Bank Soal Kimia SMA Pengaruh Ion Senama pada Kelarutan

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

1. Untuk zat yang mudah larut: dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut: dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) merupakan hasil kali konsentrasi dari ion-ion zat terlarut dalam larutan jenuh. Semakin besar nilai Ksp maka semakin besar kelarutan (semakin mudah terlarut) dan sebaliknya semakin kecil nilai Ksp, maka semakin kecil kelarutan (semakin sulit terlarut).

Untuk menentukan ion manakah yang akan mengendap paling akhir, digunakan nilai kelarutan dari tiap spesi yang diuji. Semakin tinggi kelarutan suatu spesi/zat, maka semakin sulit mengendap sehingga zat jenis inilah yang akan mengendap paling akhir.

Diketahui:

K_sp Zn(OH)₂ $=$ 1,08 $\times$ 10^-16

K_sp Pb(OH)₂ $=$ 0,50 $\times$ 10^-15

K_sp Fe(OH)₃ $=$ 2,70 $\times$ 10^-35

K_sp Al(OH)₃ $=$ 4,32 $\times$ 10^-30

K_sp Sn(OH)₄ $=$ 2,56 $\times$ 10^-53

Ditanya: Endapan yang terbentuk paling akhir?

Dijawab:

Penentuan kelarutan Zn(OH)₂

Zn(OH)₂(s) $\rightleftharpoons$ 2OH^-(aq) $+$ Zn²⁺(aq)

$K_{\text{sp}}\ \text{Zn(OH)}_2=\left[\text{}\text{OH}^-\right]^2\left[\text{Zn}^{2+}\right]$

$1,08\times10^{-16}=\left(2s\right)^2\left(s\right)$

$1,08\times10^{-16}=4s^3$

$\frac{1,08\times10^{-16}}{4}=s^3$

$s=\sqrt[3]{\frac{1,08\times10^{-16}}{4}}$

$s=3\times10^{-6}$

Penentuan kelarutan Pb(OH)₂

Pb(OH)₂(s) $\rightleftharpoons$ 2OH^-(aq) $+$ Pb²⁺(aq)

$K_{\text{sp}}\ \text{Pb(OH)}_2=\left[\text{}\text{OH}^-\right]^2\left[\text{Pb}^{2+}\right]$

$0,5\times10^{-15}=\left(2s\right)^2\left(s\right)$

$0,5\times10^{-15}=4s^3$

$\frac{0,5\times10^{-15}}{4}=s^3$

$s=\sqrt[3]{\frac{0,5\times10^{-15}}{4}}$

$s=5\times10^{-6}$

Penentuan kelarutan Fe(OH)₃

Fe(OH)₃(s) $\rightleftharpoons$ 3OH^-(aq) $+$ Fe³⁺(aq)

$K_{\text{sp}}\ \text{Fe(OH)}_3=\left[\text{}\text{OH}^-\right]^3\left[\text{Fe}^{3+}\right]$

$2,7\times10^{-35}=\left(3s\right)^3\left(s\right)$

$2,7\times10^{-35}=27s^4$

$s=\sqrt[4]{\frac{2,7\times10^{-35}}{27}}$

$s=1\times10^{-9}$

Penentuan kelarutan Al(OH)₃

Al(OH)₃(s) $\rightleftharpoons$ 3OH^-(aq) $+$ Al³⁺(aq)

$K_{\text{sp}}\ \text{Al(OH)}_3=\left[\text{}\text{OH}^-\right]^3\left[\text{Al}^{2+}\right]$

$4,32\times10^{-30}=\left(3s\right)^3\left(s\right)$

$4,32\times10^{-30}=27s^4$

$s=\sqrt[4]{\frac{4,32\times10^{-30}}{27}}$

$s=2\times10^{-8}$

Penentuan kelarutan Sn(OH)₄

Sn(OH)₄(s) $\rightleftharpoons$ 4OH^-(aq) $+$ Sn⁴⁺(aq)

$K_{\text{sp}}\ \text{Sn(OH)}_4=\left[\text{}\text{OH}^-\right]^4\left[\text{Sn}^{4+}\right]$

$2,56\times10^{-53}=\left(4s\right)^4\left(s\right)$

$2,56\times10^{-53}=256s^5$

$s=\sqrt[5]{\frac{2,56\times10^{-53}}{256}}$

$s=1\times10^{-11}$

Nilai kelarutan naik dengan urutan Sn(OH)₂ $<$ Fe(OH)₃ $<$ Al(OH)₃ $<$ Zn(OH)₂ $<$ Pb(OH)₂ sehingga endapan yang akan terbentuk paling akhir adalah endapan dengan kelarutan tertinggi yaitu Pb(OH)₂.