Bank Soal Kimia SMA Sel Elektrolisis dan Perhitungannya

Soal

Pilgan

Lihat Pembahasan

Pada elektrolisis leburan MgCl₂dengan elektrode platina (A_rMg = 24 ; A_r Cl = 35,5) diperoleh 0,25 gram magnesium. Jumlah muatan listrik yang diperlukan dalam reaksi elektrolisis tersebut adalah ....

A

1.787,0 coulomb

B

2.010,4 coulomb

C

2.038,7 coulomb

D

1.340,3 coulomb

E

42.888,9 coulomb

Pembahasan:

Diketahui :

Massa relatif atom Mg = A_r Mg = 24

Massa relatif atom Cl = A_r Cl = 35,5

Massa Mg yang dibebaskan = G_Mg = 0,25 gram

Ditanya:

Muatan listrik =  $Q$ ?

Dijawab :

Pada elektrolisis leburan (elektrode inert), maka kation akan direduksi dan anion akan teroksidasi.

Katode : Mg²⁺+ 2e^- $\rightarrow$ Mg

Anode : 2Cl^- $\rightarrow$ Cl₂ + 2e^-

Menurut Hukum Faraday I: Jumlah zat yang dihasilkan di elektrode pada elektrolisis sebanding dengan jumlah muatan listrik yang dialirkan selama elektrolisis berlangsung.

$G=\frac{Q\ \times\ A_r}{96.500\ \times\ n}=\frac{I\ \times\ t\ \times\ A_r}{96.500\ \times\ n}$