Bilangan kuantum adalah bilangan-bilangan yang menyatakan keadaan energi suatu elektron dalam atom, sehingga elektron tersebut eksklusif (dapat dibedakan) dari yang lainnya. Setiap elektron mempunyai empat buah bilangan kuantum, yaitu: n, l, m dan s. 

Bilangan kuantum utama (n) menunjukkan tingkat energi (nomor kulit).

Syarat: n merupakan bilangan asli (1, 2, 3, …) dan tidak boleh sama dengan nol

Bilangan kuantum azimut (l) menunjukkan bentuk orbital (nomor subkulit).

• subkulit s (l = 0)                  
• subkulit p (l = 1) 
• subkulit d (l = 2)
• subkulit f (l = 3)

Syarat: l harus lebih kecil dari n (l < n)

Bilangan kuantum magnetik (m) menunjukkan orientasi orbital dalam ruang (nomor orbital).

Syarat: nilai m berkisar antara (–l) sampai dengan (+l)

Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan arah rotasi elektron dalam orbital.

Arah ini dinyatakan dalam bilangan kuantum spin, yaitu s = ½ (↑) dan s = -½ (↓). 

Sehingga,

n = 3 → no. kulit = 3

l = 1 → subkulit = p 

m = 0 ; s = -1/2 →

Bilangan kuantum terakhir    = 3p⁵

Konfigurasi elektron              = [Ne] 3s² 3p⁵

No. atom = jumlah elektron   = 10 + 2 + 5 = 17

Jadi jumlah elektron suatu atom yang bilangan kuantum elektron terakhirnya n = 3 ; l = 1 ; m = 0 ; s = - ½ adalah 17.