Perkembangan Model Atom

• Model Atom John Dalton (1803)

Atom merupakan partikel terkecil suatu materi yang berbentuk bola pejal.

• Model Atom J. J. Thomson (1897)

Berdasarkan percobaan menggunakan sinar katoda, Thomson menemukan adanya pembelokan sinar katoda oleh muatan listrik ke arah kutub positif. Berdasarkan percobaan tersebut, Thomson berkesimpulan bahwa sinar katoda merupakan partikel penyusun atom yang bermuatan negatif yang selanjutnya disebut elektron. Berdasarkan hal ini maka menurut Thomson, atom merupakan bola pejal yang bermuatan positif dan elektron di seluruh bagian atom seperti roti kismis.

• Model Atom Rutherford (1910)

Berdasarkan percobaan penembakan lempengan tipis emas dengan partikel alfa, Rutherford menemukan bahwa sebagian besar partikel alfa dapat menembus lempengan emas, partikel alfa yang mendekati inti atom dibelokkan gaya tolak inti dan yang menuju inti atom dipantulkan karena inti atom bermuatan positif.

Menurut Rutherford, atom terdiri dari inti atom yang sangat kecil dan bermuatan positif, dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif seperti tata surya.

• Model Atom Niels Bohr (1913)

Melalui percobaan mengenai spektrum atom hidrogen berhasil memberikan penjelasan bagaimana elektron-elektron berada di daerah sekitar inti atom. Menurut model atom Bohr, elektron-elektron mengelilingi inti pada lintasan-lintasan tertentu yang disebut dengan kulit elektron atau tingkat energi. Penjelasan Bohr didasarkan pada dua postulat.

1. Elektron mengelilingi inti atom pada lintasan tertentu yang disebut orbit atau kulit
2. Elektron dapat berpindah dari kulit yang satu ke kulit yang lain dengan memancarkan atau menyerap energi

Sehingga tokoh yang mengemukakan elektron-elektron beredar mengelilingi atom seperti sistem tata surya dan memiliki lintasan-lintasan tertentu adalah Niels Bohr.

Perkembangan Model Atom

• Model Atom John Dalton (1803)

Atom merupakan partikel terkecil suatu materi yang berbentuk bola pejal.

• Model Atom J. J. Thomson (1897)

Berdasarkan percobaan menggunakan sinar katoda, Thomson menemukan adanya pembelokan sinar katoda oleh muatan listrik ke arah kutub positif. Berdasarkan percobaan tersebut, Thomson berkesimpulan bahwa sinar katoda merupakan partikel penyusun atom yang bermuatan negatif yang selanjutnya disebut elektron. Berdasarkan hal ini maka menurut Thomson, atom merupakan bola pejal yang bermuatan positif dan elektron di seluruh bagian atom seperti roti kismis.

• Model Atom Rutherford (1910)

Berdasarkan percobaan penembakan lempengan tipis emas dengan partikel alfa, Rutherford menemukan bahwa sebagian besar partikel alfa dapat menembus lempengan emas, partikel alfa yang mendekati inti atom dibelokkan gaya tolak inti dan yang menuju inti atom dipantulkan karena inti atom bermuatan positif.

Menurut Rutherford, atom terdiri dari inti atom yang sangat kecil dan bermuatan positif, dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif seperti tata surya.

• Model Atom Niels Bohr (1913)

Melalui percobaan mengenai spektrum atom hidrogen berhasil memberikan penjelasan bagaimana elektron-elektron berada di daerah sekitar inti atom. Menurut model atom Bohr, elektron-elektron mengelilingi inti pada lintasan-lintasan tertentu yang disebut dengan kulit elektron atau tingkat energi. Penjelasan Bohr didasarkan pada dua postulat.

1. Elektron mengelilingi inti atom pada lintasan tertentu yang disebut orbit atau kulit
2. Elektron dapat berpindah dari kulit yang satu ke kulit yang lain dengan memancarkan atau menyerap energi

• Model Atom Mekanika Kuantum (1926)

Model atom ini merupakan perbaikan dan pengembangan dari teori atom Bohr yang dibangun oleh beberapa ilmuwan seperti Louis de Broglie, Wolfgang Pauli, Erwin Schrodinger, dan Werner Heisenberg. Model atom ini menggambarkan sifat pergerakan elektron dan kedudukan elektron. Menurut model atom ini lintasan gerak elektron dalam atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Hal yang dapat ditentukan adalah kebolehjadian elektron menempati ruang-ruang tertentu yang disebut orbital.

Jadi urutan nama penemu untuk model atom di atas adalah Rutherford - Werner Heisenberg - Dalton - Niels Bohr - J.J. Thomson.

Sifat-sifat sinar katoda dapat diketahui setelah penyempurnaan tabung sinar katoda yang dilakukan oleh Sir Willian Crookes. Sifat-sifat sinar katode tersebut adalah sebagai berikut :

1. Merambat dalam garis lurus dari kutub negatif (katode) menuju ke kutub positif (anode)
2. Dibelokkan oleh medan magnet dan medan listrik menuju ke kutub positif
3. Sifat sinar katode tidak dipengaruhi oleh jenis elektroda yang dipakai, jenis gas dalam tabung dan bahan yang digunakan untuk menghasilkan arus listrik

Jadi sifat sinar katode yang tepat pada pilihan jawaban di atas adalah dibelokkan oleh medan magnet menuju kutub positif.

Eugene Goldstein (1886) melakukan eksperimen dari tabung gas yang memiliki katode, yang diberi lubang-lubang dan diberi muatan listrik.

Pada saat terbentuk elektron yag menuju anode, terbentuk pula sinar positif yang menuju arah berlawanan melewati lubang pada katode. Setelah berbagai gas dicoba dalam tabung ini, ternyata gas hidrogen lah yang menghasilkan sinar muatan positif yang paling kecil. Saat tabung gas diisi gas hidrogen yang bertekanan sangat rendah, lubang-lubang dalam tabung gas tersebut mengakibatkan gas hidrogen berpendar (berfluoresensi). Peristiwa tersebut menunjukkan adanya radiasi yang berasal dari anode yang menerobos lubang pada lempeng katode. Sinar ini disebut sinar anode atau sinar positif. Sifat sinar anode, antara lain:

1. dapat memutar baling-baling sehingga merupakan radiasi partikel;
2. dalam medan listrik/magnet, dibelokkan ke kutub negatif, sehingga merupakan radiasi bermuatan positif;
3. partikel sinar anode bergantung pada jenis gas dalam tabung;
4. semakin besar massa partikel, sinar anodenya semakin sukar dibelokkan;
5. perbandingan e/m bergantung pada gas yang diisikan dalam tabung.

Jadi pernyataan yang tidak tepat mengenai sifat sinar anode adalah partikel sinar anode tidak bergantung pada jenis gas dalam tabung.

Perkembangan Model Atom

• Model Atom John Dalton (1803)

Atom merupakan partikel terkecil suatu materi yang berbentuk bola pejal.

• Model Atom J. J. Thomson (1897)

Berdasarkan percobaan menggunakan sinar katoda, Thomson menemukan adanya pembelokan sinar katoda oleh muatan listrik ke arah kutub positif. Berdasarkan percobaan tersebut, Thomson berkesimpulan bahwa sinar katoda merupakan partikel penyusun atom yang bermuatan negatif yang selanjutnya disebut elektron. Berdasarkan hal ini maka menurut Thomson, atom merupakan bola pejal yang bermuatan positif dan elektron di seluruh bagian atom seperti roti kismis.

• Model Atom Rutherford (1910)

Berdasarkan percobaan penembakan lempengan tipis emas dengan partikel alfa, Rutherford menemukan bahwa sebagian besar partikel alfa dapat menembus lempengan emas, partikel alfa yang mendekati inti atom dibelokkan gaya tolak inti dan yang menuju inti atom dipantulkan karena inti atom bermuatan positif.

Menurut Rutherford, atom terdiri dari inti atom yang sangat kecil dan bermuatan positif, dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif seperti tata surya.

• Model Atom Niels Bohr (1913)

Melalui percobaan mengenai spektrum atom hidrogen berhasil memberikan penjelasan bagaimana elektron-elektron berada di daerah sekitar inti atom. Menurut model atom Bohr, elektron-elektron mengelilingi inti pada lintasan-lintasan tertentu yang disebut dengan kulit elektron atau tingkat energi. Penjelasan Bohr didasarkan pada dua postulat.

1. Elektron mengelilingi inti atom pada lintasan tertentu yang disebut orbit atau kulit
2. Elektron dapat berpindah dari kulit yang satu ke kulit yang lain dengan memancarkan atau menyerap energi

• Model Atom Mekanika Kuantum (1926)

Model atom ini menggambarkan sifat pergerakan elektron dan kedudukan elektron. Menurut model atom ini lintasan gerak elektron dalam atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Hal yang dapat ditentukan adalah kebolehjadian elektron menempati ruang-ruang tertentu yang disebut orbital.

Berdasarkan penjelasan diatas, maka teori atom yang dikemukakan oleh Rutherford adalah atom terdiri dari inti atom yang sangat kecil dan bermuatan positif, dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif.

Percobaan penembakan lempengan tipis emas dengan partikel alfa

Ernest Rutherford melakukan percobaan penembakan lempengan tipis emas dengan partikel alfa (partikel bermuatan positif). Rutherford menemukan sebagian besar partikel alfa dapat menembus lempengan emas, partikel alfa yang mendekati inti atom dibelokkan, dan yang menuju inti atom dipantulkan karena inti bermuatan positif.

Berdasarkan penjelasan tersebut, maka partikel alfa yang dibelokkan yakni partikel alfa yang mendekati inti atom.

Model Atom Niels Bohr (1913)

Pada tahun 1913, didasarkan pada analisis spektrum atom dan teori kuantum, Niels Bohr mengajukan model atom hidrogen sebagai berikut.

1. Dalam atom terdapat lintasan-lintasan tertentu tempat elektron dapat mengorbit inti tanpa disertai pemancaran atau penyerapan energi. Lintasan tersebut disebut kulit atom, yakni orbit berbentuk lingkaran dengan jari-jari tertentu. Tiap lintasan ditandai dengan satu bilangan bulat yang disebut bilangan kuantum utama (n), mulai dari 1, 2, 3, 4, dan seterusnya, yang dinyatakan dengan lambang K, L, M, N, dan seterusnya. Lintasan pertama, dengan n = 1, dinamai kulit K. Lintasan kedua, dengan n = 2, dinamai kulit L, dan seterusnya. Makin besar harga n (makin jauh dari inti), makin besar energi elektron yang mengorbit pada kulit itu.
2. Elektron hanya boleh berada pada lintasan-lintasan yang diperbolehkan dan tidak boleh berada di antara dua lintasan. Lintasan yang akan ditempati oleh elektron bergantung pada energinya. Pada keadaan normal (tanpa pengaruh luar), elektron menempati tingkat terendah. Keadaan seperti itu disebut tingkat dasar (ground state).
3. Elektron dapat berpindah dari satu kulit ke kulit lain disertai pemancaran atau penyerapan sejumlah tertentu energi. Perpindahan elektron ke kulit lebih luar akan disertai penyerapan energi. Sebaliknya, perpindahan elektron ke kulit lebih dalam akan disertai pelepasan energi.

Model atom Niels Bohr ini dapat menjelaskan kelemahan dari teori atom Rutherford tentang alasan elektron tidak jatuh ke intinya.

Jadi teori yang menyempurnakan teori atom Rutherford dikemukakan oleh Niels Bohr.

Perkembangan Model Atom

• Model Atom John Dalton (1803)

Atom merupakan partikel terkecil suatu materi yang berbentuk bola pejal.

• Model Atom J. J. Thomson (1897)

Berdasarkan percobaan menggunakan sinar katoda, Thomson menemukan adanya pembelokan sinar katoda oleh muatan listrik ke arah kutub positif. Berdasarkan percobaan tersebut, Thomson berkesimpulan bahwa sinar katoda merupakan partikel penyusun atom yang bermuatan negatif yang selanjutnya disebut elektron. Berdasarkan hal ini maka menurut Thomson, atom merupakan bola pejal yang bermuatan positif dan elektron di seluruh bagian atom seperti roti kismis.

• Model Atom Rutherford (1910)

Berdasarkan percobaan penembakan lempengan tipis emas dengan partikel alfa, Rutherford menemukan bahwa sebagian besar partikel alfa dapat menembus lempengan emas, partikel alfa yang mendekati inti atom dibelokkan gaya tolak inti dan yang menuju inti atom dipantulkan karena inti atom bermuatan positif.

Menurut Rutherford, atom terdiri dari inti atom yang sangat kecil dan bermuatan positif, dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif seperti tata surya.

• Model Atom Niels Bohr (1913)

Melalui percobaan mengenai spektrum atom hidrogen berhasil memberikan penjelasan bagaimana elektron-elektron berada di daerah sekitar inti atom. Menurut model atom Bohr, elektron-elektron mengelilingi inti pada lintasan-lintasan tertentu yang disebut dengan kulit elektron atau tingkat energi. Penjelasan Bohr didasarkan pada dua postulat.

1. Elektron mengelilingi inti atom pada lintasan tertentu yang disebut orbit atau kulit
2. Elektron dapat berpindah dari kulit yang satu ke kulit yang lain dengan memancarkan atau menyerap energi

• Model Atom Mekanika Kuantum (1926)

Model atom ini menggambarkan sifat pergerakan elektron dan kedudukan elektron. Menurut model atom ini lintasan gerak elektron dalam atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Hal yang dapat ditentukan adalah kebolehjadian elektron menempati ruang-ruang tertentu yang disebut orbital.

Model Atom Niels Bohr (1913)

Pada tahun 1913, didasarkan pada analisis spektrum atom Niels Bohr mengajukan model atom sebagai berikut.

1. Dalam atom terdapat lintasan-lintasan tertentu tempat elektron dapat mengorbit inti tanpa disertai pemancaran atau penyerapan energi. Lintasan tersebut disebut kulit atom, yakni orbit berbentuk lingkaran dengan jari-jari tertentu. Tiap lintasan ditandai dengan satu bilangan bulat yang disebut bilangan kuantum utama (n), mulai dari 1, 2, 3, 4, dan seterusnya, yang dinyatakan dengan lambang K, L, M, N, dan seterusnya. Lintasan pertama, dengan n = 1, dinamai kulit K. Lintasan kedua, dengan n = 2, dinamai kulit L, dan seterusnya. Makin besar harga n (makin jauh dari inti), makin besar energi elektron yang mengorbit pada kulit itu.
2. Elektron hanya boleh berada pada lintasan-lintasan yang diperbolehkan dan tidak boleh berada di antara dua lintasan. Lintasan yang akan ditempati oleh elektron bergantung pada energinya. Pada keadaan normal (tanpa pengaruh luar), elektron menempati tingkat terendah. Keadaan seperti itu disebut tingkat dasar (ground state).
3. Elektron dapat berpindah dari satu kulit ke kulit lain disertai pemancaran atau penyerapan sejumlah tertentu energi. Perpindahan elektron ke kulit lebih luar akan disertai penyerapan energi. Sebaliknya, perpindahan elektron ke kulit lebih dalam akan disertai pelepasan energi.

Model atom Niels Bohr dapat menjelaskan kelemahan dari teori atom Rutherford. Namun, pada perkembangan selanjutnya diketahui bahwa gerakan elektron menyerupai gelombang. Oleh karena itu, posisinya tidak dapat ditentukan dengan pasti.

Jadi, pernyataan yang tidak dikemukakan dalam teori atom Bohr adalah gerakan elektron menyerupai gelombang.

• Model Atom Rutherford (1910)

Berdasarkan percobaan penembakan lempengan tipis emas dengan partikel alfa, Rutherford menemukan bahwa sebagian besar partikel alfa dapat menembus lempengan emas, partikel alfa yang mendekati inti atom dibelokkan gaya tolak inti dan yang menuju inti atom dipantulkan karena inti atom bermuatan positif.

Menurut Rutherford, atom terdiri dari inti atom yang sangat kecil dan bermuatan positif, dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif seperti tata surya.

Jadi berdasarkan perkembangan model atom di atas, teori atom yang menemukan inti atom bermuatan positif merupakan teori atom Rutherford.