kejarcita | Merdeka Belajar Merdeka Mengajar

# 5

Pilgan

Perhatikan gambar berikut!

Senyawa di atas merupakan hasil reaksi antarunsur dalam golongan halogen. Jika bola berwarna ungu adalah X dan bola berwarna hijau adalah Y, bagaimanakah perbandingan keelektronegatifan X dan Y?

A

Kelektronegatifan X lebih besar dari Y.

B

Kelektronegatifan X lebih kecil dari Y.

C

Kelektronegatifan X sama dengan Y.

D

Kelektronegatifan X tiga kali dari Y.

E

Kelektronegatifan X sepertiga dari Y.

Pembahasan:

Golongan halogen adalah atom pada golongan VIIA yang bersifat sangat reaktif.

Atom yang termasuk dalam golongan halogen:

F (Fluorin)
Cl (Klorin)
Br (Bromin)
I (Iodin)
At (Astatin)

Unsur-unsur pada golongan halogen dapat membentuk ikatan antarhalogen sendiri dengan rumus senyawa XY_m. Unsur X lebih kecil keelektronegatifannya dibanding Y dan m adalah bilangan ganjil.

X₂+ mY₂ $\longrightarrow$ 2XY_m

Keelektronegatifan unsur pada golongan halogen adalah F $>$ Cl $>$ Br $>$ I.

Contoh senyawa antarhalogen XY₃ adalah ICl₃ dan ClF₃. Senyawa antarhalogen mudah terurai menjadi atom-atom halogen yang sangat reaktif sehingga sering dipakai sebagai oksidator kuat.

Berdasarkan teori tersebut, maka perbandingan keelektronegatifan X dan Y adalah kelektronegatifan X lebih kecil dari Y.