Untuk menentukan konsentrasi tiap pereaksi setelah pencampuran dua pereaksi yang berbeda, dapat digunakan rumus pengenceran sebagai berikut:

$M_1\ V_1=M_2\ V_2$

Keterangan:

$M_1=\text{konsentrasi larutan sebelum pencampuran}$

$M_2=\text{konsentrasi larutan setelah pencampuran}$

$V_1=\text{volum larutan sebelum pencampuran }$

$V_2=\text{volum larutan setelah pencampuran }$

Perbandingan nilai Q_sp dan K_sp dapat memberikan informasi apakah suatu larutan belum jenuh, tepat jenuh, atau jenuh. Kondisi ini dibagi menjadi 3 sebagai berikut.

1. Q_sp $<$ K_sp menunjukkan larutan belum mencapai keadaan jenuh sehingga belum ada endapan.
2. Q_sp $=$ K_sp menunjukkan larutan tepat jenuh dan belum terbentuk endapan.
3. Q_sp $>$ K_sp menunjukkan larutan mencapai keadaan jenuh dan telah terbentuk endapan.

Diketahui:

$V_{\text{MgCl}_2}=20\ \text{mL}$

$\left[\text{MgCl}_2\right]=0,2\ \text{M}$

$V_{\text{H}_3\text{PO}_3}=20\ \text{mL}$

$\left[\text{H}_3\text{PO}_3\right]=0,5\ \text{M}$

$K_{\text{sp}}\text{Mg}_3\left(\text{PO}_3\right)_2=1,0\times10^{-25}$

Ditanya: Hasil analisis yang tepat?

Dijawab:

Proses reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut.

3MgCl₂(aq) $+$ 2H₃PO₃(aq) $\longrightarrow$ Mg₃(PO₃)₂(s) $+$ 6HCl(aq)

Proses pencampuran MgCl₂ dan H₃PO₃ menyebabkan kedua senyawa tersebut mengalami pengenceran dengan volume awal masing-masing 20 mL dan volume akhir keduanya sama yaitu 40 mL.

Pengenceran yang terjadi pada MgCl₂

$M_1\ V_1=M_2\ V_2$

$0,2\ \text{M}\times20\ \text{mL}=M_2\times40\ \text{mL}$

$M_2=\frac{0,2\times20}{40}\ \text{M}$

$M_2=0,1\ \text{M}$

Maka [MgCl₂] setelah pencampuran dengan asam fosfit adalah 0,1 M.

MgCl₂ $\longrightarrow$ Mg²⁺ $+$ 2Cl^-

[Mg²⁺] $=$ [MgCl₂] $=$ 0,1 M

Pengenceran yang terjadi pada H₃PO₃

$M_1\ V_1=M_2\ V_2$

$0,5\ \text{M}\times20\ \text{mL}=M_2\times40\ \text{mL}$

$M_2=\frac{0,5\times20}{40}\ \text{M}$

$M_2=0,25\ \text{M}$

Maka [H₃PO₃] setelah pencampuran dengan MgCl₂ adalah 0,25 M.

H₃PO₃ $\longrightarrow$ 3H⁺ $+$ PO₃^3-

[PO₃^3-] $=$ [H₃PO₃] $=$ 0,25 M

Perhatikan reaksi berikut!

Mg₃(PO₃)₂(s) $\rightleftharpoons$ 2PO₃^3-(aq) $+$ 3Mg²⁺(aq)

$Q_{\text{sp}}=\left[\text{Mg}^{2+}\right]^3\left[\text{PO}_3^{3-}\right]^2$

$=\left(0,1\right)^3\times\left(0,25\right)^2$

$=6,25\times10^{-5}$

$K_{\text{sp}}\text{Mg}_3\left(\text{PO}_3\right)_2=1,0\times10^{-25}$ (diketahui dalam soal)

Karena $Q_{\text{sp}}<\ K_{\text{sp}}$ maka reaksi belum menghasilkan endapan.

Analisis opsi jawaban:

Jawaban "reaksi antara asam basa sehingga menghasilkan garam dan air" salah karena MgCl₂ adalah garam dan H₃PO₃ adalah asam sehingga reaksi yang terjadi adalah antara garam dan asam.

Jawaban "terbentuk 2,4 mg padatan garam di akhir reaksi" salah karena nilai $Q_{\text{sp}}<\ K_{\text{sp}}$ sehingga belum terbentuk endapan.

Jawaban "tetapan hasil kali kelarutan merupakan hasil perkalian konsentrasi ion klorida dan ion fosfit" salah karena padatan yang terbentuk adalah Mg₃(PO₃)₂ sehingga tetapan hasil kali kelarutannya berasal dari hasil perkalian konsentrasi ion magnesium (Mg⁺) dan ion fosfit (PO₃^3-).

Jawaban "terbentuk sejumlah gas dan larutan baru di akhir reaksi" salah karena produk yang terbentuk adalah padatan magnesium fosfit dan larutan asam klorida.

Maka pernyataan yang sesuai untuk menunjukkan hasil analisis Ghea adalah tidak terbentuk padatan namun reaksi berlangsung membentuk larutan baru.

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

1. Untuk zat yang mudah larut: dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut: dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Proses pelarutan PbF₂

PbF₂(s) $\rightleftharpoons$ Pb²⁺(aq) $+$ 2F^-(aq)

Jika pH diturunkan (semakin asam), konsentrasi dari H⁺ semakin banyak dan menarik ion F^- untuk membentuk HF sehingga jumlah ion F^- akan semakin berkurang. Akibatnya, kesetimbangan akan bergeser ke arah kanan (pembentukan ion-ionnya). Hal ini akan meningkatkan kelarutan dari PbF₂,

Maka yang akan terjadi adalah kesetimbangan bergeser ke arah kanan dan kelarutan PbF₂ meningkat.

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

1. Untuk zat yang mudah larut: dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut: dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Diketahui:

K_sp Be(OH)₂ $=$ 1,3 $\times$ 10^-11

Ditanya: pH larutan Be(OH)₂ dan sifat larutan?

Dijawab:

Proses pelarutan Be(OH)₂

Be(OH)₂(s) $\rightleftharpoons$ Be²⁺(aq) $+$ 2OH^-(aq)

$K_{\text{sp}}=\left[\text{}\text{Be}^{2+}\right]\left[\text{OH}^-\right]^2$

$1,3\times10^{-11}=s\left(2s\right)^2$

$1,3\times10^{-11}=4s^3$

$s=\sqrt[3]{\frac{1,3\times10^{-11}}{4}}$

$s=1,48\times10^{-4}$

Menghitung pH larutan

$\left[\text{OH}^-\right]=2s$

$=2\left(1,48\times10^{-4}\right)$

$=2,96\times10^{-4}$

$\text{pOH}=-\log\left[\text{OH}^-\right]$

$=-\log\left(2,96\times10^{-4}\right)$

$=3,53$

$\text{pH}=14-\text{pOH}$

$=14-3,53$

$=10,47$

Karena pH dari larutan $>$ 7, maka sifat dari larutan adalah basa.

Maka pH dari larutan tersebut dan sifatnya berturut-turut adalah 10,47 dan bersifat basa.

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

1. Untuk zat yang mudah larut: dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut: dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Kelarutan padatan A dalam dua pelarut:

Pelarut air (50 mL) : dapat melarutkan 25 g padatan A

Pelarut eter (50 mL) : dapat melarutkan 5 g padatan A

Berdasarkan hal ini dapat diketahui bahwa kelarutan padatan A lebih tinggi dalam pelarut air (pelarut polar) dibandingkan dalam pelarut eter (pelarut nonpolar). Senyawa yang dapat larut lebih baik dalam pelarut polar termasuk jenis senyawa polar.

Diketahui:

$V_{\text{air}}=V_{\text{eter}}=50\ \text{mL}$

$\rho_{\text{air}}=1\ \frac{\text{g}}{\text{ml}}$

$\rho_{\text{eter}}=0,713\ \frac{\text{g}}{\text{ml}}$

$m_{\text{A dalam air}}=25\ \text{g}$

$m_{\text{A dalam eter}}=5\ \text{g}$

$M_{\text{r}}\ \text{A}=50\ \text{g.mol}^{-1}$

Ditanya: s untuk pelarut air dan eter dalam g/100 g air dan dalam mol/L?

Dijawab:

$m_{\text{air}}=\rho_{\text{air}}\times V_{\text{air}}$

$=1\ \frac{\text{g}}{\text{mL}}\times50\ \text{mL}$

$=50\ \text{g}$

$m_{\text{eter}}=\rho_{\text{eter}}\times V_{\text{eter}}$

$=0,713\ \frac{\text{g}}{\text{mL}}\times50\ \text{mL}$

$=35,65\ \text{g}$

Menyatakan kelarutan padatan A dalam air

$\text{mol A}=\frac{m_{\text{A dalam air}}}{M_{\text{r}}}$

$=\frac{25\ \text{g}}{50\ \text{gmol}^{-1}}$

$=0,5\ \text{mol}$

Cara pertama : dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran

$s_{\text{A}}=\frac{\text{mol A}}{V_{\text{air}}}$

$=\frac{0,5\ \text{mol}}{0,05\ \text{L}}$

$=10\ \frac{\text{mol}}{\text{L}}$

Cara kedua : dinyatakan dalam gram/100 gram air

$s_{\text{A}}=\frac{m_{\text{A dalam air}}}{m_{\text{air}}}=\frac{25\ \text{g}}{50\ \text{g air}}=\frac{50\ \text{g}}{100\ \text{g air}}$

Menyatakan kelarutan padatan A dalam eter

$\text{mol A}=\frac{m_{\text{A dalam eter}}}{M_{\text{r}}}$

$=\frac{5\ \text{g}}{50\ \text{gmol}^{-1}}$

$=0,1\ \text{mol}$

Cara pertama : dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran

$s_{\text{A}}=\frac{\text{mol A}}{V_{\text{eter}}}$

$=\frac{0,1\ \text{mol}}{0,05\ \text{L}}$

$=2\ \frac{\text{mol}}{\text{L}}$

Cara kedua : dinyatakan dalam gram/100 gram air

$s_{\text{A}}=\frac{m_{\text{A dalam eter}}}{m_{\text{eter}}}=\frac{5\ \text{g}}{35,65\ \text{g eter}}=\frac{14,03\ \text{g}}{100\ \text{g eter}}$

Pelarut paling sesuai untuk padatan A adalah pelarut air karena A termasuk senyawa polar dengan kelarutan 10 mol/L atau 50 g/100 g air.

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

1. Untuk zat yang mudah larut: dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut: dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Diketahui:

Timbal(II) bromida $=$ PbBr₂

massa PbBr₂ $=$ 3,67 g

V_air $=$ 100 mL $=$ 0,1 L

A_r Pb $=$ 207 g/mol

A_r Br $=$ 80 g/mol

Ditanya: K_sp PbBr₂?

Dijawab:

$M_{\text{r}\ }\text{PbBr}_2=A_{\text{r}}\text{Pb}+2\times A_{\text{r}}\text{Br}$

$=\left[207+\left(2\times80\right)\right]\text{ g.mol}^{-1}$

$=367\ \text{gmol}^{-1}$

$\text{mol PbBr}_2=\frac{\text{massa PbBr}_2}{M_{\text{r}}\text{PbBr}_2}$

$=\frac{3,67\ \text{g}}{367\ \text{g.mol}^{-1}}$

$=0,01\ \text{mol}$

$\left[\text{PbBr}_2\right]=\frac{\text{mol PbBr}_2}{V}$

$=\frac{0,01\ \text{mol}}{0,1\ \text{L}}$

$=0,1\ \text{M}$

$s=\left[\text{PbBr}_2\right]=\text{0,1 }\text{M}$

Reaksi disosiasi yang terjadi karena pelarutan padatan PbBr₂ dalam air adalah sebagai berikut.

PbBr₂(s) $\longrightarrow$ Pb²⁺(aq) $+$ 2Br^-(aq)

$K_{\text{sp}}=\left[\text{}\text{Pb}^{2+}\right]\left[\text{Br}^-\right]^2$

$=s\left(2s\right)^2$

$=4s^3$

$=4\left(0,1\right)^3$

$=4\times10^{-3}$

Maka tetapan hasil kali kelarutan dari PbBr₂ adalah 4 $\times$ 10^-3.

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

1. Untuk zat yang mudah larut: dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut: dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Proses pelarutan dan pengendapan dapat dianalisis menggunakan data K_sp. K_sp atau tetapan hasil kali kelarutan adalah jumlah maksimum suatu zat yang dapat ditambahkan agar tetap larut. Q_sp adalah hasil kali kelarutan yang menunjukkan hasil kali dari konsentrasi ion-ion penyusun suatu padatan. Perbandingan nilai Q_sp dan K_sp dapat memberikan informasi apakah suatu larutan belum jenuh, tepat jenuh, atau jenuh. Kondisi ini dibagi menjadi 3 sebagai berikut.

1. Q_sp $<$ K_sp menunjukkan larutan belum mencapai keadaan jenuh sehingga belum ada endapan. Pada kondisi ini, larutan memiliki jumlah zat terlarut lebih sedikit dibandingkan jumlah maksimum zat yang dapat terlarut.
2. Q_sp $=$ K_sp menunjukkan larutan tepat jenuh dan belum terbentuk endapan. Pada kondisi ini, larutan memiliki jumlah zat terlarut tepat sama dengan jumlah maksimum zat yang dapat terlarut.
3. Q_sp $>$ K_sp menunjukkan larutan mencapai keadaan jenuh dan telah terbentuk endapan. Pada kondisi ini, larutan memiliki jumlah zat terlarut lebih banyak dibandingkan jumlah maksimum zat yang dapat terlarut.

Karena proses pelarutan menghasilkan larutan jenuh yang artinya Q_sp $=$ K_sp, maka nilai Q_sp adalah sebesar 1 $\times$ 10^-14.

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut.

Reaksi disosiasi yang terjadi karena pelarutan padatan AgCl dalam air adalah sebagai berikut.

AgCl(s) $\longrightarrow$ Ag⁺(aq) $+$ Cl^-(aq)

Diketahui:

K_sp AgCl $=$ 1,8 $\times$ 10^-10

Ditanyakan: [Ag⁺]?

Dijawab:

$K_{\text{sp}}=\left[\text{}\text{Ag}^+\right]\left[\text{Cl}^-\right]$

$1,8\times10^{-10}=\left(s\right)\left(s\right)$

$1,8\times10^{-10}=s^2$

$s=\sqrt{1,8\times10^{-10}}$

$s=1,34\times10^{-5}$

Kelarutan zat yang sukar larut dalam air (K_sp sangat kecil) dinyatakan dalam kemolaran (mol/L) sehingga,

$\left[\text{}\text{Ag}^+\right]=s=1,34\times10^{-5}$

Maka konsentrasi dari ion Ag adalah 1,34 $\times$ 10^-5 M.

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

1. Untuk zat yang mudah larut: dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut: dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Proses pelarutan Na₂S dalam air.

Na₂S(s) $\rightleftharpoons$ 2Na⁺(aq) $+$ S^2-(aq)

Jadi proses pelarutan Na₂S dalam air akan menghasilkan spesi Na⁺ dan S^2-.

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

1. Untuk zat yang mudah larut: dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut: dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Proses pelarutan suatu padatan menyebabkan suatu padatan terurai menjadi ion-ionnya, yaitu anion (ion negatif) dan kation (ion positif). Meski dalam keadaan jenuh, proses pelarutan masih tetap terjadi, tetapi reaksi balik dari proses pelarutan juga terjadi. Reaksi balik ini adalah tarik-menarik antara anion dan kation membentuk suatu padatan.

Analisis opsi jawaban:

• Padatan magnesium bromida tidak ada yang larut.

Salah. Magnesium bromida termasuk senyawa polar sehingga dapat dilarutkan dalam air (pelarut polar).

• Terjadi proses pengkristalan sebelum larutan mencapai keadaan jenuh.

Salah. Proses pengkristalan adalah proses bergabungnya/berikatannya anion dan kation membentuk padatan. Proses ini baru akan terjadi ketika larutan mencapai keadaan jenuh.

• Tidak terdapat padatan magnesium bromida sama sekali di dasar gelas.

Salah. Karena magnesium bromida dalam proses pelarutannya membutuhkan proses untuk larut sepenuhnya sehingga masih ada padatan magnesium bromida.

• Saat mencapai keadaan jenuh, tidak terjadi kesetimbangan antara zat padat tak larut dengan ion-ionnya.

Salah. Karena ketika keadaan jenuh tercapai maka akan terjadi reaksi balik pembentukan padatan dari ion-ionnya. Hal ini akan menyebabkan terjadinya kesetimbangan antara zat padat tak larut dengan ion-ionnya.

• Terbentuk ion Mg²⁺ dan Br^- dalam larutan

Benar. Proses pelarutan MgBr₂ terjadi melalui reaksi berikut.

MgBr₂(s) $\rightleftharpoons$ Mg²⁺(aq) $+$ 2Br^-(aq)

Maka pernyataan yang benar adalah terbentuk ion Mg²⁺ dan Br^- dalam larutan.

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis:

1. Untuk zat yang mudah larut: dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut: dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Analisis opsi jawaban:

Kelarutan (s) dinyatakan sebagai k.

SrCrO₄

SrCrO₄(s) $\longrightarrow$ Sr²⁺(aq) $+$ CrO₄^2-(aq)

$K_{\text{sp}}=\left[\text{}\text{Sr}^{2+}\right]\left[\text{CrO}_4^{2-}\right]$

$=\left(s\right)\left(s\right)$

$=s^2$

$=k^2$

BaSO₄

BaSO₄(s) $\longrightarrow$ Ba²⁺(aq) $+$ SO₄^2-(aq)

$K_{\text{sp}}=\left[\text{}\text{Ba}^{2+}\right]\left[\text{SO}_4^{2-}\right]$

$=\left(s\right)\left(s\right)$

$=s^2$

$=k^2$

CuCl

CuCl(s) $\longrightarrow$ Cu⁺(aq) $+$ Cl^-(aq)

$K_{\text{sp}}=\left[\text{}\text{Cu}^+\right]\left[\text{Cl}^-\right]$

$=\left(s\right)\left(s\right)$

$=s^2$

$=k^2$

CaSO₄

CaSO₄(s) $\longrightarrow$ Ca²⁺(aq) $+$ SO₄^2-(aq)

$K_{\text{sp}}=\left[\text{}\text{Ca}^{2+}\right]\left[\text{SO}_4^{2-}\right]$

$=\left(s\right)\left(s\right)$

$=s^2$

$=k^2$

HgI₂

HgI₂(s) $\longrightarrow$ Hg²⁺(aq) $+$ 2I^-(aq)

$K_{\text{sp}}=\left[\text{}\text{Hg}^{2+}\right]\left[\text{I}^-\right]^2$

$=s\left(2s\right)^2$

$=4s^3$

$=4\left(k\right)^3$

$=4k^3$

Maka nilai tetapan hasil kali kelarutan garam yang tidak dinyatakan sebagai k² adalah HgI₂.