Hujan asam adalah suatu fenomena alam yang diakibatkan oleh pencemaran udara, di mana sulfur dioksida (SO₂) dan nitrogen oksida (NO_x) merupakan senyawa kimia utama yang menyebabkan terbentuknya hujan asam. Aktivitas vulkanik dari gunung berapi, asap pabrik, kendaraan bermotor, pembangkit listrik tenaga batu bara, serta pembakaran minyak bumi adalah beberapa contoh aktivitas yang dapat melepaskan SO₂ dan NO_x ke udara.

Hujan asam memiliki beberapa dampak negatif, sepertinya munculnya penyakit asma dan bronkitis. Dampak negatif lain dari adanya hujan asam adalah munculnya kerusakan hutan, merusak ekosistem perairan, serta timbulnya kerusakan bangunan akibat terjadinya korosi.

Dampak negatif pemanfaatan fosfor dan senyawa fosfat adalah sebagai berikut.

1. Fosfor putih bersifat racun, di mana ketika zat ini terpapar pada tubuh, dapat menyebabkan keracunan akut.
2. Penggunaan natrium tripolifosfat pada deterjen dapat menyebabkan tumbuhnya gulma yang tidak terkendali.
3. Pemanfaatan pupuk fosfat secara berlebihan dapat mengakibatkan rusaknya tekstur tanah, yang dalam jangka panjang dapat membuat tanah menjadi keras dan tidak produktif.

Jadi, jawaban yang tepat adalah 1, 2, dan 3.

Senyawa hidrida terbentuk ketika logam alkali (L) bereaksi dengan gas hidrogen. Hidrogen pada hidrida memiliki bilangan oksidasi yang tidak umum, yakni $-1$. Unsur pada periode ketiga yang tergolong logam alkali adalah Na.

2L(s) + H₂(g) $\longrightarrow$ 2LH(s)

Konfigurasi elektron untuk unsur periode ketiga ditandai dengan subkulit 3s ataupun 3p sebagai subkulit terluar. Unsur periode ketiga dimulai dari nomor atom 11 sampai 18, sehingga konfigurasi yang mungkin adalah = [Ne] 3s² 3p¹.

Meskipun memiliki 12 elektron, konfigurasi [Ne] 3d² tidaklah tepat, karena tidak sesuai dengan aturan Aufbau, dimana pengisian elektron dimulai pada subkulit dengan tingkat energi terendah. Subkulit 3s memiliki tingkat energi lebih rendah dari 3d, sehingga elektron harus diisi terlebih dahulu pada subkulit 3s.

Unsur-unsur pada periode ketiga (kecuali argon) dapat bereaksi dengan oksigen membentuk senyawa oksida. Oksida natrium (Na₂O), magnesium (MgO) dan aluminium (Al₂O₃) adalah struktur ionik, sedangkan oksida fosfor (P₄O_6, P₄O₁₀), silikon (SiO₂), belerang (SO₂, SO₃) dan klorin (Cl₂O₇) membentuk struktur kovalen sederhana.

Jadi, yang bukan oksida unsur periode ketiga adalah SiO₃.

Afinitas elektron adalah energi yang dibutuhkan oleh suatu atom ataupun ion dalam proses penangkapan elektron dari luar dalam keadaan gas. Elektron akan semakin mudah ditangkap ketika energi yang dilibatkan menjadi semakin besar. Afinitas elektron berhubungan dengan ukuran atom tersebut. Semakin kecil ukuran atom, maka elektron akan semakin mudah ditangkap, karena elektron yang ditangkap akan berada lebih dekat dengan inti atom. Ini berarti, dalam satu periode, afinitas elektron cenderung bertambah dari kiri ke kanan. Semakin negatif nilai afinitas elektron suatu unsur, maka semakin mudah pula unsur tersebut untuk menangkap elektron. Unsur dengan nilai afinitas elektron paling negatif dianggap sebagai unsur dengan afinitas elektron terkuat.

Pada opsi jawaban, terlihat ada 3 unsur pada periode ketiga, yakni Si (silikon), P (fosfor), dan S (belerang). Sesuai dengan penjelasan di atas, maka unsur yang paling mudah menangkap elektron adalah S, lalu diikuti oleh P dan Si.

sumber: ilmukimia.org

Akan tetapi, ini tidaklah sesuai dengan fakta yang ada (lihat grafik di atas). Faktanya, nilai afinitas elektron dari unsur P lebih positif dari afinitas elektron Si. Ini terjadi karena konfigurasi elektron P lebih stabil dibanding Si, sehingga unsur P lebih sulit menangkap elektron.

Si: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² (konfigurasi orbital 3p kurang stabil).

P: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ (konfigurasi lebih stabil, karena orbital 3p terisi setengah penuh).

Jadi, jawaban yang tepat adalah S < Si < P.

Aluminium termasuk sebagai unsur logam. Ketiga unsur logam dalam periode ketiga (Na, Mg, Al) dapat larut dalam asam, membentuk kation tunggalnya. Selain larut dalam asam, aluminium juga dapat larut dalam larutan basa, membentuk anion Al(OH)₄^- dan gas hidrogen, sesuai dengan reaksi di bawah ini.

2Al(s) + 2OH^-(aq) + 6H₂O(l) $\rightarrow$ 2Al(OH)₄^-(aq) + 3H₂(g)

Natrium termasuk dalam unsur periode ketiga yang tergolong sebagai logam. Ketika dilarutkan dalam asam, natrium, magnesium, dan aluminium akan membentuk kation tunggal dan melepaskan gas H₂ sesuai dengan reaksi di bawah ini.

2Na(s) + 2H⁺(aq) $\rightarrow$ 2Na⁺(aq) + H₂(g)

Mg(s) + 2H⁺ (aq) $\rightarrow$ Mg²⁺(aq) + H₂(g)

2Al(s) + 6H⁺(aq) $\rightarrow$ 2Al³⁺(aq) + 3H₂(g)

Jadi, ketika dilarutkan dalam asam, logam natrium akan larut dan membentuk Na⁺.

Asam sulfat adalah salah satu senyawa belerang yang sangat luas pemanfaatannya. Berikut beberapa manfaat dari asam sulfat.

• Pelarut lignin dalam industri pengolahan kertas
• Bahan baku pembuatan pupuk amonium sulfat
• Katalis reaksi esterifikasi untuk membuat biodiesel
• Regenerasi kation pada resin.
• Pengatur keasaman pada proses water treatment
• Cairan pengisi aki (elektrolit)

Jadi, yang bukan kegunaan asam sulfat adalah bahan aditif pada bensin.

Hidroksida unsur periode ketiga dapat dinyatakan sebagai unsur M(OH)_x, dimana M adalah unsur periode ketiga (kecuali argon) dan $\text{}$x = nomor golongan. Namun, Si(OH)₄, P(OH)₅, S(OH)₆, dan Cl(OH)₇ tidaklah stabil, karena dapat terurai dan melepaskan molekul air. Salah satunya terlihat dari reaksi berikut ini.

P(OH)₅ $\rightarrow$ H₃PO₄ + H₂O

Sifat hidroksida unsur periode ketiga bergantung pada perbedaan keelektronegatifan dari unsur periode ketiga dengan oksigen. Semakin besar perbedaan keelektronegatifan, maka ikatan M-O bersifat ionik dan hidroksidanya bersifat basa, sehingga dalam air akan melepaskan ion OH^-.

Jika perbedaan keelektronegatifan semakin kecil, maka ikatan M-O akan bersifat kovalen dan tidak dapat lagi melepas OH^-. Karena ikatan O-H bersifat polar, maka ikatan itu dapat mengalami hidrolisis, sehingga dalam air akan melepas ion H⁺ dan larutannya bersifat asam.