Bank Soal Kimia SMA Entalpi dan Nilai Perubahan Entalpi

Soal

Pilgan

Pembahasan

Pada ruang tertutup dan tekanan tetap direaksikan batu pualam dengan larutan asam klorida sehingga terjadi reaksi:

CaCO₃(s) + 2HCl(aq) $\longrightarrow$ CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

jika diketahui $\Delta H\ _f^0\$ CaCO₃= -1.206,9 kJ/mol, $\Delta H_f^0\$ HCl = -92,3 kJ/mol, $\Delta H_f^0\$ CaCl₂= -795,42 kJ/mol, $\Delta H_f^0\$ H₂O = -241,5 kJ/mol dan $\Delta H_f^0\$ CO₂ = -393,5 kJ/mol, maka nilai perubahan entalpi reaksi tersebut adalah ....

A

-131,22 kJ/mol

B

+38,92 kJ/mol

C

-38,92 kJ/mol

D

+2821,92 kJ/mol

E

-2821,92 kJ/mol

Pembahasan:

Diketahui:

$\Delta H_f^0\$ CaCO₃ = -1.206,9 kJ/mol

$\Delta H_f^0\$ HCl = -92,3 kJ/mol

$\Delta H\text{}_f^0\$ CaCl₂ = -795,42 kJ/mol

$\Delta H\text{}_f^0\$ H₂O = -241,5 kJ/mol

$\Delta H\text{}_f^0\$ CO₂ = -393,5 kJ/mol

Ditanya:

Berapa nilai perubahan entalpi reaksi tersebut?

Dijawab:

Penentuan perubahan entalpi dimulai dengan cara menyetarakan persamaan reaksi terlebih dahulu yaitu:

CaCO₃(s) + 2HCl(aq) $\longrightarrow$ CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

Nilai perubahan entalpi dari reaksi di atas menurut Hukum Hess adalah jumlah total perubahan entalpi pembentukan zat-zat hasil (produk) dikurangi dengan jumlah perubahan entalpi pembentukan zat-zat yang bereaksi (reaktan) yang dirumuskan sebagai berikut:

$\Delta H=\sum_{ }^{ }\Delta H_f^0\ \text{produk}-\sum_{ }^{ }\Delta H_f^0\ \text{reaktan}$

$=\left[\Delta H_f^0\ \text{CaCl}_2+\Delta H_f^0\ \text{H}_2\text{O}+\Delta H_f^0\ \text{CO}_2\right]-\left[\Delta H_f^0\ \text{CaCO}_3+2\left(\Delta H_f^0\ \text{HCl}\right)\right]\$