Bank Soal Kimia SMA Pengaruh Ion Senama pada Kelarutan

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

1. Untuk zat yang mudah larut: dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut: dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Diketahui:

K_sp Mn(OH)₂ $=$ 4,9 $\times$ 10^-14

[NaOH] $=$ 0,1 M

V NaOH $=$ 200 mL $=$ 0,2 L

Ditanya: massa Mn(OH)₂ dalam larutan NaOH?

Dijawab:

Mn(OH)₂(s) $\rightleftharpoons$ 2OH^-(aq) $+$ Mn²⁺(aq)

NaOH(aq) $\longrightarrow$ Na⁺(aq) $+$ OH^-(aq)

$\left[\text{OH}^-\right]=\left[\text{NaOH}\right]=0,1\ \text{M}$

Proses pelarutan dalam natrium hidroksida 0,1 M.

$\left[\text{OH}^-\right]=\left(2s+0,1\right)\approx0,1\ \text{M}$

$\left[\text{}\text{Mn}^{2+}\right]=s$

$K_{\text{sp}}=\left[\text{OH}^-\right]^2\left[\text{}\text{Mn}^{2+}\right]^{ }$

$4,9\times10^{-14}=\left(0,1\right)^2\left(s\right)$

$s=\frac{4,9\times10^{-14}}{0,1^2}$

$s=4,9\times10^{-12}$

Maka kelarutan Mn(OH)₂ dalam larutan NaOH sebesar 4,9 $\times$ 10^-12 M.

$\left[\text{Mn}\left(\text{OH}\right)_2\right]=s=4,9\times10^{-12}\ \text{M}$

$\text{mol Mn}\left(\text{OH}\right)_2=\left[\text{Mn}\left(\text{OH}\right)_2\right]\times V\ \text{pelarut}$

$=4,9\times10^{-12}\ \text{M}\times0,2\ \text{L}$

$=9,8\times10^{-13\ }\text{mol}$

$\text{massa}\ \text{Mn}\left(\text{OH}\right)_2=\text{mol Mn}\left(\text{OH}\right)_2\times M_{\text{r}}\ \text{Mn}\left(\text{OH}\right)_2$

$=9,8\times10^{-13}\ \text{mol}\times89\ \text{g}\ \text{mol}^{-1}$

$=8,72\times10^{-11}\ \text{g}$

$=8,72\times10^{-8}\ \text{mg}$

Maka massa mangan hidroksida yang dapat larut dalam 200 mL larutan NaOH 0,1 M yaitu sebesar 8,72 $\times$ 10^-8 mg.