Diketahui:

Massa garam KCl = 7,2 gram

Volume air = 5250 ml = 5,25 L

A_r: K = 39, Cl = 35,5

Ditanya:

Berapa konsentrasi dari larutan tersebut?

Dijawab:

Konsentrasi merupakan perbandingan relatif zat terlarut terhadap pelarut dari suatu larutan. Konsentrasi ini dapat dinyatakan dengan satuan molaritas. Semakin besar nilai molaritasnya, maka larutan tersebut akan semakin pekat.

Molaritas dirumuskan sebagai berikut: 

$M=\frac{n}{V}$

keterangan:

• $M$ = molaritas (mol/L)
• $n$ = jumlah mol (mol)
• $V$ = volume larutan (L)

• Mencari mol KCl

Mr KCl $=A_r\ \text{K}+A_r\ \text{Cl}\$

$=39+35,5$

$=74,5$

$n\ \text{KCl}=\frac{\text{Massa}}{M_r}\$

$=\frac{7,2\ \text{gram}}{74,5}\$ 

$=0,98\ \text{}$mol

• Mencari Molaritas KCl

$M\text{ }=\frac{n}{V\ }$ $=\frac{0,98}{5,25}$ $=0,19\ \text{}$

Jadi, konsentrasi larutan garam KCl adalah 0,19 M.

Diketahui:

% massa NaCl = 46%

A_r: Na = 23, Cl = 35,5, H = 1, O = 16

Ditanya:

Berapa fraksi mol ($X$) garam NaCl dalam larutan?

Dijawab:

Jika dimisalkan massa larutan keseluruhan = 100 gram, maka:

$\text{Massa}\ \text{NaCl}=46\%\times100\ \text{gram}=\frac{46}{100}\times100\ \text{gram}=46\ \text{gram}$

$\text{Massa air}=\text{massa total}-\text{massa}\ \text{NaCl}$

$=100\ \text{gram}-46\text{ gram}\$

$=54\text{ gram}\$

• Mencari mol dari NaCl dan air

$n\ \text{NaCl}=\frac{\text{Massa}}{M_r}$ $=\frac{46}{58,5}=0,79\ \text{mol}$

$n\ \text{H}_2\text{O}=\frac{\text{Massa}}{M_r}$ $=\frac{54}{18}$$\ =\ 3\text{ mol}\$

• Mencari Fraksi NaCl 

$X_{\text{NaCl}}=\frac{n\ \text{NaCl}}{n\ \text{NaCl}\ +\ n\ \text{H}_2\text{O}}$

$=\frac{0,79}{0,79\ +\ 3}$

$=\frac{0,79}{3,79}$

$=0,21$  

Jadi, fraksi mol dari NaCl dalam larutan yaitu 0,21.

Diketahui:

molalitas larutan X = 1,07 m

massa zat X = 54 gram

Volume air = 500 gram

Ditanya:

Berapa besar M_r dari zat X tersebut?

Dijawab:

Molalitas atau kemolalan menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam setiap 1.000 gram pelarut. Jadi, molalitas dapat dinyatakan dengan rumus di bawah ini:

$\text{}m=n\ \times\frac{1.000}{p}\$

$m=\frac{\text{Massa}}{M_r}\times\frac{1.000}{p}$

$1,07\ \text{m}=\frac{54\ \text{gram}}{M_r}\times\frac{1.000}{500\ \text{gram}}$

$1,07=\frac{54}{M_r}\times2$

$1,07M_r=108\$

$M_r=\frac{108}{1,07}$

$M_r=100,93$

Jadi, massa molekul relatif dari zat X adalah 100,93.

Diketahui:

Massa oksigen = 96 gram

Massa X₂O₃ = 204 gram

A_r O = 16

Ditanya:

Nilai A_r dari unsur X?

Dijawab:

Berdasarkan Hukum Kekekalan Massa yang dirumuskan oleh Antoine Lavoisier: massa total sebelum dan sesudah reaksi adalah sama.

$\text{massa X}_2\text{O}_3=\text{massa  }\text{X}+\ \text{massa}\ \text{O}\$

$204\ \text{gram}=\text{massa }\text{X}\ +\ 96\ \text{gram}\$

$\text{massa }\text{X}\ =\ 204\ \text{}\text{gram}-\ 96\ \text{gram}$

$\text{massa}\ \text{X}\ =\ 108\ \text{gram}$

Jadi, massa unsur X dalam senyawa X₂O₃ adalah 108 gram.

Rumus kimia X₂O₃ menandakan bahwa perbandingan mol atom X : O = 2 : 3.

$2\ :\ 3=\text{mol X : mol O}$

$2\ :\ 3=$ $\frac{\text{massa }\text{X}}{M_r}\$ $:\ \frac{\text{massa }\text{O}}{M_r}$

$\frac{2}{3}=$ $\frac{108}{A_r\ \text{X}}$ : $\frac{96}{16}$

$\frac{2}{3}=$ $\frac{108}{A_r\ \text{X}}$$\times$ $\frac{16}{96}$

$\frac{2}{3}=$ $\frac{108}{6\ Ar\ X}$

$\frac{2}{3}=\frac{18}{Ar\ X}$

$2\times A_r\ \text{X}\ =\ 18\times3\$

$2\times A_r\ \text{X}\ =\ 54$

$A_r\ \text{X}=\frac{54}{2}$

$A_r\ \text{X}=27$

Jadi, massa atom relatif dari unsur X adalah 27.

Diketahui:

Volume awal Mg(OH)₂ = 65 ml

Konsentrasi awal Mg(OH)₂ = 2 M

Konsentrasi akhir Mg(OH)₂ = 1 M

Ditanya:

Berapa volume yang harus ditambahkan untuk menghasilkan larutan Mg(OH)₂ 1 M?

Dijawab:

Soal di atas merupakan penerapan dari rumus pengenceran, karena larutan Mg(OH)₂ 2 M dijadikan larutan dengan konsentrasi 1 M. Persamaan pengenceran yaitu: 

$M_{\text{1}}\times V_{\text{1}}=M_{\text{2}}\times V_{\text{2}\ }\ \$

$2\ \text{M}\times65\ \text{ml}\ =\ 1\ \text{M}\ \times\ V_2\$

$V_2\ =\ 130\ \text{ml}\$

$V_2=V_1+V_{air}\$

$130\ \text{ml}\ =\ 65\ \text{ml}\ \text{}+\ V_{air}\$

$V_{air}\ =\ 130\ \text{ml}\ -\ 65\ \text{ml}\ \text{}$

$V_{air}\ =65\ \text{ml}\ \text{}$

Jadi, air yang ditambahkan agar dihasilkan larutan Mg(OH)₂ konsentrasi 1 M adalah 65 ml.

Diketahui:

Volume larutan A = 45 ml = 0,045 liter

Konsentrasi Larutan A = 2 M

Volume larutan B = 20 ml = 0,02 liter

Konsentrasi larutan B = 3 M

Volume total = 0,045 liter + 0,02 liter = 0,065 liter

Ditanya:

Berapa konsentrasi larutan campuran?

Dijawab:

Mencari konsentrasi dua larutan atau lebih maka caranya yaitu menjumlahkan jumlah mol dari masing-masing larutan yang dicampurkan, caranya sebagai berikut:

$(M_{\text{}}\times V_{\text{1}})+(M_{\text{2}}\times V_{\text{2}})=M_{\text{c}}\times V_{\text{t}\ }$

$(2\ \text{M}\times\ 0,045\ \text{liter})+(3\ \text{M}\times\ 0,02\ \text{liter})\ =\ M_c\ \times\ 0,065\ \text{liter}\ \$

$0,09\ \text{mol}\ +\ 0,06\ \text{mol}=\ 0,065\ M_c\$

$0,15\ \text{mol}=\ 0,065\ \text{liter }\times\ M_{\text{c}\ \ }\ \ \$

$M_c=\frac{0,15\ \text{mol}}{0,065\ \text{liter}}\$

$M_{\text{}}\ =\ 2,3\ \text{mol/liter}\$

Jadi, konsentrasi campuran dua larutan tersebut yaitu 2,3 mol/liter.

Diketahui:

Konsentrasi larutan NaCl = 5 M

Volume NaCl = 80 ml = 0,08 L

Ditanya:

Berapa massa garam NaCl yang dilarutkan?

Dijawab:

Massa garam NaCl dapat diperoleh dari perhitungan mol, sehingga langkah pertama adalah mencari nilai mol dari perhitungan molaritasnya.

• Mencari mol NaCl

$M=\frac{n}{\text{Volume}\ \left(\text{L}\right)}\$

$5=\frac{n}{0,08}$

$5\times0,08=n\$

$0,4=n\$ $\ \longrightarrow$ n = mol

• Mencari massa NaCl

$M_r\ \text{NaCl}=Ar\ \text{Na}+Ar\ \text{Cl}\$$=23+35,5$ $=58,5\$

$\text{mol}\ (n)=\frac{\text{Massa}}{Mr}\ \$

$0,4\text{}=\frac{\text{Massa}}{58,5}\$

$\text{Massa}=0,4\times58,5\$

$\text{Massa}=23,4\ \text{}\text{gram}\ \ \ \text{}$

Jadi, massa garam NaCl yang digunakan untuk membuat larutan dengan konsentrasi 5 M adalah sebanyak 23,4 gram.

Diketahui:

Senyawa SiCl₄

A_r Si = 28

A_r Cl = 35,5

Ditanya:

Persen komposisi dari masing-masing unsur dalam senyawa?

Dijawab:

Untuk mengetahui persen komposisi dari unsur-unsur penyusun senyawa SiCl₄, dimisalkan SiCl₄ sejumlah 1 mol, sehingga massanya adalah 170 gram sesuai perhitungan berikut:

$\text{mol SiCl}_4=\frac{\text{massa}}{M_r}\$

$1\ \text{mol}=\frac{\text{massa}}{A_r\ \text{Si}\ +\ \left(4\times A_r\ \text{Cl}\right)}\$

$1\ \text{mol }=\frac{\text{massa}}{\ 28\ +\ \left(4\ \times\ 35,5\right)}\$

$1\ \text{mol }=\frac{\text{massa}}{170}\$

$\text{massa}=\ 170\ \text{gram}$

Komposisi Si dalam SiCl₄

Dalam setiap 1 mol SiCl₄ mengandung 1 mol Si, sehingga

• $\text{massa Si}=\text{mol}\times A_r=1\times28=28\ \text{gram}$

Persentase Si menjadi

• $\%\text{Si}=\frac{\text{massa Si}}{\text{massa}\ \text{SiCl}_4}\times100\%$ $=\frac{28}{\text{170}}\times100\%$ $=16,47\%$

Komposisi Cl dalam SiCl₄

Dalam setiap 1 mol SiCl₄ mengandung 4 mol Cl, sehingga

• $\text{massa Cl}=\text{mol}\times A_r=4\times35,5=142\ \text{gram}$

Persentase Cl menjadi

• $\%\text{Cl}=\frac{\text{massa }\text{Cl}}{\text{massa}\ \text{SiCl}_4}\times100\%$ $=\frac{142}{\text{170}}\times100\%$ $=83,53\%$

Jadi, persentase komposisi Si dan Cl dalam senyawa SiCl₄ adalah 16,47% dan 83,53%.

Diketahui:

Massa urea = 74,6 gram

Ditanya:

Massa hidrogen dalam urea?

Dijawab:

$M_r\ \text{CO}\left(\text{NH}_2\right)_2=A_r\ \text{C}+A_r\ \text{O}+(2\times A_r\ \text{N})+(4\times A_r\ \text{H})$

$=12+16+(2\times14)+(4\times1)\$

$=12+16+28+4\$

$=60\$

Massa H dalam urea $=\frac{4\ \times\ A_r\ \text{H}}{M_r\ \text{urea}}\times\text{}\text{massa urea}$ $\text{}$

$=\frac{4\ \times\ 1}{60}\ \times\ 74,6\ \text{gram}$

$=0,067\ \times74,6\ \text{gram}$

$=4,97\ \text{gram}$

Jadi, massa hidrogen dalam 74,6 gram urea (CO(NH₂)₂ adalah 4,97 gram.

Diketahui:

Massa NaHCO₃ = 98 gram

A_r: Na = 23, H = 1, C = 12, O = 16

Ditanya:

Persen kadar Na dalam NaHCO₃?

Dijawab:

• Mencari M_r dari NaHCO₃

$M_r\ \text{NaHCO}_3=A_r\ \text{Na}+A_r\ \text{H}+A_r\ \text{C}+\left(3\times A_r\ \text{O}\right)$

$=23+1+12+(3\times16)\$

$=23+1+12+48\$

$=94\$

• Persentase Na

$\%\text{Na}=\frac{1\ \times\ A_r\ \text{Na}}{M_r\ \text{NaHCO}_3}\times100\%$

$=\frac{23}{94}\times100\%\$

$=0,2447\times100\%\$

$=24,47\%$

Jadi, persen natrium dalam senyawa NaHCO₃ adalah 24,47%.