Reaksi senyawa superoksida dengan CO₂ yang digunakan untuk menghilangkan gas CO₂ dan meregenerasi gas O₂ dalam sistem tertutup (misalnya kapal selam) melibatkan intermediet karbonat sesuai dengan reaksi:

4KO₂ + 2CO₂ → 2K₂CO₃ + 3O₂

Jadi, reaksi senyawa superoksida dengan CO₃ menghasilkan gas oksigen dan produk samping berupa karbonat.

Nitrogen dapat membentuk beberapa senyawa dengan beberapa bilangan okosidasi sebagai berikut.

• Amonia (NH₃) / ion amonium (NH₄⁺) memiliki unsur nitrogen dengan bilangan oksidasi -3
• Hidrazin (N₂H₄) memiliki unsur nitrogen dengan bilangan oksidasi -2
• Hidroksilamin (NH₂OH) memiliki unsur nitrogen dengan bilangan oksidasi -1
• Nitrogen (N₂) memiliki unsur nitrogen dengan bilangan oksidasi 0
• Dinitrogen oksida (N₂O) memiliki unsur nitrogen dengan bilangan oksidasi +1
• Nitrogen oksida (NO) memiliki unsur nitrogen dengan bilangan oksidasi +2
• Nitrogen trioksida (N₂O₃) dan ion nitrit (NO₂^-) memiliki unsur nitrogen dengan bilangan oksidasi +3
• Nitrogen dioksida (NO₂) dan dinitrogen tetraoksida (N₂O₄) memiliki unsur nitrogen dengan bilangan oksidasi +4
• Dinitrogen pentaoksida (N₂O₅) dan ion nitrat (NO₃^-) memiliki unsur nitrogen dengan bilangan oksidasi +5.

Jadi, senyawa yang memiliki nitrogen dengan bilangan oksidasi positif (+) terdapat pada nomor 1, 3, dan 5.

Beberapa kegunaan dari oksigen sebagai berikut:

• pernapasan makhluk hidup,
• sebagai oksidator,
• bahan baku roket yaitu campuran oksigen cair dan hidrogen cair, dan
• bahan baku berbagai senyawa kimia.

Pembuatan zat pewarna adalah salah satu kegunaan dari nitrogen.

Jadi, yang merupakan kegunaan dari oksigen, kecuali pembuatan zat pewarna.

Di laboratorium, oksigen diperoleh dengan pemanasan kalium klorat atau penguraian hidrogen peroksida dengan bantuan MnO₂ sebagai katalis sesuai dengan reaksi:

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

Jadi, proses yang dapat dilakukan untuk memperoleh oksigen pada skala laboratorium terdapat pada nomor 3 dan 5.

Asam nitrat dapat diperoleh melalui proses Ostwald. Bahan baku pada proses Ostwald adalah (1) amonia yang dibakar menghasilkan gas NO. (2) Gas NO yang dihasilkan direaksikan lagi dengan oksigen menghasilkan gas NO₂. (3) Gas NO₂ yang dihasilkan direaksikan dengan air menghasilkan asam nitrat.

Reaksi yang terjadi:

(1) 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

(2) 2NO + O₂ → 2NO₂

(3) 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO

Gas NO yang dihasilkan dari reaksi (3) direaksikan lagi dengan oksigen menghasilkan gas NO₂, dan direaksikan lagi dengan air menghasilkan asam nitrat pekat. Proses ini dilakukan berulang sehingga diperoleh asam nitrat pekat.

Jadi, penyataan yang tepat mengenai industri pembuatan asam nitrat adalah terjadi reaksi berulang pada tahap reaksi nitrogen dioksida dan air.

Berdasarkan sifatnya, oksida terbagi menjadi 5 macam yaitu oksida asam, oksida basa, oksida atmosfer, oksida indiferen, dan peroksida.

• Oksida asam merupakan oksida nonlogam yang dapat membentuk asam. Contohnya SO₃ dan Cl₂O_7.
• Oksida basa merupakan oksida logam yang dapat membentuk basa. Contohnya Na₂O dan CaO.
• Oksida amfoter merupakan oksida yang dapat bersifat asam dan basa. Contohnya Al₂O_3.
• Oksida indiferen merupakan oksida yang tidak bersifat asam maupun basa. Contohnya CO dan NO.
• Peroksida merupakan oksida dengan bilangan oksidasi oksigennya -1. Contohnya Na₂O₂ dan BaO_2.

Jadi, senyawa oksida yang dapat membirukan lakmus merah adalah yang bersifat basa terdapat pada nomor 1 dan 3.

Hidrogen peroksida di pasaran dikenal sebagai larutan perhidrol. Larutan ini digunakan sebagai pemutih, pengelantang (menghilangkan warna asli dari bahan), dan antiseptik karena bersifat oksidator kuat. Larutan hidrogen peroksida murni berupa cairan tak berwarna dan bersifat korosif.

Jadi, pernyataan yang tidak tepat mengenai hidrogen peroksida ditunjukkan oleh nomor 2 dan 4.

Sebagian besar dari produksi oksigen digunakan pada industri baja. Besi tuang yang diperoleh dari tanur tinggi (besi kasar) mengandung karbon (C) sekitar 3%-4%. Kadar karbon yang terlalu tinggi dapat menyebabkan besi tuang menjadi kurang kuat dan rapuh. Kadar karbon dalam besi tuang dapat dikurangi dengan mengembuskan gas oksigen. Untuk menghilangkan kembali kandungan oksigen adalah dengan menambahkan Al, Si, dan Mn.

Jadi, oksigen dapat digunakan pada industri baja untuk mengurangi kadar dari C.

Pada skala industri, amonia diperoleh melalui proses Haber-Bosch dengan mereaksikan gas nitrogen dan gas hidrogen dengan bantuan katalis Pt-Rh. Gas hidrogen diperoleh dari reaksi antara gas metana dan uap air, sedangkan gas nitrogen diperoleh dari distilasi udara cair. Kedua proses tersebut berjalan serentak menghasilkan larutan amonia pekat.

sumber: commons.wikimedia.org

Jadi, pernyataan yang tepat mengenai industri pembuatan amonia adalah prosesnya melalui proses Haber-Bosch.

Berdasarkan sifatnya, oksida terbagi menjadi 5 macam yaitu oksida asam, oksida basa, oksida atmosfer, oksida indiferen, dan peroksida.

• Oksida asam merupakan oksida non logam yang dapat membentuk asam. Contohnya SO₃ dan Cl₂O_7.
• Oksida basa merupakan oksida logam yang dapat membentuk basa. Contohnya Na₂O dan CaO.
• Oksida amfoter merupakan oksida yang dapat bersifat asam dan basa. Contohnya Al₂O_3.
• Oksida indiferen merupakan oksida yang tidak bersifat asam maupun basa. Contohnya CO dan NO.
• Peroksida merupakan oksida dengan bilangan oksidasi oksigennya -1. Contohnya Na₂O₂ dan BaO_2.

Jadi, senyawa oksida yang atom oksigennya memiliki bilangan oksidasi -1 terdapat pada nomor 3 dan 5.