Asam basa konjugasi dapat dijelaskan oleh teori asam basa Bronsted-Lowry. Menurut teori asam basa Brosted-Lowry, asam adalah spesi yang mendonorkan proton, sedangkan basa adalah spesi yang menerima proton.

Suatu basa akan membentuk asam konjugasi setelah menerima satu proton. Dan suatu asam akan membentuk basa konjugasi setelah melepas satu proton.

Maka basa konjugasi dari HCO₃^- dapat ditentukan dengan cara melepaskan proton atau H⁺ dari ion tersebut.

HCO₃^- $\longrightarrow$ CO₃^2- $+$ H⁺

Maka basa konjugasi dari HCO₃^- adalah CO₃^2-.

Menurut Arrhenius, asam adalah zat yang di dalam air mampu melepaskan ion H⁺ sedangkan basa adalah zat yang di dalam air mampu melepaskan ion OH^-. Definisi ini tidak menjelaskan kondisi asam basa dalam larutan selain air sehingga beberapa peneliti mengajukan definisi asam basa lain.

Menurut Johannes N. Bronsted dan Thomas M. Lowry, konsep asam basa didasarkan pada pemindahan proton. Asam didefinisikan sebagai spesi yang memberi/donor proton, sedangkan basa adalah spesi yang menerima proton. Konsep ini dikenal dengan definisi asam basa Bronsted-Lowry.

Indikator asam-basa adalah zat-zat yang dapat menunjukkan perbedaan antara larutan asam, basa, dan netral. Perbedaan yang ditunjukkan berupa perbedaan warna. Salah satu jenis indikator asam-basa adalah indikator alami. Indikator alami adalah semua bahan alam yang dapat memberikan perbedaan warna ketika berada pada kondisi asam dan basa. Oleh sebab itu, indikator alami dapat digunakan untuk menunjukkan sifat suatu larutan, apakah asam atau basa.

Contoh indikator alami:

• Kunyit $\rightarrow$ dalam larutan asam akan berwarna kuning tua dan dalam larutan basa akan berwarna jingga.
• Bayam merah $\rightarrow$ dalam larutan asam akan berwarna merah muda dan dalam larutan basa akan berwarna kuning.
• Bunga mawar $\rightarrow$ dalam larutan asam akan berwarna merah/merah muda dan dalam larutan basa akan berwarna hijau dan cokelat.

Dalam teori asam basa, Svante August Arrhenius (1859-1927) mendefinisikan asam dan basa sebagai berikut.

1. Asam adalah zat yang di dalam air mampu menghasilkan H⁺
2. Basa adalah zat yang di dalam air mampu menghasilkan OH^-

Suatu zat yang di dalam air menghasilkan ion positif yang tidak spesifik sebagai H⁺ tidak dapat disebut sebagai asam.

Suatu zat yang di dalam air menghasilkan ion negatif yang tidak spesifik sebagai OH^- tidak dapat disebut sebagai basa.

Indikator asam basa adalah zat-zat yang dapat berubah warna pada kondisi asam dan basa. Salah satu contoh dari indikator asam-basa adalah kertas lakmus. Kertas lakmus akan berwarna merah ketika dicelupkan pada larutan asam, dan berwarna biru pada larutan basa.

Ba(OH)₂ : barium hidroksida, bersifat basa, lakmus akan berubah warna menjadi biru.

NH₃ : amonia, bersifat basa, lakmus akan berubah warna menjadi biru.

KCl : kalium klorida, bersifat netral, lakmus tidak akan berubah warna.

HCN : asam sianida, bersifat asam, lakmus akan berubah warna menjadi merah.

H₂O murni : air murni, bersifat netral, lakmus tidak akan berubah warna.

Maka senyawa yang dapat mengubah warna lakmus menjadi warna merah adalah HCN.

Menurut definisi dari Arrhenius, basa adalah senyawa yang di dalam air dapat menghasilkan OH^- atau ion hidroksida. Jumah ion hidroksida yang dihasilkan oleh satu molekul senyawa disebut dengan valensi basa.

Reaksi yang terjadi: Mg(OH)₂ $\longrightarrow$ Mg²⁺ $+$ 2OH^-

Jumlah ion OH^- yang dihasilkan = 2

Valensi basa = Jumlah ion OH^- yang dihasilkan = 2

Maka valensi basa dari satu molekul Mg(OH)₂ adalah sebanyak 2.

Menurut Arrhenius, asam adalah zat yang di dalam air mampu melepaskan ion H⁺, sedangkan basa adalah zat yang di dalam air mampu melepaskan ion OH^-. Oleh sebab itu, teori ini menjelaskan pembawa sifat asam adalah ion H⁺, sedangkan pembawa sifat basa adalah ion OH^-.

Maka dapat disimpulkan bahwa pembawa sifat asam menurut teori asam basa Arrhenius adalah ion H⁺.

Menurut definisi dari Arrhenius, asam adalah senyawa yang di dalam air dapat menghasilkan H⁺ atau ion hidrogen sedangkan basa adalah senyawa yang di dalam air dapat menghasilkan ion OH^- atau ion hidroksida.

• Jumah ion H⁺ yang dihasilkan oleh satu molekul senyawa disebut dengan valensi asam.
• Jumlah ion OH^- yang dihasilkan oleh satu molekul senyawa disebut dengan valensi basa.

Reaksi yang terjadi untuk tiap opsi jawaban adalah sebagai berikut.

CH₃COOH $\longrightarrow$ CH₃COO^- $+$ H⁺ (terdapat 1 ion hidrogen, valensi asam $=$ 1)

HBr $\longrightarrow$ Br^- $+$ H⁺ (terdapat 1 ion hidrogen, valensi asam $=$ 1)

H₃PO₄ $\longrightarrow$ PO₄^3- $+$ 3H⁺ (terdapat 3 ion hidrogen, valensi asam $=$ 3)

HCOOH $\longrightarrow$ COOH^- $+$ H⁺ (terdapat 1 ion hidrogen, valensi asam $=$ 1)

HNO₃ $\longrightarrow$NO₃^- $+$ H⁺ (terdapat 1 ion hidrogen, valensi asam $=$ 1)

HF $\longrightarrow$ F^- $+$ H⁺ (terdapat 1 ion hidrogen, valensi asam $=$ 1)

Maka semua senyawa di atas yang memiliki valensi asam yang sama dengan HF, kecuali H₃PO₄.

Menurut Johannes N. Bronsted dan Thomas M. Lowry, konsep asam basa didasarkan pada pemindahan proton. Asam didefinisikan sebagai spesi yang memberi/donor proton, sedangkan basa adalah spesi yang menerima proton. Konsep ini dikenal dengan definisi asam basa Bronsted-Lowry.

Dalam suatu reaksi donor-akseptor proton terdapat istilah asam konjugasi dan basa konjugasi. Suatu asam yang telah melepas satu proton akan membentuk spesi yang dinamakan basa konjugasi. Sebaliknya, suatu basa yang telah menerima satu proton akan membentuk spesi yang dinamakan asam konjugasi.

HClO₄ $+$ CO₃^2- $\longrightarrow$ ClO₄^- $+$ HCO₃^-

HClO₄ : asam karena memberikan proton atau H⁺.

CO₃^2- : basa karena menerima proton atau H⁺.

ClO₄^- : basa konjugasi yang berasal dari HClO₄ setelah melepas satu proton.

HCO₃^- : asam konjugasi yang berasal dari CO₃^2- setelah menerima satu proton.

Maka dapat disimpulkan bahwa berdasarkan reaksi di atas, spesi yang termasuk basa Bronsted-Lowry adalah CO₃^2-.

Indikator alami adalah bahan alam yang dapat memberi warna berbeda ketika berada dalam kondisi asam dan basa. Beberapa contoh dari indikator alami adalah bunga mawar, bunga sepatu, bunga bougenville, kubis ungu, dan kunyit.

Perubahan yang terjadi pada tiap indikator pada pilihan jawaban diberikan pada tabel berikut.

Indikator berikut yang akan mengalami perubahan warna menjadi merah muda apabila dimasukkan ke dalam larutan asam dan berwarna cokelat apabila dimasukkan ke dalam larutan basa adalah bunga bougenville.

Gambar bunga bougenville adalah sebagai berikut.