Bank Soal Kimia SMA Ikatan Hidrogen dan Gaya van der Waals

Ikatan hidrogen adalah ikatan antara molekul-molekul polar yang mengandung atom hidrogen. Ikatan ini terjadi antara atom hidrogen dari suatu molekul dengan atom-atom yang memiliki keelektronegatifan paling besar seperti fluorin (F), oksigen (O) dan nitrogen (N) dari molekul lainnya. Perbedaan keelektronegatifan yang sangat besar inilah yang akan menyebabkan elektron atom hidrogen menjadi tertarik sangat kuat ke atom yang lebih elektronegatif. Beberapa contoh senyawa yang mengandung ikatan hidrogen antara lain H₂O, NH₃, dan HF.

Titik didih dipengaruhi oleh massa molekul relatif (M_r) dan ikatan antar molekul. Adapun M_r untuk senyawa asam halida adalah sebagai berikut:

• HF = 10
• HCl = 18
• HBr = 36
• HI = 54

Semakin besar M_r semakin kuat gaya van der Waals sehingga titik didih semakin tinggi. Urutan titik didih asam halida:

HF > HI > HBr > HCl

HF memiliki M_r paling kecil, namun memiliki titik didih paling tinggi. Tingginya titik didih HF dibandingkan dengan asam halida lain disebabkan karena HF memiliki ikatan hidrogen antar molekulnya yang tidak dimiliki asam halida yang lain, sehingga ikatan antar molekulnya paling kuat. Ikatan hidrogen jauh lebih kuat daripada gaya-gaya van der Waals. Zat yang mempunyai ikatan hidrogen memerlukan energi yang besar untuk memutuskannya.

Jadi di antara senyawa-senyawa asam halida di atas yang memiliki titik didih paling tinggi adalah HF.