Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi akibat pemakaian pasangan elektron secara bersama-sama oleh dua atom (James E. Brady, 1990). Ikatan kovalen terbentuk di antara dua atom yang sama-sama ingin menangkap elektron (sesama unsur nonlogam).

Pada sebuah senyawa terjadi ikatan kovalen polar apabila ada perbedaan kelektronegatifan yang mengakibatkan terjadinya pengutuban muatan. Posisi pasangan elektron ikatan akan lebih tertarik oleh atom yang keelektronegatifannya lebih besar.

Contohnya pada molekul HCl, keelektronegatifan Cl = 3,0 dan H = 2,1 sehingga pasangan elektron ikatan akan cenderung tertarik oleh atom Cl. Pada molekul HCl akan terjadi dua kutub muatan, yaitu Cl relatif negatif, sedangkan H relatif positif. Muatan yang berbeda disebut dipol dan ditulis δ⁺ untuk atom bermuatan positif dan δ^- untuk atom bermuatan negatif.

Sifat-sifat senyawa yang memiliki ikatan kovalen adalah sebagai berikut:

• Mempunyai titik leleh dan titik didih yang rendah
• Umumnya tidak larut dalam air (larut dalam pelarut nonpolar), tetapi senyawa kovalen polar larut dalam air
• Dalam wujud padat, cair, gas tidak menghantarkan listrik, tetapi beberapa larutan senyawa kovalen polar menghantarkan listrik

Berdasarkan penjelasan di atas senyawa yang memiliki ikatan kovalen polar akan dapat menghantarkan listrik bila senyawa tersebut dalam wujud larutan.

Jadi senyawa pada tabel yang merupakan senyawa kovalen polar bila ditinjau dari kemampuan daya hantar listriknya adalah senyawa Z.

• Konfigurasi elektron ₁₅X : 2 8 5
• Konfigurasi elektron ₁₇Y : 2 8 7
• Muatan XY₅ adalah 0
• Elektron valensi atom pusat (X) = 5 elektron
• Elektron yang dibutuhkan untuk berikatan dari 5 atom Y (masing-masing 1) = 5 elektron

Jumlah elektron di sekitar atom pusat = 5 + 5 = 10 elektron atau 5 pasang.

Pasangan elektron ikatan (PEI) = 5 pasang. --> berikatan dengan 5 atom Y

Pasangan elektron bebas (PEB) = 5 $-$ 5 = 0 pasang.

Bentuk kerangka dasarnya AX₅ sehingga bentuk molekul dari XY₅ adalah trigonal bipiramida.

Konfigurasi elektron ₃₅Br : 2 8 18 7

Konfigurasi elektron ₉F : 2 7

• Muatan BrF₃ = 0
• Elektron valensi atom pusat (Br) = 7 elektron
• Elektron yang dibutuhkan untuk berikatan dari 3 atom F (masing-masing 1) = 3 elektron

Jumlah elektron untuk membentuk ikatan pada molekul BrF₃ yaitu 10 elektron, sehingga jumlah pasangan elektron di sekitar atom pusat (Br) adalah 5 pasang (10 $\div$ 2 = 5). Karena atom Br mengikat 3 atom F, maka pasangan elektron yang digunakan untuk ikatan sebanyak 3 pasang (PEI), sehingga pasangan elektron bebas (PEB) pada molekul tersebut sebanyak 2 pasang (5 - 3 = 2). Karena terdapat 3 PEI dan 2 PEB bentuk kerangka dasarnya AX₃E₂ dan bentuk molekul dari BrF₃ adalah bentuk T (lihat gambar di bawah).

Ikatan hidrogen adalah ikatan antara atom hidrogen (H) dari suatu molekul dengan atom yang memiliki keelektronegatifan besar (F, N, O) yang juga mengikat atom H dari molekul yang lain.

Dari ilustrasi di atas terlihat bahwa interaksi pada ikatan nomor 1, 3, dan 5 terjadi antar atom dalam satu molekul H₂O sehingga tidak termasuk ikatan hidrogen. Ikatan 1, 3, dan 5 merupakan ikatan kovalen karena atom H dan O menggunakan pasangan elektron bersama-sama. Sementara ikatan hidrogen terjadi antar molekul yang ditunjukkan oleh nomor 2 dan 4.

Atom yang stabil akan membentuk konfigurasi elektron seperti golongan gas mulia, konfigurasi elektron dari golongan gas mulia sebagai berikut:

₂He : 2

₁₀Ne : 2 8

₁₈Ar : 2 8 8

₃₆Kr : 2 8 18 8

₅₄Xe : 2 8 18 18 8

₈₆Rn : 2 8 18 32 18 8

Maka, atom yang stabil mempunyai elektron valensi 2 (duplet) atau 8 (oktet). Untuk mencapai kestabilan suatu atom akan membentuk ion atau membentuk pasangan elektron bersama sehingga terbentuk konfigurasi elektron seperti gas mulia.

Pada keadaan standar (suhu kamar dan tekanan atmosfer), CCl₄ adalah cairan tak berwarna dengan bau yang "manis".

Konfigurasi elektron dan jenis ikatan yang dimiliki oleh senyawa CCl₄ adalah sebagai berikut.

• ₆C = 2, 4 → elektron valensi 4 → Golongan IVA (nonlogam) → agar stabil membutuhkan 4e^-
• ₁₇Cl = 2, 8, 7 → elektron valensi 7 → Golongan VIIA (nonlogam) → agar stabil membutuhkan 1e^-

Dari konfigurasi di atas dapat disimpulkan bahwa senyawa CCl₄ berikatan kovalen karena terdiri dari atom-atom nonlogam. Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi akibat pemakaian pasangan elektron secara bersama-sama oleh dua atom (James E. Brady, 1990).

Sifat-sifat senyawa yang memiliki ikatan kovalen adalah sebagai berikut.

• Mempunyai titik leleh dan titik didih yang rendah
• Umumnya tidak larut dalam air (larut dalam pelarut nonpolar), tetapi senyawa kovalen polar larut dalam air
• Dalam wujud padat, cair, gas tidak menghantarkan listrik, tetapi larutan senyawa kovalen polar dapat menghantarkan listrik

Jadi yang bukan merupakan ciri ciri senyawa CCl₄ adalah memiliki ikatan ion.

• X : 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
• Y : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
• Muatan XY₂ adalah 0
• Elektron valensi atom pusat (X) = 2 elektron
• Elektron yang dibutuhkan untuk berikatan dari 2 atom Y (masing-masing 1) = 2 elektron

Jumlah elektron di sekitar atom pusat = 2 + 2 = 4 elektron atau 2 pasang.

Pasangan elektron ikatan (PEI) = 2 pasang. --> berikatan dengan 2 atom Y

Pasangan elektron bebas (PEB) = 2 $-$ 2 = 0 pasang.

Bentuk kerangka dasarnya AX₂ sehingga bentuk molekul dari XY₂ adalah linear.

Ikatan hidrogen adalah ikatan antara atom hidrogen (H) dari suatu molekul dengan atom yang memiliki keelektronegatifan besar (F, N, O) yang juga mengikat atom H dari molekul yang lain. Molekul dapat dikatakan membentuk ikatan hidrogen apabila memiliki ikatan H$-$F, H$-$O, dan H$-$N.

CH₃NH₂ dapat membentuk ikatan hidrogen karena terdapat atom N dan atom H yang saling berikatan (lihat gambar di bawah).

CH₃OH, C₂H₅OH, dan H₂O juga dapat membentuk ikatan hidrogen karena terdapat atom O dan atom H yang saling berikatan (lihat gambar di bawah).

; ;

Sedangkan CH₃OCH₃ tidak dapat membentuk ikatan hidrogen karena atom O tidak berikatan langsung dengan atom H (lihat gambar di bawah).

Maka, senyawa yang tidak memiliki ikatan hidrogen adalah CH₃OCH₃.

• Konfigurasi elektron ₁H : 1
• Konfigurasi elektron ₉F : 2 7
• Muatan H₂F⁺ = +1
• Elektron valensi atom pusat (F) = 7 elektron
• Elektron yang dibutuhkan untuk berikatan dari 2 atom H (masing-masing 1) = 2 elektron

Jumlah elektron di sekitar atom pusat = 7 + 2 - 1 = 8 elektron atau 4 pasang.

Pasangan elektron ikatan (PEI) = 2 pasang. --> berikatan dengan 2 atom H

Pasangan elektron bebas (PEB) = 4 $-$ 2 = 2 pasang.

Bentuk kerangka dasarnya AX₂E₂ sehingga bentuk molekul dari H₂F⁺ adalah bentuk V atau bengkok.

Jadi, banyaknya pasangan elektron bebas pada atom pusat dalam H₂F⁺ adalah 2 pasang.

Elektron valensi dan golongan unsur dalam soal adalah sebagai berikut.

• Golongan oksigen ⟶ golongan VI A (nonlogam) ⟶ agar stabil memerlukan 2e^-
• Golongan halogen ⟶ golongan VII A (nonlogam) ⟶ agar stabil memerlukan 1e^-

Senyawa yang terbentuk dari dua unsur nonlogam akan memiliki ikatan kovalen.

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi akibat pemakaian pasangan elektron secara bersama-sama oleh dua atom (James E. Brady, 1990).

Jadi ikatan antara golongan halogen dan oksigen adalah ikatan kovalen.