnya digunakan pada elektrolisis adalah lelehan NaCl sehingga yang mengalami reduksi adalah Na, sesuai persamaan berikut.
Na⁺(l) $+$ e^- $\longrightarrow$ Na(s)
Jika pada proses elektrolisis tersebut digunakan larutan NaCl, maka reaksi reduksi yang terjadi adalah H₂O(l) $+$ 2e^-  $\longrightarrow$ H₂(g) $+$ 2OH^-(aq).

# 10
Pilgan
Lihat Pembahasan

Perhatikan reaksi berikut!
Na(g) $+$ MCl(l) $\longrightarrow$ NaCl(s) $+$ M(g)
Proses sintesis di atas dilakukan untuk mendapatkan logam ....

A

Li dan Na

B

Li dan K

C

Li, Na, dan K

D

K saja

E

K, Rb, dan Cs

Pembahasan:

Logam alkali adalah logam yang berada pada golongan IA.
Yang termasuk logam alkali adalah :
Li (Litium)
Na (Natrium)
K (Kalium)
Rb (Rubidium)
Cs (Cesium)
Fr (Fransium)
Reaksi sintesis dari logam alkali adalah sebagai berikut:
Li melalui elektrolisis lelehan garam alkali
Na melalui elektrolisis lelehan garam alkali
K melalui reaksi antara uap natrium dan lelehan garam alkali
Rb melalui reaksi antara uap natrium dan lelehan garam alkali
Cs melalui reaksi antara uap natrium dan lelehan garam alkali
K, Rb, dan Cs tidak dapat langsung diperoleh dari hasil elektrolisis lelehan garam alkalinya karena sifatnya yang mudah menguap.
Maka proses sintesis menggunakan uap natrium dan lelehan garam alkali dilakukan untuk mendapatkan logam K, Rb, dan Cs.