Bank Soal Kimia SMA Sel Elektrolisis dan Perhitungannya

Soal

Pilgan

Lihat Pembahasan

Manaman melakukan elektrolisis larutan CuSO₄ dengan elektroda inert. Ia mengaliri sel elektrolisis tersebut dengan arus listrik sebesar 10,1 ampere selama 5 menit. Jika A_r Cu = 63,5 , maka banyaknya logam Cu yang dapat dibebaskan adalah ....

A

0,5 gram

B

1,0 gram

C

2,0 gram

D

2,5 gram

E

3,5 gram

Pembahasan:

Diketahui:

Arus listrik = $I$ = 10,1 A

waktu = $t$ = 5 menit = 300 detik

Massa atom relatif Cu = A_r Cu = 63,5

Ditanya:

Massa Cu yang dibebaskan = $G$ ?

Dijawab:

Penggabungan hukum Faraday 1 dan hukum Faraday 2 menghasilkan persamaan :

$G=\frac{Q\ \times\ A_r}{96.500\ \times\ n}=\frac{I\ \times\ t\ \times\ A_r}{96.500\ \times\ n}$

keterangan:

 $G=$  massa zat yang dibebaskan (dalam gram)
$Q=$ muatan listrik (dalam Coulomb)
$I=$ kuat arus (dalam ampere)
$t=$ waktu (dalam detik)
$A_r=$ massa atom relatif
$n=$ banyaknya elektron

Pada katode, terjadi reaksi reduksi : Cu²⁺ + 2e^- $\rightarrow$ Cu

$G=\frac{I\ \times\ t\ \times\ A_r}{96.500\ \times\ n}$

$=\frac{10,1\ \times\ 300\ \times\ 63,5\ }{96.500\ \times\ 2}$

$=\frac{192.405}{193.000}$

$=0,9969$

Jadi, banyaknya logam Cu yang dibebaskan adalah 0,9969 gram  $\approx$ 1 gram.

Video

23 Januari 2022

Mengetahui Kandungan Karbohidrat dalam Makanan

✔ Ingin tanya tutor?

✔ Cek sampel tanya jawab

Rangkuman

Selengkapnya

Lihat Semua Rangkuman dan Materi

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

✔ Ingin soal latihan HOTS?

✔ Cek sampel soal HOTS?

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal