Bank Soal Kimia SMA Reaksi Asam - Basa

Diketahui:

V$_{\text{HNO}_{\text{3}}}$$=$ 100 mL

[HNO₃] $=$ 0,3 M

$a=$ 1

V$_{\text{NaOH}}$ $=$ 50 mL

[NaOH] $=$ 0,2 M

Ditanya: pH larutan?

Dijawab:

$\text{mol HNO}_3=V_{\text{HNO}_3}\times\left[\text{HNO}_3\right]$

$=100\ \text{mL}\times0,3\ \text{M}$

$=30\ \text{mmol}$

$\text{mol NaOH}=V_{\text{NaOH}}\times\left[\text{NaOH}\right]$

$=50\ \text{ml}\times0,2\ \text{M}$

$=10\ \text{mmol}$

Perhatikan bagan berikut!

Karena mol yang tersisa adalah mol asam kuat yaitu asam nitrat, maka penentuan pH didasarkan pada pH asam kuat.

Untuk penentuan pH larutan

$V_{\text{larutan}}=100\ \text{ml}+50\ \text{ml}$

$=150\ \text{ml}$

$\left[\text{H}\text{NO}_3\right]=\frac{\text{mol HNO}_3}{V_{l\text{arutan}}}$

$=\frac{20\ \text{mmol}}{150\ \text{mL}}$

$=0,133\ \text{M}$

$=1,33\ \times10^{-1}\ \text{M}$

$\left[\text{H}^+\right]=a\times\left[\text{HNO}_3\right]$

$=1\times1,33\times10^{-1}\ \text{M}$

$\text{pH}=$ $-\ \log\ \left[\text{H}^+\right]$

$=$ $-\ \log\ \left(1,33\ \times10^{-1}\ \text{M}\right)$

$=1-\log1,33$

Jadi dapat disimpulkan pH dari larutan adalah $1-\log\ 1,33$.