Ikatan ion terbentuk antara atom yang melepaskan elektron (logam) dengan atom yang menangkap elektron (nonlogam). Atom logam setelah melepaskan elektron berubah menjadi ion positif. Sedangkan atom nonlogam setelah menerima elektron berubah menjadi ion negatif. Antara ion-ion yang berlawanan muatan ini terjadi tarik-menarik (gaya elektrostastis) yang disebut ikatan ion (ikatan elektrovalen).

• Unsur dengan elektron valensi 1, 2, 3 cenderung melepaskan elektron membentuk ion positif ⟶ Unsur logam.
• Unsur dengan elektron valensi 4, 5, 6, 7 cenderung menangkap elektron membentuk ion negatif ⟶ Unsur non logam.

Konfigurasi elektron untuk unsur ₃₅X sebagai berikut.

₃₅X = 2, 8, 18, 7 → elektron valensi 7 → agar stabil menarik 1e^- membentuk muatan -1

Unsur X akan membentuk ikatan ion apabila berikatan dengan unsur yang melepaskan elektron atau membentuk ion positif.

Adapun konfigurasi elektron untuk unsur-unsur yang terdapat pada pilihan jawaban sebagai berikut.

• ₈O = 2, 6 → elektron valensi 6 → agar stabil menarik 2e^- membentuk muatan -2
• ₉F = 2, 7 → elektron valensi 7 → agar stabil menarik 1e^- membentuk muatan -1 
• ₁₆S = 2, 8, 6 → elektron valensi 6 → agar stabil menarik 2e^- membentuk muatan -2 
• ₁₇Cl = 2, 8, 7 → elektron valensi 7 → agar stabil menarik 1e^- membentuk muatan -1 
• ₁₉K = 2, 8, 8, 1 → elektron valensi 1 → agar stabil melepas 1e^- membentuk muatan +1 

Jadi, atom yang membentuk ikatan ion dengan atom X bernomor atom 35 adalah atom ₁₉K.

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi akibat pemakaian pasangan elektron secara bersama-sama oleh dua atom (James E. Brady, 1990). Ikatan kovalen terbentuk di antara dua atom yang sama-sama ingin menangkap elektron (sesama unsur nonlogam).

Elektron valensi dan golongan unsur dalam soal adalah sebagai berikut.

• A : 2 8 2 ⟶ elektron valensi 2 ⟶ golongan II A (logam) ⟶ agar stabil melepas 2e^-
• B : 2 8 6 ⟶ elektron valensi 6 ⟶ golongan VI A (nonlogam) ⟶ agar stabil memerlukan/menarik 2e^-
• C : 2 8 7 ⟶ elektron valensi 7 ⟶ golongan VII A (nonlogam) ⟶ agar stabil memerlukan/menarik 1e^-              
• D : 2 8 8 1 ⟶ elektron valensi 1 ⟶ golongan 1I A (logam) ⟶ agar stabil melepas 1e^-

Ikatan kovalen terbentuk antara dua unsur nonlogam sehingga pasangan unsur yang dapat membentuk senyawa dengan ikatan kovalen adalah B dan C.

Umumnya, konfigurasi elektron unsur akan stabil jika elektron terluarnya (elektron valensi) berjumlah 2 (duplet) atau 8 (oktet).

Konfigurasi elektron untuk unsur unsur-unsur dalam pilihan jawaban adalah sebagai berikut:

₁₁Na = 2, 8, 1 → elektron valensi 1 → agar stabil melepas 1e^-

₁₃Al = 2, 8, 3 → elektron valensi 3 → agar stabil melepas 3e^-

₈O = 2, 6 → elektron valensi 6 → agar stabil menarik 2e^-

₂₀Ca = 2, 8, 8, 2 → elektron valensi 2 → agar stabil melepas 2e^-

₉F = 2, 7 → elektron valensi 7 → agar stabil menarik 1e^-

Jadi unsur yang melepas satu elektron untuk mendapatkan konfigurasi elektron yang stabil adalah unsur ₁₁Na.

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi akibat pemakaian pasangan elektron secara bersama-sama oleh dua atom (James E. Brady, 1990). Ikatan kovalen terbentuk di antara dua atom yang sama-sama ingin menangkap elektron (sesama unsur nonlogam).

Sifat-sifat senyawa yang memiliki ikatan kovalen adalah sebagai berikut.

• Mempunyai titik leleh dan titik didih yang rendah
• Umumnya tidak larut dalam air (larut dalam pelarut nonpolar), tetapi senyawa kovalen polar larut dalam air
• Dalam wujud padat, cair, gas tidak menghantarkan listrik, tetapi beberapa larutan senyawa kovalen polar dapat menghantarkan listrik

Jadi yang bukan merupakan sifat-sifat umum senyawa yang memiliki ikatan kovalen adalah memiliki titik didih tinggi.

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi akibat pemakaian pasangan elektron secara bersama-sama oleh dua atom (James E. Brady, 1990). Ikatan kovalen terbentuk di antara dua atom yang sama-sama ingin menangkap elektron (sesama unsur nonlogam).

• Ikatan kovalen tunggal adalah ikatan kovalen yang menggunakan sepasang elektron untuk berikatan. Contoh: H₂, HCl, CH₄.
• Ikatan kovalen rangkap adalah ikatan kovalen yang menggunakan dua pasang elektron untuk berikatan. Contoh : O₂, CO₂. 
• Ikatan kovalen rangkap tiga adalah ikatan kovalen yang menggunakan tiga pasang elektron untuk berikatan. Contoh : N₂.

• Ikatan antara atom C dan atom H dalam CH₄

Konfigurasi elektron C dan H adalah:

C : 2 4 (memerlukan 4 elektron)

H : 1 (memerlukan 1 elektron)

Lambang Lewis ikatan C dengan H dalam CH₄ adalah sebagai berikut:

(IKATAN KOVALEN TUNGGAL)

• Ikatan antara atom H dan atom Cl dalam HCl

Konfigurasi elektron H dan Cl adalah:

H : 1 (memerlukan 1 elektron)

Cl : 2 8 7 (memerlukan 1 elektron)

Lambang Lewis ikatan H dengan Cl dalam HCl adalah sebagai berikut:

(IKATAN KOVALEN TUNGGAL)

• Ikatan antara atom H dan atom O dalam H₂O

Konfigurasi elektron H dan O adalah:

H : 1 (memerlukan 1 elektron)

O : 2 6 (memerlukan 2 elektron)

Lambang Lewis ikatan antara H dengan O dalam H₂O adalah sebagai berikut:

(IKATAN KOVALEN TUNGGAL)

• Ikatan dalam molekul oksigen (O₂)

Oksigen (Z = 8) mempunyai 6 elektron valensi sehingga untuk mencapai konfigurasi oktet memerlukan 2 elektron. Pembentukan ikatannya dapat digambarkan sebagai berikut:

(IKATAN KOVALEN RANGKAP 2)

• Ikatan dalam molekul N₂

Nitrogen mempunyai nomor atom 7 sehingga memiliki 5 elektron valensi sehingga untuk mencapai konfigurasi oktet memerlukan 3 elektron. Pembentukan ikatannya dapat digambarkan sebagai berikut.

(IKATAN KOVALEN RANGKAP 3)

Jadi molekul yang memiliki ikatan kovalen rangkap tiga adalah N₂.

Ikatan logam adalah ikatan antar-atom logam (sesamanya) tanpa membentuk molekul. Elektron valensi dari masing-masing atom dapat bergerak bebas mengelilingi atom (elektron terdislokalisasi) sehingga membentuk lautan elektron. Gaya tarikan inti atom logam dengan lautan elektron mengakibatkan terjadinya ikatan logam.

Sifat-sifat senyawa logam sebagai berikut.

• Berupa zat padat dalam suhu kamar, akibat adanya gaya tarik-menarik yang cukup kuat antara elektron valensi (dalam awan elektron) dengan ion positif logam.
• Mempunyai titik leleh yang sangat tinggi.
• Penghantar listrik dan panas yang baik, akibat adanya elektron valensi yang dapat bergerak bebas dan berpindah-pindah.
• Logam mengilap, ulet, dapat ditempa dan diulur menjadi kawat. Hal ini akibat kuatnya ikatan logam sehingga atom-atom logam hanya bergeser sedangkan ikatannya tidak terputus.

Jadi yang bukan merupakan sifat yang dimiliki oleh senyawa dengan ikatan logam adalah dalam wujud padat, cair, gas tidak menghantarkan listrik.

Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi akibat perpindahan elektron dari satu atom ke atom lain (serah terima elektron). Ikatan ion terbentuk antara atom yang melepaskan elektron (logam) dengan atom yang menangkap elektron (nonlogam). Atom logam, setelah melepaskan elektron berubah menjadi ion positif. Sedangkan atom bukan logam, setelah menerima elektron berubah menjadi ion negatif. Antara ion-ion yang berlawanan muatan ini terjadi tarik-menarik (gaya elektrostastis) yang disebut ikatan ion (ikatan elektrovalen).

• Unsur dengan elektron valensi 1, 2, 3 cenderung melepaskan elektron membentuk ion positif ⟶ Unsur logam.
• Unsur dengan elektron valensi 4, 5, 6, 7 cenderung menangkap elektron membentuk ion negatif ⟶ Unsur non logam.

Konfigurasi elektron untuk unsur ₁₁A dan ₈B adalah sebagai berikut:

• ₁₁A = 2 8 1 → elektron valensi 1 → Golongan IA → agar stabil melepas 1e^- membentuk muatan +1 (A⁺)
• ₈B = 2 8 6 → elektron valensi 6 → Golongan VIA → agar stabil menarik 2e^- membentuk muatan -2 (B^2-)

Untuk membentuk suatu senyawa netral, jumlah muatan positif sama dengan jumlah muatan negatif sehingga reaksinya menjadi

2A⁺ + B^2- → A₂B

Dua ion A²⁺ akan tarik-menarik dengan satu ion B^2- membentuk senyawa netral A₂B.

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi akibat pemakaian pasangan elektron secara bersama-sama oleh dua atom (James E. Brady, 1990). Ikatan kovalen terbentuk di antara dua atom yang sama-sama ingin menangkap elektron (sesama unsur nonlogam).

Pada sebuah senyawa terjadi ikatan kovalen polar apabila ada perbedaan kelektronegatifan yang mengakibatkan terjadinya pengutuban muatan (polarisasi). Posisi pasangan elektron ikatan akan lebih tertarik oleh atom yang keelektronegatifannya lebih besar. Muatan yang berbeda disebut dipol, tanda δ⁺ untuk atom bermuatan positif, dan δ^- untuk atom bermuatan negatif.

Contoh polarisasi pada senyawa HCl.

Kepolaran ikatan ditandai dengan adanya perbedaan keelektronegatifan. Semakin besar perbedaan keelektronegatifan, maka semakin polar juga ikatannya. Sementara ikatan kovalen nonpolar memiliki selisih keelektronegatifan sama dengan nol.

Kepolaran ikatan tidak serta merta membuat molekul menjadi polar. Molekul dengan ikatan polar akan menjadi molekul nonpolar jika bentuk molekulnya simetris sehingga pusat muatan negatif berimpit dengan pusat muatan positif.

Perbedaan keelektronegatifan untuk senyawa dalam pilihan jawaban adalah sebagai berikut:

Keelektronegatifan F = 4,0; Cl = 3,0; Br = 2,8 dan I = 2,5

• F₂ ⟶ 4,0 $-$ 4,0 = 0 (senyawa kovalen nonpolar)
• ClF ⟶ 4,0 $-$ 3,0 = 1,0
• BrF ⟶ 4,0 $-$ 2,8 = 1,2
• ICl ⟶ 3,0 $-$ 2,5 = 0,5
• IBr ⟶ 2,8 $-$ 2,5 = 0,3

Jadi senyawa kovalen polar yang memiliki kepolaran paling rendah adalah IBr.

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi akibat pemakaian pasangan elektron secara bersama-sama oleh dua atom (James E. Brady, 1990). Ikatan kovalen terbentuk di antara dua atom yang sama-sama ingin menangkap elektron (sesama unsur nonlogam).

Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen yang terbentuk dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron yang berasal dari salah satu atom/ion. Syarat terbentuknya ikatan kovalen koordinasi adalah salah satu atom/ion harus mempunyai PEB. Contoh: NH₄Cl, H₂SO₄, HNO₃.

Berdasarkan gambar, ikatan kovalen koordinasi terdapat pada pasangan elektron dari atom N yang digunakan bersama-sama dengan atom O.

Jadi ikatan kovalen koordinasi pada senyawa dalam soal ditunjukkan oleh nomor 4.

Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi akibat perpindahan elektron dari satu atom ke atom lain (serah terima elektron). Ikatan ion terbentuk antara atom yang melepaskan elektron (logam) dengan atom yang menangkap elektron (nonlogam). Atom logam setelah melepaskan elektron berubah menjadi ion positif. Sedangkan atom nonlogam setelah menerima elektron berubah menjadi ion negatif. Antara ion-ion yang berlawanan muatan ini terjadi tarik-menarik (gaya elektrostastis) yang disebut ikatan ion (ikatan elektrovalen).

• Unsur dengan elektron valensi 1, 2, 3 cenderung melepaskan elektron membentuk ion positif ⟶ Unsur logam.
• Unsur dengan elektron valensi 4, 5, 6, 7 cenderung menangkap elektron membentuk ion negatif ⟶ Unsur nonlogam.

Konfigurasi elektron untuk unsur W, X, Y dan Z adalah sebagai berikut.

• ₂W = 2 → elektron valensi 2 → Golongan VIIIA → sudah stabil
• ₁₁X = 2 8 1 → elektron valensi 1 → Golongan IA → agar stabil melepas 1e^- membentuk muatan +1 → X⁺
• ₁₆Y = 2 8 6 → elektron valensi 6 → Golongan VIA → agar stabil menarik 2e^- membentuk muatan -2 → Y^2-
• ₁₇Z = 2 8 7 → elektron valensi 7 → Golongan VIIA → agar stabil menarik 1e- membentuk muatan -1 → Z^-

Ikatan yang paling bersifat ionik adalah ikatan yang terjadi antara atom yang paling mudah melepaskan e^- dengan atom yang paling mudah menarik e^-.

Di antara pilihan jawaban atom X merupakan atom yang paling mudah melepas elektron. Atom Y dan atom Z memiliki kecenderungan menarik elektron agar stabil. Namun yang paling mudah menarik elektron yakni atom Z karena hanya perlu satu elektron untuk mencapai kestabilan.

Jadi, pasangan unsur-unsur yang paling bersifat ionik adalah pasangan unsur X dan Z.