Diketahui:

Volume awal Mg(OH)₂ = 65 ml

Konsentrasi awal Mg(OH)₂ = 2 M

Konsentrasi akhir Mg(OH)₂ = 1 M

Ditanya:

Berapa volume yang harus ditambahkan untuk menghasilkan larutan Mg(OH)₂ 1 M?

Dijawab:

Soal di atas merupakan penerapan dari rumus pengenceran, karena larutan Mg(OH)₂ 2 M dijadikan larutan dengan konsentrasi 1 M. Persamaan pengenceran yaitu: 

$M_{\text{1}}\times V_{\text{1}}=M_{\text{2}}\times V_{\text{2}\ }\ \$

$2\ \text{M}\times65\ \text{ml}\ =\ 1\ \text{M}\ \times\ V_2\$

$V_2\ =\ 130\ \text{ml}\$

$V_2=V_1+V_{air}\$

$130\ \text{ml}\ =\ 65\ \text{ml}\ \text{}+\ V_{air}\$

$V_{air}\ =\ 130\ \text{ml}\ -\ 65\ \text{ml}\ \text{}$

$V_{air}\ =65\ \text{ml}\ \text{}$

Jadi, air yang ditambahkan agar dihasilkan larutan Mg(OH)₂ konsentrasi 1 M adalah 65 ml.

Diketahui:

Jumlah partikel CH₃Cl = $2,29\times10^{23}$

Ditanya:

Volume CH₃Cl pada keadaan standar?

Dijawab:

Satu mol diartikan sebagai sejumlah partikel yang terkandung dalam suatu zat yang jumlahnya sama dengan banyaknya atom yang terdapat dalam 12,00 gram C-12, yaitu 6,02 x 1023 partikel, dan bilangan ini disebut sebagai Bilangan Avogadro atau Ketetapan Avogadro (L). Jumlah partikel dari suatu zat dapat diketahui dari hasil kali mol dengan bilangan Avogadro-nya.

• Mencari mol CH₃Cl

$\text{jumlah partikel}=\text{mol}\times6,02\times10^{23}$

$2,29\times10^{23}=\text{mol}\times6,02\times10^{23}$

$\text{mol}=\frac{2,29\ \times\ 10^{23}}{6,02\ \times10^{23}}\$

$\text{mol}=0,38$

Volume 1 mol gas pada keadaan standar (0^oC dan 1 atm) sama dengan 22,4 liter, sehingga

$V=\text{mol}\times22,4\ \text{L mol}^{-1}$

$=0,38\ \text{mol}\times22,4\ \text{L mol}^{-1}$

$=6,72\ \text{L}$

Jadi volume CH₃Cl yang didapatkan adalah 6,72 liter.

Diketahui:

mol CaCO₃ = 0,3 mol

A_r Ca = 40, C = 12, dan O = 16

Ditanya:

Berapa massa dari 0,3 mol CaCO₃?

Dijawab:

• Mencari massa molekul relatif (M_r) CaCO₃

M_r CaCO₃ $=A_r\ \text{Ca}+A_r\ \text{C}+(3\times A_r\ \text{O})\$

$=40+12+(3\times16)\$

$=40+12+48$

$=100$

• Mencari massa CaCO₃

mol CaCO₃ $=\frac{\text{massa}}{M_r}\$

$0,3=$ $\frac{\text{massa}}{100}\$

$\text{massa}$ $=0,3\times100$

$\text{massa}=30$

Jadi, massa senyawa CaCO₃ tersebut adalah sebesar 30 gram.

Diketahui:

Massa garam KCl = 7,2 gram

Volume air = 5250 ml = 5,25 L

A_r: K = 39, Cl = 35,5

Ditanya:

Berapa konsentrasi dari larutan tersebut?

Dijawab:

Konsentrasi merupakan perbandingan relatif zat terlarut terhadap pelarut dari suatu larutan. Konsentrasi ini dapat dinyatakan dengan satuan molaritas. Semakin besar nilai molaritasnya, maka larutan tersebut akan semakin pekat.

Molaritas dirumuskan sebagai berikut: 

$M=\frac{n}{V}$

keterangan:

• $M$ = molaritas (mol/L)
• $n$ = jumlah mol (mol)
• $V$ = volume larutan (L)

• Mencari mol KCl

Mr KCl $=A_r\ \text{K}+A_r\ \text{Cl}\$

$=39+35,5$

$=74,5$

$n\ \text{KCl}=\frac{\text{Massa}}{M_r}\$

$=\frac{7,2\ \text{gram}}{74,5}\$ 

$=0,98\ \text{}$mol

• Mencari Molaritas KCl

$M\text{ }=\frac{n}{V\ }$ $=\frac{0,98}{5,25}$ $=0,19\ \text{}$

Jadi, konsentrasi larutan garam KCl adalah 0,19 M.

Diketahui:

Massa oksigen = 96 gram

Massa X₂O₃ = 204 gram

A_r O = 16

Ditanya:

Nilai A_r dari unsur X?

Dijawab:

Berdasarkan Hukum Kekekalan Massa yang dirumuskan oleh Antoine Lavoisier: massa total sebelum dan sesudah reaksi adalah sama.

$\text{massa X}_2\text{O}_3=\text{massa  }\text{X}+\ \text{massa}\ \text{O}\$

$204\ \text{gram}=\text{massa }\text{X}\ +\ 96\ \text{gram}\$

$\text{massa }\text{X}\ =\ 204\ \text{}\text{gram}-\ 96\ \text{gram}$

$\text{massa}\ \text{X}\ =\ 108\ \text{gram}$

Jadi, massa unsur X dalam senyawa X₂O₃ adalah 108 gram.

Rumus kimia X₂O₃ menandakan bahwa perbandingan mol atom X : O = 2 : 3.

$2\ :\ 3=\text{mol X : mol O}$

$2\ :\ 3=$ $\frac{\text{massa }\text{X}}{M_r}\$ $:\ \frac{\text{massa }\text{O}}{M_r}$

$\frac{2}{3}=$ $\frac{108}{A_r\ \text{X}}$ : $\frac{96}{16}$

$\frac{2}{3}=$ $\frac{108}{A_r\ \text{X}}$$\times$ $\frac{16}{96}$

$\frac{2}{3}=$ $\frac{108}{6\ Ar\ X}$

$\frac{2}{3}=\frac{18}{Ar\ X}$

$2\times A_r\ \text{X}\ =\ 18\times3\$

$2\times A_r\ \text{X}\ =\ 54$

$A_r\ \text{X}=\frac{54}{2}$

$A_r\ \text{X}=27$

Jadi, massa atom relatif dari unsur X adalah 27.

Diketahui:

Massa udara bebas = 250 gram

Persen H₂CO₃ dalam udara bebas = 75%

A_r: H = 1, C = 12, O = 16

Ditanya:

Berapa massa CO₂?

Dijawab:

• Mencari massa H₂CO₃

Massa H₂CO₃ di udara $=75\%\times\text{massa udara}\ \text{}\$

$=\frac{75}{100}\times250\ \text{gram}\$

$=187,5\ \text{gram}\$

• Mencari M_r CO₂ dan H₂CO₃

M_r CO₂ $=A_r\ \text{C}+(2\times A_r\ \text{O})\$

$=12+(2\times16)\$

$=12+32$

$=44$

M_r H₂CO₃ $=(2\times A_r\ \text{H})+A_r\ \text{C}+(3\times A_r\ \text{O})\$

$=(2\times1)+12+(3\times16)\$

$=2+12+48$

$=62$

• Mencari massa CO₂ dalam H₂CO₃

Massa CO₂ dalam H₂CO₃ $=\frac{M_r\ \text{CO}_2}{M_r\ \text{H}_2\text{CO}_3}\times\text{massa}\ \text{H}_2\text{CO}_3$

$=\frac{44}{62}\times187,5\ \text{}\text{gram}\$

$=0,7\times187,5\ \text{}\text{gram}\ \$

$=133\text{ gram}\$

Jadi, massa CO₂ yang dapat diperoleh yaitu 133 gram.

Diketahui:

Massa Cu = 250 gram

A_r: Cu = 63,62, N = 14, O=16

Ditanya:

Berapa massa senyawa Cu(NO₃)₃?

Dijawab:

Persamaan reaksi yang setara adalah sebagai berikut:

Cu(s) + 2HNO₃(aq) $\longrightarrow$ Cu(NO₃)₂(aq) + H₂(g)

$\text{mol}\ \text{Cu}=\frac{\text{Massa Cu}}{A\text{}_r}\$

$=\ \frac{250}{63,62}$

$=\ 3,9\ \text{mol}\$

Cu dan Cu(NO₃)₂ sama-sama memiliki koefisien 1, sehingga jumlah mol keduanya sama,

Jika mol logam Cu adalah 3,9 mol, maka mol Cu(NO₃)₂ juga 3,9 mol.

$M_r\ \text{Cu}\left(\text{NO}_3\right)_2=A_r\ \text{Cu}+(2\times A_r\ \text{N})+(6\times A_r\ \text{O})$

$=63,62+(2\times14)+(6\times16)\$

$=63,62+28+96\$

$=173,62\$

$\text{mol Cu(NO}_3)_2\ =\ \frac{\text{Massa}}{M_r}$

$\text{Massa}\ =\ \text{mol Cu}\left(\text{NO}_3\right)_2\times M_r$

$=\ 3,9\text{}\times173,62\$

$=\ 677,12\ \text{gram}\$

Jadi, massa Cu(NO₃)₂ yang dihasilkan adalah 677,12 gram.

Diketahui:

Massa amonia = 5,6 gram

Ditanya:

Berapa volume oksigen yang digunakan dalam reaksi pada keadaan standar?

Dijawab:

Langkah pertama yang harus dilakukan adalah menyetarakan persamaan reaksinya yaitu: 

NH₃(g) + $\frac{5}{2}$O₂(g) $\longrightarrow$ NO₂(g) + $\frac{3}{2}$H₂O(l) 

Agar tidak dihasilkan koefisien berbentuk pecahan, maka semua koefisien zat dalam reaksi tersebut dikalikan 2, sehingga menjadi: 

2NH₃(g) + 5O₂(g) $\longrightarrow$ 2NO₂(g) + 3H₂O(l) 

Maka didapatkan perbandingan koefisiennya adalah 2 : 5 : 2 : 3.

• Mencari mol NH₃

$M_r\ \text{NH}_3=Ar\ \text{N}+(3\times Ar\ \text{H})\$$=23+(3\times1)\$$=26$

$\text{mol}=\frac{\text{Massa}}{Mr}\$$=\frac{5,6}{26}$$\ =\ 0,22\ \text{mol }$

• Mencari mol O₂

Perbandingan mol NH₃ : O₂ adalah 2 : 5, sehingga

$\text{mol O}_2=\ \frac{5}{2}​\times0,22\ \text{mol }=0,55\ \text{mol}$

• Mencari volume oksigen

$V_{\text{O}_2}=\ \text{mol}\times22,4=0,55\times22,4=12,32\ \text{L}$

Jadi, volume gas oksigen dalam keadaan standar yaitu 12,32 Liter.

Diketahui:

Massa logam seng = 195 gram

Konsentrasi larutan HCl = 2 M

Suhu = 25^oC = 25 + 273 = 298 K

Tekanan = 1 atm

Ditanya:

Berapa volume gas hidrogen yang dihasilkan?

Dijawab:

Langkah pertama yaitu harus menyetarakan persamaan reaksinya terlebih dahulu yaitu: 

Zn(s) + 2HCl(aq) $\longrightarrow$ ZnCl₂(aq) + H₂(g)

$\text{mol Zn}=\frac{\text{Massa}}{Mr}\$

$=\frac{195\ \text{gram}}{65}$

$=3\ \text{mol}\$

Dari persamaan reaksi di atas didapatkan perbandingan koefisien dari zat-zat yang terlibat yaitu 1 : 2 : 1 : 1.

Maka perbandingan koefisien Zn : H₂ = 1 : 1. Oleh karena itu, jika mol Zn = 3 mol, maka mol H₂ = 3 mol juga.

Untuk menghitung volume gas H₂ digunakan persamaan gas ideal yaitu: 

$P\times V=n\times R\times T$

$1\ \text{}\times V=3\ \text{mol}\times0,082\ \text{L.atm/mol.K}\ \times298\ \text{K }\$

$V\ =\ 73,3\ \text{L}\text{}$

Jadi, volume gas H₂ yang dihasilkan pada suhu 25^oC dan tekanan 1 atm adalah 73,3 L.

Diketahui:

Volume larutan A = 45 ml = 0,045 liter

Konsentrasi Larutan A = 2 M

Volume larutan B = 20 ml = 0,02 liter

Konsentrasi larutan B = 3 M

Volume total = 0,045 liter + 0,02 liter = 0,065 liter

Ditanya:

Berapa konsentrasi larutan campuran?

Dijawab:

Mencari konsentrasi dua larutan atau lebih maka caranya yaitu menjumlahkan jumlah mol dari masing-masing larutan yang dicampurkan, caranya sebagai berikut:

$(M_{\text{}}\times V_{\text{1}})+(M_{\text{2}}\times V_{\text{2}})=M_{\text{c}}\times V_{\text{t}\ }$

$(2\ \text{M}\times\ 0,045\ \text{liter})+(3\ \text{M}\times\ 0,02\ \text{liter})\ =\ M_c\ \times\ 0,065\ \text{liter}\ \$

$0,09\ \text{mol}\ +\ 0,06\ \text{mol}=\ 0,065\ M_c\$

$0,15\ \text{mol}=\ 0,065\ \text{liter }\times\ M_{\text{c}\ \ }\ \ \$

$M_c=\frac{0,15\ \text{mol}}{0,065\ \text{liter}}\$

$M_{\text{}}\ =\ 2,3\ \text{mol/liter}\$

Jadi, konsentrasi campuran dua larutan tersebut yaitu 2,3 mol/liter.