Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan nilai pH tertentu. Larutan ini dibedakan menjadi dua macam, yaitu larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa. Larutan penyangga asam adalah larutan yang dapat mempertahankan nilai pH pada kondisi asam (pH $<$ 7). Larutan penyangga basa adalah larutan yang akan mempertahankan nilai pH pada kondisi basa (pH $>$ 7).

Larutan penyangga asam terdiri dari larutan asam lemah dan basa konjugasinya, sedangkan larutan penyangga basa terdiri dari larutan basa lemah dan asam konjugasinya.

Larutan penyangga basa juga dapat dibuat dengan cara mereaksikan basa lemah dengan asam kuat dengan jumlah mol basa lemah $>$ mol asam kuat sehingga di akhir reaksi akan tersisa basa lemah dan garam yang mengandung asam konjugasinya.

Maka larutan penyangga basa dapat dibuat dengan mereaksikan basa lemah dan asam kuat dalam keadaan jumlah mol basa lemah $>$ jumlah mol asam kuat.

Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan nilai pH tertentu. Larutan ini dibedakan menjadi dua macam, yaitu larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa. Larutan penyangga asam adalah larutan yang dapat mempertahankan nilai pH pada kondisi asam (pH $<$ 7). Larutan penyangga basa adalah larutan yang akan mempertahankan nilai pH pada kondisi basa (pH $>$ 7).

Larutan penyangga asam terdiri dari larutan asam lemah dan basa konjugasinya, sedangkan larutan penyangga basa terdiri dari larutan basa lemah dan asam konjugasinya.

Jadi, untuk menentukan campuran larutan yang benar yang merupakan jenis larutan penyangga, maka harus sesuai antara pasangan asam lemah dan basa konjugasinya atau basa lemah dan asam konjugasinya.

Basa konjugasi terbentuk setelah asam lemah melepaskan satu H⁺, sedangkan asam konjugasi terbentuk setelah basa lemah menangkap satu H⁺.

(1) Larutan HCOOH - larutan HCOONa termasuk larutan penyangga asam.

HCOOH merupakan asam lemah.

HCOOH $\rightleftharpoons$ H⁺ $+$ HCOO^-

HCOONa $\rightarrow$ Na⁺ $+$ HCOO^-

HCOONa merupakan garam yang mengandung basa konjugasi dari HCOOH, yaitu HCOO^-.

(2) Larutan CH₃COOH - larutan CH₃COONa termasuk larutan penyangga asam.

CH₃COOH merupakan asam lemah.

CH₃COOH $\rightleftharpoons$ H⁺ $+$ CH₃COO^-

CH₃COONa $\rightarrow$ Na⁺ $+$ CH₃COO^-

CH₃COONa merupakan garam yang mengandung basa konjugasi dari CH₃COOH, yaitu CH₃COO^-.

(3) Larutan HF - larutan NaF termasuk larutan penyangga asam.

HF merupakan asam lemah.

HF $\rightleftharpoons$ H⁺ $+\$F^-

NaF $\rightarrow$ Na⁺ $+$ F^-

NaF merupakan garam yang mengandung basa konjugasi dari HF, yaitu F^-.

(4) Larutan NH₃ - larutan NH₄Cl termasuk larutan penyangga basa.

NH₃ termasuk basa lemah.

NH₃ $+\$H⁺ $\rightleftharpoons$ NH₄⁺

NH₄Cl $\rightarrow$ NH₄⁺ $+$ Cl^-

NH₄Cl merupakan garam yang mengandung asam konjugasi dari NH₃, yaitu NH₄⁺.

(5) Larutan HClO₄ - larutan NaClO₄ bukan termasuk larutan penyangga.

HClO₄ termasuk asam kuat sehingga tidak dapat dibuat sebagai larutan penyangga.

Maka campuran larutan yang tidak dapat membentuk larutan penyangga adalah larutan HClO₄ - larutan NaClO₄.

Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan nilai pH tertentu. Larutan ini dibedakan menjadi dua macam, yaitu larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa. Larutan penyangga asam adalah larutan yang dapat mempertahankan nilai pH pada kondisi asam (pH $<$ 7). Larutan penyangga basa adalah larutan yang akan mempertahankan nilai pH pada kondisi basa (pH $>$ 7).

• Larutan penyangga asam terdiri dari larutan asam lemah dan basa konjugasinya, sedangkan larutan penyangga basa terdiri dari larutan basa lemah dan asam konjugasinya.

Sistem penyangga dalam darah manusia:

Sistem penyangga utama dalam darah yaitu pasangan asam karbonat-bikarbonat (H₂CO₃ $-$ HCO₃^-). Sistem ini menjaga agar pH darah konstan atau praktis konstan pada pH 7,4. Kelebihan asam akan bereaksi dengan HCO₃^-, sedangkan kelebihan basa akanbereaksi dengan H₂CO₃.

H₂CO₃ $+$ OH^- $\longrightarrow$ HCO₃^- $+$ H₂O

HCO₃^- $+$ H⁺ $\longrightarrow$ H₂CO₃

Pasangan asam-basa konjugasi pembentuk larutan penyangga dalam darah adalah H₂CO₃ $-$ HCO₃^-.

*H₂PO₄^- dan HPO₄^2- merupakan sistem penyangga utama dalam cairan intrasel.

Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan nilai pH tertentu. Larutan ini dibedakan menjadi dua macam yaitu larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa. Larutan penyangga asam adalah larutan yang dapat mempertahankan nilai pH pada kondisi asam (pH $<$ 7). Larutan penyangga basa adalah larutan yang akan mempertahankan nilai pH pada kondisi basa (pH $>$ 7).

Larutan penyangga asam terdiri dari larutan asam lemah dan basa konjugasinya, sedangkan larutan penyangga basa terdiri dari larutan basa lemah dan asam konjugasinya.

Basa konjugasi terbentuk setelah asam lemah melepaskan satu H⁺, sedangkan asam konjugasi terbentuk setelah basa lemah menangkap satu H⁺.

Pernyataan yang benar terkait larutan penyangga adalah sebagai berikut.

1. Terdiri dari larutan penyangga asam dan basa.
2. Nilai pH akan sedikit turun pada penambahan sedikit asam.
3. Nilai pH akan sedikit naik pada penambahan sedikit basa.
4. Kenaikan pH tidak terjadi secara signifikan pada penambahan sedikit asam dan basa.

Pernyataan "nilai pH akan terjaga pada penambahan larutan apapun" tidak benar karena penambahan sedikit asam atau basa akan tetap menurunkan dan meningkatkan nilai pH, tetapi tidak secara signifikan.

Jadi pernyataan berikut yang tidak benar terkait larutan penyangga adalah nilai pH akan terjaga pada penambahan larutan apapun.

Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan nilai pH tertentu. Larutan penyangga asam terdiri dari larutan asam lemah dan basa konjugasinya, sedangkan larutan penyangga basa terdiri dari larutan basa lemah dan asam konjugasinya.

Basa konjugasi terbentuk setelah asam lemah melepaskan satu H⁺, sedangkan asam konjugasi terbentuk setelah basa lemah menangkap satu H⁺.

• Jika, HPO₄^2- bertindak sebagai basa lemah, maka tentukan asam konjugasinya.

HPO₄^2- $+$ H⁺ $\rightleftharpoons$ H₂PO₄^-

H₂PO₄^- (dihidrogen fosfat) adalah asam konjugasi dari adalah HPO₄^2-.

Jika dihidrogen fosfat bereaksi dengan ion Na, K, dan Ca akan membentuk:

H₂PO₄^- $+$ Na⁺ $\rightleftharpoons$ NaH₂PO₄

H₂PO₄^- $+$ K⁺ $\rightleftharpoons$ KH₂PO₄

2H₂PO₄^- $+$ Ca²⁺ $\rightleftharpoons$ Ca(H₂PO₄)₂

• Jika, HPO₄^2- bertindak sebagai asam lemah, maka tentukan basa konjugasinya.

HPO₄^2- $\rightleftharpoons$ PO₄^3- + H⁺

PO₄^3- adalah basa konjugasi dari adalah HPO₄^2-.

Jika PO₄^3- fosfat bereaksi dengan ion Na, K, dan Ca akan membentuk:

PO₄^3- $+$ Na⁺ $\rightleftharpoons$ Na₃PO₄

PO₄^3- $+$ K⁺ $\rightleftharpoons$ K₃PO₄

PO₄^3- $+$ Ca²⁺ $\rightleftharpoons$ Ca₃(PO₄)₂

Maka larutan yang dapat bertindak sebagai asam dan membentuk larutan penyangga dengan larutan monohidrogenfosfat adalah dihidrogen fosfat. Dihidrogen fosfat dapat diperoleh dari larutan NaH₂PO₄.

Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan nilai pH tertentu. Larutan ini dibedakan menjadi dua macam, yaitu larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa. Larutan penyangga asam adalah larutan yang dapat mempertahankan nilai pH pada kondisi asam (pH $<$ 7). Larutan penyangga basa adalah larutan yang akan mempertahankan nilai pH pada kondisi basa (pH $>$ 7).

Larutan penyangga asam terdiri dari larutan asam lemah dan basa konjugasinya, sedangkan larutan penyangga basa terdiri dari larutan basa lemah dan asam konjugasinya.

Asam borat = H₃BO₃ atau B(OH)₃

B(OH)₃ $\rightleftharpoons$ BO(OH)₂^- $+$ H⁺

B(OH)₃ adalah asam lemah dengan basa konjugasinya yaitu BO(OH)₂^-. Garam yang dapat terbentuk dari basa konjugasi diantaranya:

BO(OH)₂^- $+$ Na⁺ $\longrightarrow$ NaBO(OH)₂

BO(OH)₂^- $+$ Li⁺ $\longrightarrow$ LiBO(OH)₂

BO(OH)₂^- $+$ K⁺ $\longrightarrow$ KBO(OH)₂

BO(OH)₂^- $+$ Be²⁺ $\longrightarrow$ Be(BO(OH)₂)₂

Jadi garam yang sesuai untuk membentuk larutan penyangga bersama asam borat adalah LiBO(OH)₂.

Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan nilai pH tertentu. Cara larutan penyangga mempertahankan pH adalah dengan menetralkan kelebihan asam atau basa sehingga nilai pH tidak berubah secara signifikan.

Larutan penyangga asam terdiri dari larutan asam lemah dan basa konjugasinya, sedangkan larutan penyangga basa terdiri dari larutan basa lemah dan asam konjugasinya.

Basa konjugasi terbentuk setelah asam lemah melepaskan satu H⁺, sedangkan asam konjugasi terbentuk setelah basa lemah menangkap satu H⁺.

Perhatikan reaksi pada soal sebagai berikut.

HCO₃^- $\rightleftharpoons$ CO₃^2- $+$ H⁺

HCO₃^- merupakan asam lemah dan basa konjugasinya adalah CO₃^2-. Penambahan HCl (bersifat asam) akan bereaksi dengan basa konjugasi yaitu CO₃^2-. Karena digunakan untuk bereaksi dengan HCl, jumlah dari CO₃^2- akan berkurang sehingga kesetimbangan akan bergeser ke arah kiri atau ke arah pereaksi.

Kondisi lain yang terjadi adalah:

1. Penambahan sedikit HCl (asam) akan menyebabkan nilai pH sedikit turun (terjadi perubahan nilai pH)
2. Kesetimbangan akan bergeser ke arah pereaksi (kesetimbangan terganggu)

Jadi penambahan HCl akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke arah pereaksi.

Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan nilai pH tertentu.

Ba₃(BO₃)₂ $\longrightarrow$ 3Ba²⁺ $+$ 2BO₃^3-

• Ba²⁺ merupakan kation yang berasal dari basa kuat, yaitu Ba(OH)₂ atau barium hidroksida.
• BO₃^3- merupakan anion yang berasal dari asam lemah, yaitu B(OH)₃ atau H₃BO₃ atau asam borat.

Karena berasal dari basa kuat dan asam lemah, garam ini akan bersifat basa.

Menurut teori hidrolisis, BO₃^3- akan bereaksi dengan air membentuk ion OH^- sesuai persamaan berikut.

BO₃^3- + H₂O $\longrightarrow$ HBO₃^2- + OH^-

Oleh karena itu, spesi yang berperan sebagai larutan penyangga adalah BO₃^3- (karena berasal dari asam lemah) yang bersifat basa (karena menghasilkan OH^-).

Menentukan asam konjugasi dari basa BO₃^3-

Larutan penyangga asam terdiri dari larutan asam lemah dan basa konjugasinya, sedangkan larutan penyangga basa terdiri dari larutan basa lemah dan asam konjugasinya.

Asam konjugasi terbentuk setelah basa lemah menangkap satu H⁺.

BO₃^3- $+$ H⁺ $\rightleftharpoons$ HBO₃^2-

HBO₃^2- adalah asam konjugasi dari adalah BO₃^3-.

Maka garam Ba₃(BO₃)₂ yang bersifat basa dapat membentuk larutan penyangga dengan larutan yang mengandung HBO₃^2-.

Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan nilai pH tertentu. Larutan ini dibedakan menjadi dua macam, yaitu larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa. Larutan penyangga asam adalah larutan yang dapat mempertahankan nilai pH pada kondisi asam (pH $<$ 7). Larutan penyangga basa adalah larutan yang akan mempertahankan nilai pH pada kondisi basa (pH $>$ 7).

• Larutan penyangga asam terdiri dari larutan asam lemah dan basa konjugasinya, sedangkan larutan penyangga basa terdiri dari larutan basa lemah dan asam konjugasinya.
• Larutan penyangga dimanfaatkan dalam berbagai bidang seperti kimia analitis, biokimia, dan bakteriologi. Penggunaan larutan penyangga disebabkan proses-proses tersebut sangat sensitif pada perubahan pH sehingga harus digunakan larutan yang akan mengalami perubahan pH secara tidak signifikan pada penambahan sedikit asam dan basa.
• Penambahan larutan selain asam dan basa tidak akan mempengaruhi pH dari larutan penyangga, sebab pH larutan penyangga hanya dipengaruhi oleh penambahan asam atau basa.

Jadi setelah penambahan 150 mL air murni, pH akhir campuran tidak berubah yaitu $=$ 3,5.

Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan nilai pH tertentu. Larutan ini dibedakan menjadi dua macam, yaitu larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa. Larutan penyangga asam adalah larutan yang dapat mempertahankan nilai pH pada kondisi asam (pH $<$ 7). Larutan penyangga basa adalah larutan yang akan mempertahankan nilai pH pada kondisi basa (pH $>$ 7).

• Larutan penyangga asam terdiri dari larutan asam lemah dan basa konjugasinya, sedangkan larutan penyangga basa terdiri dari larutan basa lemah dan asam konjugasinya.
• Larutan penyangga dimanfaatkan dalam berbagai bidang seperti kimia analitis, biokimia, dan bakteriologi. Penggunaan larutan penyangga disebabkan proses-proses tersebut sangat sensitif pada perubahan pH sehingga harus digunakan larutan yang akan mengalami perubahan pH secara tidak signifikan pada penambahan sedikit asam dan basa.

Sistem penyangga utama dalam darah

Sistem penyangga utama dalam darah, yaitu pasangan asam karbonat-bikarbonat (H₂CO₃ $-$ HCO₃^-). Sistem ini menjaga agar pH darah konstan atau praktis konstan pada pH 7,4. Sistem penyangga utama dalam darah merupakan sistem penyangga asam dengan perbandingan konsentrasi asam lemah terhadap basa konjugasinya adalah 1 : 20. Kelebihan asam akan bereaksi dengan HCO₃^- sedangkan kelebihan basa akan bereaksi dengan H₂CO₃.

H₂CO₃ $+$ OH^- $\longrightarrow$ HCO₃^- $+$ H₂O

HCO₃^- $+$ H⁺ $\longrightarrow$ H₂CO₃

Karena hasil metabolisme lebih banyak bersifat asam, maka diperlukan basa untuk menetralkannya. Sehingga konsentrasi basa konjugasi akan lebih banyak.