Afinitas elektron adalah energi yang dibutuhkan oleh suatu atom ataupun ion dalam proses penangkapan elektron dari luar dalam keadaan gas. Elektron akan semakin mudah ditangkap ketika energi yang dilibatkan menjadi semakin besar. Afinitas elektron berhubungan dengan ukuran atom tersebut. Semakin kecil ukuran atom, maka elektron akan semakin mudah ditangkap, karena elektron yang ditangkap akan berada lebih dekat dengan inti atom. Ini berarti, dalam satu periode, afinitas elektron cenderung bertambah dari kiri ke kanan. Semakin negatif nilai afinitas elektron suatu unsur, maka semakin mudah pula unsur tersebut untuk menangkap elektron. Unsur dengan nilai afinitas elektron paling negatif dianggap sebagai unsur dengan afinitas elektron terkuat.

Pada opsi jawaban, terlihat ada 3 unsur pada periode ketiga, yakni Si (silikon), P (fosfor), dan S (belerang). Sesuai dengan penjelasan di atas, maka unsur yang paling mudah menangkap elektron adalah S, lalu diikuti oleh P dan Si.

sumber: ilmukimia.org

Akan tetapi, ini tidaklah sesuai dengan fakta yang ada (lihat grafik di atas). Faktanya, nilai afinitas elektron dari unsur P lebih positif dari afinitas elektron Si. Ini terjadi karena konfigurasi elektron P lebih stabil dibanding Si, sehingga unsur P lebih sulit menangkap elektron.

Si: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² (konfigurasi orbital 3p kurang stabil).

P: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ (konfigurasi lebih stabil, karena orbital 3p terisi setengah penuh).

Jadi, jawaban yang tepat adalah S < Si < P.

Dalam satu periode, semakin ke kanan daya pereduksi akan semakin berkurang dan daya pengoksidasi akan semakin bertambah. Daya pereduksi dapat dilihat dari reaksi unsur itu dengan air.

• Natrium bereaksi hebat dengan air (dengan mudah mereduksi air) membentuk natrium hidroksida dan gas hidrogen.
• Reaksi magnesium terhadap air terhambat oleh terbentuknya lapisan magnesium hidroksida yang melapisi logam magnesium karena sifatnya yang sukar larut dalam air.
• Aluminium sama sekali tidak bereaksi dengan air, tetapi dapat bereaksi dengan uap air panas membentuk Al₂O₃.

Berikut data potensial reduksi standar dari setiap unsur periode ketiga.

Semakin negatif potensial reduksi standar maka semakin mudah untuk teroksidasi (daya pereduksinya besar). Sebaliknya, semakin positif maka semakin mudah untuk tereduksi (daya pereduksinya kecil). Na memiliki potensial reduksi standar yang paling negatif daripada unsur lainnya pada periode ketiga sehingga daya pereduksi Na yang paling kuat.

Jadi, natrium adalah unsur periode ketiga yang memiliki daya pereduksi paling kuat.

Dampak negatif pemanfaatan fosfor dan senyawa fosfat adalah sebagai berikut.

1. Fosfor putih bersifat racun, di mana ketika zat ini terpapar pada tubuh, dapat menyebabkan keracunan akut.
2. Penggunaan natrium tripolifosfat pada deterjen dapat menyebabkan tumbuhnya gulma yang tidak terkendali.
3. Pemanfaatan pupuk fosfat secara berlebihan dapat mengakibatkan rusaknya tekstur tanah, yang dalam jangka panjang dapat membuat tanah menjadi keras dan tidak produktif.

Jadi, jawaban yang tepat adalah 1, 2, dan 3.

Aluminium termasuk sebagai unsur logam. Ketiga unsur logam dalam periode ketiga (Na, Mg, Al) dapat larut dalam asam, membentuk kation tunggalnya. Selain larut dalam asam, aluminium juga dapat larut dalam larutan basa, membentuk anion Al(OH)₄^- dan gas hidrogen, sesuai dengan reaksi di bawah ini.

2Al(s) + 2OH^-(aq) + 6H₂O(l) $\rightarrow$ 2Al(OH)₄^-(aq) + 3H₂(g)

Dalam satu periode, semakin ke kanan, maka jari-jari atom cenderung semakin kecil. Jari-jari atom diukur berdasarkan jarak yang dihitung dari inti atom sampai kulit terluar. Semakin ke kanan letak suatu unsur dalam satu periode, maka proton dan elektron yang dimiliki semakin banyak, sehingga tarik-menarik inti dengan elektron semakin kuat, membuat elektron-elektron terluar tertarik lebih dekat ke arah inti.

Jadi, jawaban yang tepat adalah natrium (Na).

Dari tabel di atas, ada satu sifat unsur yang sangat mudah digunakan untuk menentukan urutan penurunan nomor atom dari unsur-unsur tersebut, yakni keelektronegatifan. Dalam satu periode, keelektronegatifan dan nomor atom unsur akan semakin bertambah dari Na menuju Cl. Dari data pada tabel, diketahui bahwa keelektronegatifan A > B > C, sehingga jelas bahwa nomor atom A > B > C.

Daya hantar listrik yang bersifat konduktor menandakan bahwa unsur B dan unsur C merupakan unsur logam yang dapat menghantarkan listrik. Dalam satu periode, unsur logam memiliki nomor atom yang lebih kecil dibandingkan unsur lainnya. Di antara unsur B dan C, titik cair dan energi ionisasi unsur C lebih rendah sehingga dapat dipastikan bahwa unsur C memiliki nomor atom yang lebih kecil.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A - B - C.

Konfigurasi elektron untuk unsur periode ketiga ditandai dengan subkulit 3s ataupun 3p sebagai subkulit terluar. Unsur periode ketiga dimulai dari nomor atom 11 sampai 18, sehingga konfigurasi yang mungkin adalah = [Ne] 3s² 3p¹.

Meskipun memiliki 12 elektron, konfigurasi [Ne] 3d² tidaklah tepat, karena tidak sesuai dengan aturan Aufbau, dimana pengisian elektron dimulai pada subkulit dengan tingkat energi terendah. Subkulit 3s memiliki tingkat energi lebih rendah dari 3d, sehingga elektron harus diisi terlebih dahulu pada subkulit 3s.

Terdapat beberapa senyawa aluminium yang diketahui kegunaannya, seperti Al₂O₃, AlCl₃, Al₂(SO₄)₃, serta KAl(SO₄)₂ $\cdot$12H₂O.

• Al₂O₃ memiliki beberapa kegunaan, seperti bahan pengisi plastik, bahan pelapis CD, bahan pengisi pada pasta gigi, bahan industri keramik, bahan baku ekstraksi logam aluminium, katalis reaksi organik, serta bahan perangkat superkonduktor.
• AlCl₃ berguna sebagai bahan obat untuk mengurangi keringat berlebih, penjernih air, serta katalis pada beberapa reaksi organik.
• Al₂(SO₄)₃ berfungsi sebagai bahan tambahan pada industri kertas dan tekstil.
• KAl(SO₄)₂$\cdot$12H₂O dikenal dengan nama tawas, berguna untuk mengendapkan lumpur pada proses pengolahan air. serta sebagai bahan pengikat warna pada proses pencelupan tekstil.

Jadi, jawaban yang tepat adalah bahan pengendap lumpur pada proses pengolahan air.

Asam sulfat adalah salah satu senyawa belerang yang sangat luas pemanfaatannya. Berikut beberapa manfaat dari asam sulfat.

• Pelarut lignin dalam industri pengolahan kertas
• Bahan baku pembuatan pupuk amonium sulfat
• Katalis reaksi esterifikasi untuk membuat biodiesel
• Regenerasi kation pada resin.
• Pengatur keasaman pada proses water treatment
• Cairan pengisi aki (elektrolit)

Jadi, yang bukan kegunaan asam sulfat adalah bahan aditif pada bensin.

Senyawa silikon organik yang banyak dikenal sebagai siloksan atau (C₆H₅)₃SiOSi(C₆H₅)₃ dimanfaatkan sebagai pelarut, pembersih, serta bahan pengilap pada semir sepatu.

Senyawa silikon lain yang penting adalah silikon dioksida (SiO₂) dan silikat (SiO₃^2-)_n yang terdapat pada batu granit yang keras, pasir, serta tanah liat. Sifat keras dari silikon banyak dimanfaatkan untuk campuran logam yang mempunyai sifat khusus, seperti baja silikon (Fe-Si) yang dimanfaatkan untuk dinamo, bahan blok mesin, dan transformator listrik.