Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

1. Untuk zat yang mudah larut : dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut : dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Faktor yang memengaruhi kelarutan:

1. Suhu. Semakin tinggi suhu yang digunakan dalam proses pelarutan maka semakin mudah suatu zat untuk larut.
2. Jenis pelarut. Kepolaran dari pelarut harus mirip atau sama dengan padatan yang akan dilarutkan. Semakin mirip kepolaran keduanya maka semakin besar kelarutannya.
3. Keberadaan ion senama. Keberadaan ion senama akan menurunkan kecepatan pelarutan. Ion senama akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke arah kiri atau ke arah pembentukan padatan.

Analisis opsi jawaban:

• Jawaban "pembentukan endapan X berkurang" salah. Penambahan ion sejenis akan menurunkan kelarutan sehingga pembentukan endapan X makin bertambah.
• Jawaban "tingkat kelarutan X bertambah" salah. Penambahan ion sejenis akan menggeser kesetimbangan ke arah padatan sehingga kelarutan berkurang.
• Jawaban "larutan X tidak akan mencapai keadaan jenuh" salah. Penambahan ion sejenis akan menurunkan kelarutan sehingga makin mudah mengendap dan makin mudah mencapai keadaan jenuh.
• Jawaban "terjadi perubahan nilai K_sp pada suhu yang sama" salah. Tetapan hasil kali kelarutan (K_sp) akan bernilai sama pada suhu yang sama.
• Jawaban "jumlah ion dalam larutan berkurang" benar. Penambahan ion sejenis akan menggeser kesetimbangan ke arah padatan X, sehingga ion-ion dalam larutan akan berkurang.

Jadi penambahan ion sejenis ke dalam suatu larutan X akan menyebabkan jumlah ion dalam larutan berkurang.

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

1. Untuk zat yang mudah larut: dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut: dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Faktor yang memengaruhi kelarutan:

1. Suhu. Semakin tinggi suhu yang digunakan dalam proses pelarutan maka semakin mudah suatu zat untuk larut.
2. Jenis pelarut. Kepolaran dari pelarut harus mirip atau sama dengan padatan yang akan dilarutkan. Semakin mirip kepolaran keduanya maka semakin besar kelarutannya.
3. Keberadaan ion senama. Keberadaan ion senama akan menurunkan kecepatan pelarutan. Ion senama akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke arah kiri atau ke arah pembentukan padatan.

Analisis opsi jawaban:

• Jawaban "K_sp Mg(OH)₂ naik" salah nilai tetapan hasil kali kelarutan akan tetap dalam suhu yang sama.
• Jawaban "kenaikan pH" salah karena dalam soal tidak disebutkan adanya perubahan pH.
• Jawaban "perubahan volume larutan" salah karena tidak dijelaskan secara lebih lanjut dalam soal mengenai volume larutan yang digunakan.
• Jawaban "peningkatan konsentrasi ion hidroksida" salah karena sumber dari ion hidroksida tetap sama yaitu Mg(OH)₂.
• Jawaban "peningkatan konsentrasi ion magnesium" benar. Penambahan ion sejenis akan menggeser kesetimbangan ke arah padatan, sehingga ion-ion dalam larutan akan berkurang.

Proses pelarutan Mg(OH)₂ dalam larutan MgCO₃ akan menyebabkan kelarutan Mg(OH)₂ menurun. Hal ini disebabkan adanya peningkatan konsentrasi ion magnesium.

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

1. Untuk zat yang mudah larut: dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut: dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Diketahui:

s CaSO₄ $=$ 1,3 $\times$ 10^-3 mol/L

[H₂SO₄] $=$ 0,2 mol/L

Ditanya: s CaSO₄ dalam larutan H₂SO₄?

Dijawab:

CaSO₄(s) $\rightleftharpoons$ Ca²⁺(aq) $+$ SO₄^2-(aq)

$K_{\text{sp}}=\left[\text{}\text{Ca}^{2+}\right]\left[\text{SO}_4^{2-}\right]^{ }$

$=\left(s\right)\left(s\right)$

$=s^2$

$=\left(1,3\times10^{-3}\ \text{}\right)^2$

$=1,69\times10^{-6}$

H₂SO₄(aq) $\longrightarrow$ 2H⁺(aq) $+$ SO₄^2-(aq)

$\left[\text{SO}_4^{2-}\right]^{ }=\left[\text{H}_2\text{SO}_4\right]=0,2\ \text{M}$

Proses pelarutan dalam asam sulfat 0,2 M.

$\left[\text{SO}_4^{2-}\right]=\left(s+0,2\right)\approx0,2\ \text{M}$

$\left[\text{}\text{Ca}^{2+}\right]=s$

$K_{\text{sp}}=\left[\text{}\text{Ca}^{2+}\right]\left[\text{SO}_4^{2-}\right]^{ }$

$1,69\times10^{-6}=\left(s\right)\left(0,2\right)$

$s=\frac{1,69\times10^{-6}}{0,2}$

$s=8,45\times10^{-6}$

Kelarutan CaSO₄ dalam H₂SO₄ 0,2 M $=$ s $=$ 8,45 $\times$ 10^-6 M.

Maka kelarutan garam kalsium sulfat dalam asam sulfat 0,2 M adalah 8,45 $\times$ 10^-6 M.

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

1. Untuk zat yang mudah larut: dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut: dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Diketahui:

s Cu(OH)₂ dalam air $=$ 2 $\times$ 10^-7

pH larutan $=$ 12

Ditanya: pH larutan akhir?

Dijawab:

Reaksi pelarutan yang terjadi pada Cu(OH)₂ adalah sebagai berikut.

Cu(OH)₂(s) $\rightleftharpoons$ 2OH^-(aq) $+$ Cu²⁺(aq)

$K_{\text{sp}}\ \text{Cu(OH)}_2=\left[\text{}\text{OH}^-\right]^2\left[\text{Cu}^{2+}\right]$

$=\left(2s\right)^2\left(s\right)$

$=4s^3$

$=4\left(2\times10^{-7}\right)^3$

$=3,2\times10^{-20}$

Larutan basa dengan pH 12

$\text{pOH}=14-\text{pH}$

$=14-12$

$=2$

$\left[\text{OH}^-\right]=10^{-\text{pOH}}=10^{-2}$

Penentuan kelarutan dalam larutan basa dengan pH 12

$\left[\text{OH}^-\right]=2s+10^{-2}\approx10^{-2}$

$\left[\text{Cu}^{2+}\right]=s$

$K_{\text{sp}}\ \text{Cu(OH)}_2=\left[\text{}\text{OH}^-\right]^2\left[\text{Cu}^{2+}\right]$

$3,2\times10^{-20}=\left(2s\right)^2\left(s\right)$

$3,2\times10^{-20}=\left(10^{-2}\right)^2\left(s\right)$

$s=\frac{3,2\times10^{-20}}{10^{-4}}$

$=3,2\times10^{-16}$

Maka kelarutan Cu(OH)₂ dalam larutan yang memiliki pH 12 adalah 3,2 $\times$ 10^-16 mol/L.

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

1. Untuk zat yang mudah larut: dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut: dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Faktor yang mempengaruhi kelarutan.

1. Suhu. Semakin tinggi suhu yang digunakan dalam proses pelarutan maka semakin mudah suatu zat untuk larut.
2. Jenis pelarut. Kepolaran dari pelarut harus mirip atau sama dengan padatan yang akan dilarutkan. Semakin mirip kepolaran keduanya maka semakin besar kelarutannya.
3. Keberadaan ion senama. Keberadaan ion senama akan menurunkan kecepatan pelarutan sebab ion senama akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke arah kiri atau ke arah pembentukan padatan.

Analisis soal:

Kalsium karbonat (CaCO₃) nantinya akan terurai menjadi ion kalsium dan ion karbonat. Sementara, larutan natrium karbonat akan terurai menjadi ion natrium dan ion karbonat.

Na₂CO₃ $\longrightarrow$ 2Na⁺ $+$ CO₃^2-

Keberadaan ion senama (ion karbonat) dalam pelarut akan menyebabkan kelarutan kalsium karbonat akan semakin rendah.

CaCO₃(s) $\rightleftharpoons$ Ca²⁺(aq) $+$ CO₃^2-(aq)

Hal ini terjadi karena ion senama dalam pelarut akan menambah jumlah ion yang berada dalam larutan sehingga kesetimbangan bergeser ke kiri (ke arah padatan kalsium karbonat).

Karena semua pelarut merupakan senyawa yang sama, maka kelarutan terendah CaCO₃ akan terjadi ketika padatan ini dilarutkan dalam pelarut yang paling banyak mengandung ion kromat atau konsentrasi Na₂CO₃ paling besar, yaitu natrium karbonat 2,00 M.

Sehingga CaCO₃ akan paling sulit larut dalam pelarut natrium karbonat 2,00 M.

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

1. Untuk zat yang mudah larut: dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut: dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) merupakan hasil kali konsentrasi dari ion-ion zat terlarut dalam larutan jenuh. Semakin besar nilai Ksp maka semakin besar kelarutan (semakin mudah terlarut) dan sebaliknya semakin kecil nilai Ksp, maka semakin kecil kelarutan (semakin sulit terlarut).

Untuk menentukan ion manakah yang akan mengendap paling akhir, digunakan nilai kelarutan dari tiap spesi yang diuji. Semakin tinggi kelarutan suatu spesi/zat, maka semakin sulit mengendap sehingga zat jenis inilah yang akan mengendap paling akhir.

Diketahui:

K_sp Zn(OH)₂ $=$ 1,08 $\times$ 10^-16

K_sp Pb(OH)₂ $=$ 0,50 $\times$ 10^-15

K_sp Fe(OH)₃ $=$ 2,70 $\times$ 10^-35

K_sp Al(OH)₃ $=$ 4,32 $\times$ 10^-30

K_sp Sn(OH)₄ $=$ 2,56 $\times$ 10^-53

Ditanya: Endapan yang terbentuk paling akhir?

Dijawab:

Penentuan kelarutan Zn(OH)₂

Zn(OH)₂(s) $\rightleftharpoons$ 2OH^-(aq) $+$ Zn²⁺(aq)

$K_{\text{sp}}\ \text{Zn(OH)}_2=\left[\text{}\text{OH}^-\right]^2\left[\text{Zn}^{2+}\right]$

$1,08\times10^{-16}=\left(2s\right)^2\left(s\right)$

$1,08\times10^{-16}=4s^3$

$\frac{1,08\times10^{-16}}{4}=s^3$

$s=\sqrt[3]{\frac{1,08\times10^{-16}}{4}}$

$s=3\times10^{-6}$

Penentuan kelarutan Pb(OH)₂

Pb(OH)₂(s) $\rightleftharpoons$ 2OH^-(aq) $+$ Pb²⁺(aq)

$K_{\text{sp}}\ \text{Pb(OH)}_2=\left[\text{}\text{OH}^-\right]^2\left[\text{Pb}^{2+}\right]$

$0,5\times10^{-15}=\left(2s\right)^2\left(s\right)$

$0,5\times10^{-15}=4s^3$

$\frac{0,5\times10^{-15}}{4}=s^3$

$s=\sqrt[3]{\frac{0,5\times10^{-15}}{4}}$

$s=5\times10^{-6}$

Penentuan kelarutan Fe(OH)₃

Fe(OH)₃(s) $\rightleftharpoons$ 3OH^-(aq) $+$ Fe³⁺(aq)

$K_{\text{sp}}\ \text{Fe(OH)}_3=\left[\text{}\text{OH}^-\right]^3\left[\text{Fe}^{3+}\right]$

$2,7\times10^{-35}=\left(3s\right)^3\left(s\right)$

$2,7\times10^{-35}=27s^4$

$s=\sqrt[4]{\frac{2,7\times10^{-35}}{27}}$

$s=1\times10^{-9}$

Penentuan kelarutan Al(OH)₃

Al(OH)₃(s) $\rightleftharpoons$ 3OH^-(aq) $+$ Al³⁺(aq)

$K_{\text{sp}}\ \text{Al(OH)}_3=\left[\text{}\text{OH}^-\right]^3\left[\text{Al}^{2+}\right]$

$4,32\times10^{-30}=\left(3s\right)^3\left(s\right)$

$4,32\times10^{-30}=27s^4$

$s=\sqrt[4]{\frac{4,32\times10^{-30}}{27}}$

$s=2\times10^{-8}$

Penentuan kelarutan Sn(OH)₄

Sn(OH)₄(s) $\rightleftharpoons$ 4OH^-(aq) $+$ Sn⁴⁺(aq)

$K_{\text{sp}}\ \text{Sn(OH)}_4=\left[\text{}\text{OH}^-\right]^4\left[\text{Sn}^{4+}\right]$

$2,56\times10^{-53}=\left(4s\right)^4\left(s\right)$

$2,56\times10^{-53}=256s^5$

$s=\sqrt[5]{\frac{2,56\times10^{-53}}{256}}$

$s=1\times10^{-11}$

Nilai kelarutan naik dengan urutan Sn(OH)₂ $<$ Fe(OH)₃ $<$ Al(OH)₃ $<$ Zn(OH)₂ $<$ Pb(OH)₂ sehingga endapan yang akan terbentuk paling akhir adalah endapan dengan kelarutan tertinggi yaitu Pb(OH)₂.

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

1. Untuk zat yang mudah larut: dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut: dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Diketahui:

s AgOH $=$ 1,4 $\times$ 10^-4

s₂ AgOH $=$ 14s AgOH

Ditanya: pH larutan akhir?

Dijawab:

Reaksi pelarutan yang terjadi pada AgOH adalah sebagai berikut.

AgOH(s) $\rightleftharpoons$ Ag⁺(aq) $+$ OH^-(aq)

$K_{\text{sp}}\ \text{AgOH}=\left[\text{Ag}^+\right]\left[\text{}\text{OH}^-\right]$

$=\left(s\right)\left(s\right)$

$=\left(1,4\times10^{-4}\right)^2$

$=1,96\times10^{-8}$

$K_{\text{sp}}\ \text{FeOH}=1,96\times10^{-8}$

Kelarutan AgOH dalam larutan baru

$s_2\ \text{AgOH}=14\times s\ \text{AgOH}$

$=14\times1,4\times10^{-4}$

$=1,96\times10^{-3}$

$K_{\text{sp}}\ \text{AgOH}=\left[\text{Ag}^+\right]\left[\text{}\text{OH}^-\right]$

$1,96\times10^{-8}=\left(1,96\times10^{-3}\right)\left[\text{OH}^-\right]$

$\left[\text{OH}^-\right]=\frac{1,96\times10^{-8}}{1,96\times10^{-3}}$

$\left[\text{OH}^-\right]=1,0\times10^{-5}$

$\text{pOH}=-\log\left[\text{OH}^-\right]$

$=-\log\ \left(1,0\times10^{-5}\right)$

$=5$

$\text{pH}=14-\text{pOH}$

$=14-5$

$=9$

Maka pH larutan yang digunakan Rey sebesar 9.

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

1. Untuk zat yang mudah larut: dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut: dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Diketahui:

K_sp PbF₂ $=$ 3,6 $\times$ 10^-8

[PbI₂] $=$ 0,1 M

Ditanya: massa PbI₂?

Dijawab:

Reaksi pelarutan yang terjadi pada timbal(II) fluorida

PbF₂(s) $\rightleftharpoons$ Pb²⁺(aq) $+$ 2F^2-(aq)

Pelarut yang digunakan yaitu timbal(II) iodida akan mengalami disosiasi dengan reaksi sebagai berikut.

PbI₂(aq) $\longrightarrow$ Pb²⁺(aq) $+$ 2I^-(aq)

$\left[\text{Pb}^{2+}\right]=\left[\text{PbI}_2\right]=0,1\ \text{M}$

Kelarutan PbF2 dalam PbI₂

$\left[\text{Pb}^{2+}\right]=\left(s+0,1\right)\ \text{M}\approx0,1\ \text{M}$

$\left[\text{}\text{F}^-\right]=2s$

$K_{\text{sp}}=\left[\text{F}^-\right]^2\left[\text{}\text{Pb}^{2+}\right]^{ }$

$3,6\times10^{-8}=\left(2s\right)^2\left(0,1\right)$

$3,6\times10^{-8}=\left(4s^2\right)\left(0,1\right)$

$s^2=\frac{3,6\ \times\ 10^{-8}}{0,1\ \times\ 4}$

$s=\sqrt{\frac{3,6\ \times\ 10^{-8}}{0,1\ \times\ 4}}$

$s=3\times10^{-4}$

Maka kelarutan PbF₂ dalam PbI₂ adalah 3 $\times$ 10^-4 M.

$\left[\text{PbF}_2\right]=3\times10^{-4}\ \text{M}$

$\text{mol PbF}_2=\frac{\text{massa}\ \text{PbF}_2}{M_{\text{r}}\text{PbF}_2}$

$=\frac{2,94\times10^{-3}\ \text{g}}{245\ \text{g}\ \text{mol}^{-1}}$

$=1,2\times10^{-5}\ \text{mol}$

$V_{\text{pelarut}}=\frac{\text{mol PbF}_2}{\left[\text{PbF}_2\right]}$

$=\frac{1,2\times10^{-5}\ \text{mol}}{3\times10^{-4}\ \text{M}}$

$=0,04\ \text{L}$

Pelarut : PbI₂

$V_{\text{PbI}_2}=0,04\ \text{L}=40\ \text{mL}$

Jadi, volume pelarut yang harus ditambahkan agar 2,94 mg padatan timbal(II) fluorida dapat larut adalah 40 mL.

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

1. Untuk zat yang mudah larut: dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut: dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Perbandingan nilai Q_sp dan K_sp dapat memberikan informasi apakah suatu larutan belum jenuh, tepat jenuh, atau jenuh. Kondisi ini dibagi menjadi 3 sebagai berikut.

1. Q_sp $<$ K_sp menunjukkan larutan belum mencapai keadaan jenuh sehingga belum ada endapan.
2. Q_sp $=$ K_sp menunjukkan larutan tepat jenuh dan belum terbentuk endapan.
3. Q_sp $>$ K_sp menunjukkan larutan mencapai keadaan jenuh dan telah terbentuk endapan.

Diketahui:

$\text{mol Ba}\text{(OH)}_2=0,005\ \text{mmol}=5\times10^{-6}\ \text{mol}$

$\text{mol K}_2\text{SO}_4=0,003\ \text{mmol}=3\times10^{-6}\ \text{mol}$

$\left[\text{H}_2\text{SO}_4\right]=0,01\ \text{M}$

$V_{\text{total}}=\left(20+30\right)\ \text{mL}=50\ \text{mL}=0,05\ \text{L}$

Padatan yang terbentuk : BaSO₄

Kondisi larutan tepat jenuh artinya Q_sp $=$ K_sp

Ditanya: kelarutan BaSO₄?

Dijawab:

Proses reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut.

Ba(OH)₂(aq) $+$ K₂SO₄(aq) $\longrightarrow$ BaSO₄(s) $+$ 2KOH(aq)

Proses pencampuran Ba(OH)₂ dan K₂SO₄ menyebabkan kedua senyawa tersebut mengalami pengenceran dengan volume akhir keduanya sama, yaitu 50 mL.

Padatan yang mungkin terbentuk adalah BaSO₄.

BaSO₄(s) $\rightleftharpoons$ Ba²⁺(aq) $+$ SO₄^2-(aq)

Padatan tersebut akan terurai menjadi ion Ba²⁺ dan SO₄^2- sehingga jumlah ion-ion ini harus ditentukan terlebih dahulu berdasarkan jumlah mol dari pereaksinya (Ba(OH)₂ dan K₂SO₄)

Ba(OH)₂(aq) $\longrightarrow$ Ba²⁺(aq) $+$ 2OH^-(aq)

$\text{mol Ba}^{2+}=\text{mol}\ \text{Ba(OH)}_2=5\times10^{-6}\ \text{mol}$

$\left[\text{Ba}^{2+}\right]=\frac{\text{mol Ba}^{2+}}{V_{\text{total}}}=\frac{5\times10^{-6}\ \text{mol}}{0,05\ \text{L}}=1\times10^{-4}\ \text{M}$

K₂SO₄(aq) $\longrightarrow$ 2K⁺(aq) $+$ SO₄^2-(aq)

$\text{mol SO}_4^{2-}=\text{mol}\ \text{K}_2\text{SO}4=3\times10^{-6}\ \text{mol}$

$\left[\text{SO}_4^{2-}\right]=\frac{\text{mol SO}_4^{2-}}{V_{\text{total}}}=\frac{3\times10^{-6}\ \text{mol}}{0,05\ \text{L}}=6\times10^{-5}\ \text{M}$

Kondisi yang terbentuk tepat jenuh sehingga

$Q_{\text{sp}}=K_{\text{sp}}=\left[\text{Ba}^{2+}\right]\left[\text{SO}_4^{2-}\right]$

$=\left(1\times10^{-4}\right)\left(6\times10^{-5}\right)$

$=6\times10^{-9}$

Penentuan kelarutan BaSO₄ dalam air

BaSO₄(s) $\rightleftharpoons$ Ba²⁺(aq) $+$ SO₄^2-(aq)

$K_{\text{sp}}=\left[\text{Ba}^{2+}\right]\left[\text{SO}_4^{2-}\right]$

$6\times10^{-9}=\left(s\right)\left(s\right)$

$6\times10^{-9}=s^2$

$s=\sqrt{6\times10^{-9}}$

$s=7,75\times10^{-5}$

Penentuan kelarutan BaSO₄ dalam H₂SO₄ 0,01 M

H₂SO₄(aq) $\longrightarrow$ 2H⁺(aq) $+$ SO₄^2-(aq)

$\left[\text{SO}_4^{2-}\right]=\left[\text{H}_2\text{SO}_4\right]=0,01\ \text{M}$

$K_{\text{sp}}=Q_{\text{sp}}=6\times10^{-9}$

$K_{\text{sp}}=\left[\text{Ba}^{2+}\right]\left[\text{SO}_4^{2-}\right]$

$6\times10^{-9}=\left(s\right)\left(0,01\right)$

$s=\frac{6\times10^{-9}}{0,01}$

$s=6\times10^{-7}$

$\text{Penurunan kelarutan BaSO}_4=\frac{\text{kelarutan dalam air}}{\text{kelarutan dalam asam sulfat}}=\frac{7,75\times10^{-5}}{6\times10^{-7}}=129,167\approx129$

Jadi kelarutan BaSO₄ dalam asam sulfat 0,01 M yaitu 129 kali lebih rendah dari kelarutannya dalam air.

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

1. Untuk zat yang mudah larut : dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut : dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Diketahui:

K_sp A₂B₃ $=$ 1,5 $\times$ 10^-14

s₁ A₂B₃ : kelarutan A₂B₃ dalam air

s₂ A₂B₃ : kelarutan dalam larutan yang mengandung ion senama

s₂ A₂B₃ $=\frac{1}{200}$ s₁ A₂B₃

Ditanya: Konsentrasi ion senama?

Dijawab:

Reaksi pelarutan yang terjadi pada A₂B₃ adalah sebagai berikut.

A₂B₃(s) $\rightleftharpoons$ 2A³⁺(aq) $+$ 3B^2-(aq)

Kation : A³⁺

Anion : B^2-

Ion senama dengan anion A₂B₃, maka ion senamanya adalah B^2-.

$K_{\text{sp}}\ \text{A}_2\text{B}_3=\left[\text{}\text{A}^{3+}\right]^2\left[\text{B}^{2-}\right]^3$

$1,5\times10^{-14}=\left(2s\right)^2\left(3s\right)^3$

$1,5\times10^{-14}=108s^5$

$s=\sqrt[5]{\frac{1,5\times10^{-14}}{108}}$

$s=6,73\times10^{-4}$

$s_1=6,73\times10^{-4}$

Maka kelarutan dalam larutan yang mengandung ion senama sebagai berikut.

$s_2=\frac{1}{200}s_1$

$=\frac{1}{200}\times6,73\times10^{-4}$

$=3,37\times10^{-6}$

Larutan tepat jenuh artinya $K_{\text{sp}}=Q_{\text{sp}}=1,5\times10^{-14}$

$Q_{\text{sp}}\ \text{A}_2\text{B}_3=\left[\text{}\text{A}^{3+}\right]^2\left[\text{B}^{2-}\right]^3$

$1,5\times10^{-14}=\left(2s\right)^2\times\left[\text{B}^{2-}\right]^3$

$1,5\times10^{-14}=\left(2s_2\right)^2\times\left[\text{B}^{2-}\right]^3$

$1,5\times10^{-14}=\left(2\times3,37\times10^{-6}\right)^2\times\left[\text{B}^{2-}\right]^3$

$\left[\text{B}^{2-}\right]^3=\frac{1,5\times10^{-14}}{\left(2\times3,37\times10^{-6}\right)^2}$

$\left[\text{B}^{2-}\right]=\sqrt[3]{\frac{1,5\times10^{-14}}{\left(2\times3,37\times10^{-6}\right)^2}}$

$\left[\text{B}^{2-}\right]=0,069$

Jika kelarutan garam A₂B₃ turun 200 kali, maka konsentrasi dari ion senama adalah sebesar 0,069 M.