Logam alkali adalah logam yang berada pada golongan IA.

Yang termasuk logam alkali adalah (dalam satu golongan dari atas ke bawah):

1. Li (Litium)
2. Na (Natrium)
3. K (Kalium)
4. Rb (Rubidium)
5. Cs (Cesium)
6. Fr (Fransium)

Sifat dari logam alkali adalah sebagai berikut.

1. Logam yang paling reaktif karena energi ionisasinya rendah, sehingga mudah melepas elektronnya
2. Termasuk logam lunak (mudah diiris dengan pisau) dengan massa jenis yang rendah (dapat mengapung di air)
3. Daya hantar listrik dan panas baik
4. Memiliki elektron valensi 1 (ns1)
5. Mampu bereaksi hebat dengan halogen membentuk garam halida
6. Logam Li, Na, dan K berwarna putih mengilap, sedangkan logam Cs berwarna kuning keemasan

Analisis karakteristik unsur.

Dalam satu golongan, semakin ke bawah maka jari-jari atom akan semakin besar sehingga urutan kenaikan jari-jari atom yang benar adalah Li $>$ Na $>$ K $>$ Rb $>$ Cs $>$ Fr atau A $>$ C $>$ D $>$ F $>$ E $>$ B.

Golongan halogen adalah atom pada golongan VIIA yang bersifat sangat reaktif.

Atom yang termasuk dalam golongan halogen (dari atas ke bawah dalam satu golongan):

• F (Fluorin)
• Cl (Klorin)
• Br (Bromin)
• I (Iodin)
• At (Astatin)

Suatu unsur halogen Y memiliki ciri-ciri sebagai berikut.

(1) Dapat membentuk asam lemah HY

Asam yang berasal dari unsur halogen disebut asam halida. Satu-satunya asam halida yang termasuk asam lemah adalah HF.

(2) Memiliki kemampuan menarik elektron yang tinggi

Unsur F merupakan unsur dengan keelektronegatifan tertinggi atau memiliki kemampuan menarik elektron yang tinggi jika membentuk ikatan.

(3) Dapat membentuk unsur diatom

Unsur F dalam keadaan bebas berbentuk unsur diatom, yaitu F₂.

(4) Mampu membentuk ikatan hidrogen

Ikatan hidrogen adalah ikatan antarmolekul yang terdiri dari atom H yang berikatan dengan unsur yang sangat elektronegatif, seperti F, O, dan N. Unsur F dapat membentuk ikatan hidrogen ketika membentuk molekul HF.

Maka jelas bahwa unsur halogen Y yang dimaksud adalah unsur F.

Unsur F jika berikatan dengan logam alkali akan membentuk garam halida dengan rumus molekul MF (M adalah kode untuk logam alkali).

Garam halida jika direaksikan dengan unsur diatom dari klorin (Cl₂), maka:

MF $+$ Cl₂ $\longrightarrow$ tidak dapat bereaksi

Potensial reduksi Cl₂ lebih rendah dari F₂ sehingga Cl₂ tidak dapat mendesak F₂. Akibatnya, tidak terjadi reaksi apapun dan tidak terbentuk produk apapun.

Jadi apabila unsur Y yang berikatan dengan logam alkali (M) direaksikan dengan unsur diatom dari unsur klorin, produk yang dapat diperoleh adalah tidak ada.

Logam alkali adalah logam yang berada pada golongan IA.

Yang termasuk logam alkali adalah (dalam satu golongan dari atas ke bawah):

1. Li (Litium)
2. Na (Natrium)
3. K (Kalium)
4. Rb (Rubidium)
5. Cs (Cesium)
6. Fr (Fransium)

Logam alkali periode 3 adalah Natrium (Na) dengan nomor atom 11.

Untuk berikatan dengan unsur halogen, natrium akan melepas 1 elektron dan membentuk ion Na⁺.

Konfigurasi unsur natrium adalah sebagai berikut.

₁₁Na : 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

Konfigurasi ion natrium adalah sebagai berikut.

₁₁Na⁺ : 1s² 2s² 2p⁶

Maka ion yang terbentuk adalah Na⁺ yang berasal dari hasil pelepasan elektron pada subkulit 3s.

Logam alkali tanah adalah logam yang berada pada golongan IIA.

Yang termasuk logam alkali tanah adalah:

1. Be (Berilium)
2. Mg (Magnesium)
3. Ca (Kalsium)
4. Sr (Stronsium)
5. Ba (Barium)
6. Ra (Radium)

Perbedaan utama antara logam alkali dan alkali tanah adalah konfigurasi dari elektronnya. Hasil konfigurasi menunjukan bahwa logam alkali memiliki satu elektron pada kulit terluar sedangkan alkali tanah memiliki dua elektron di kulit terluar. Untuk mencapai kestabilan yaitu konfigurasi seperti gas mulia, logam alkali harus melepas satu elektron (tidak berpasangan), sedangkan logam alkali tanah harus melepas dua elektron (berpasangan). Energi ionisasi atau energi untuk mencapai kestabilan pada alkali lebih rendah sebab hanya perlu melepas satu elektron tak berpasangan, sedangkan pada alkali tanah perlu melepas elektron satu per satu dari dua elektron yang berpasangan.

Sehingga energi untuk mencapai kestabilan logam alkali tanah akan lebih besar dibanding logam alkali sebab jumlah elektron yang harus dilepas logam alkali lebih sedikit.

Golongan halogen adalah atom pada golongan VIIA yang bersifat sangat reaktif.

Atom yang termasuk dalam golongan halogen:

1. F (Fluorin)
2. Cl (Klorin)
3. Br (Bromin)
4. I (Iodin)
5. At (Astatin)

Unsur-unsur pada golongan halogen dapat membentuk ikatan antarhalogen sendiri dengan rumus senyawa XY_m. Unsur X lebih kecil keelektronegatifannya dibanding Y dan m adalah bilangan ganjil.

X₂ + mY₂ $\longrightarrow$ 2XY_m

Keelektronegatifan unsur pada golongan halogen adalah F $>$ Cl $>$ Br $>$ I.

Contoh senyawa antarhalogen XY₃ adalah ICl₃ dan ClF₃. Senyawa antarhalogen mudah terurai menjadi atom-atom halogen yang sangat reaktif sehingga sering dipakai sebagai oksidator kuat.

Berdasarkan teori tersebut, maka perbandingan keelektronegatifan X dan Y adalah kelektronegatifan X lebih kecil dari Y.

Golongan halogen adalah atom pada golongan VIIA yang bersifat sangat reaktif.

Atom yang termasuk dalam golongan halogen:

1. F (Fluorin)
2. Cl (Klorin)
3. Br (Bromin)
4. I (Iodin)
5. At (Astatin)

Reaksi antara unsur halogen dengan air hanya dapat terjadi pada fluorin dan klorin. Unsur bromin dan iodin tidak bereaksi di dalam air.

Reaksi yang terjadi antara air dan fluorin adalah sebagai berikut.

F₂(g) $+$ H₂O(l) $\longrightarrow$ 2HF(aq) $+$ $\frac{1}{2}$O₂(g)

Pada reaksi di atas, terjadi reaksi reduksi-oksidasi di mana F mengalami reduksi dengan penurunan biloks 0 menjadi -1. Sementara, unsur O mengalami reaksi oksidasi dengan peningkatan biloks dari -2 menjadi 0.

Reaksi yang terjadi antara air dan klorin adalah sebagai berikut.

Cl₂(g) $+$ H₂O(l) $\rightleftharpoons$ HCl(aq) $+$ HClO(aq)

Unsur Cl mengalami dua reaksi sekaligus, yaitu

• reaksi reduksi dari Cl₂ menjadi HCl dengan penurunan biloks 0 menjadi -1, dan
• reaksi oksidasi dari Cl₂ menjadi HClO dengan peningkatan biloks 0 menjadi +1

Karena unsur Cl mengalami reaksi reduksi dan oksidasi sekaligus, maka Cl disebut mengalami reaksi disproporsionasi.

Maka reaksi antara unsur halogen dan air yang mengalami reaksi disproporsionasi adalah air dan klorin.

Golongan halogen adalah atom pada golongan VIIA yang bersifat sangat reaktif.

Atom yang termasuk dalam golongan halogen (dari atas ke bawah dalam satu golongan):

• F (Fluorin)
• Cl (Klorin)
• Br (Bromin)
• I (Iodin)
• At (Astatin)

Ciri-ciri senyawa oksida halogen:

1. Terdiri dari unsur halogen dan oksigen.
2. Salah satu senyawa oksida halogen terkenal akan fungsinya sebagai bahan bakar roket.
3. Oksida halogen ini terbentuk dari pengaliran gas halogen secara cepat melalui larutan NaOH.
4. Berwarna kuning jingga dan berbentuk padatan.

Senyawa oksida logam yang sesuai dengan semua ciri-ciri di atas adalah O₂F₂.

Unsur O umumnya memiliki biloks negatif. Namun, dalam senyawa O₂F₂, keelektronegatifan F jauh lebih besar daripada O, sehingga biloks F yang bernilai negatif.

2 $\times$ Biloks F $+$ 2 $\times$ Biloks O $=$ 0

2 $\times$ (-1) $+$ 2 $\times$ (Biloks O) $=$ 0

-2 $+$ 2 $\times$ (Biloks O) $=$ 0

2 $\times$ Biloks O $=$ 2

Biloks O $=$ +1

Jadi rumus molekul, biloks unsur O, dan biloks unsur F pada senyawa tersebut adalah O₂F₂, +1, dan -1.

Golongan gas mulia adalah atom pada golongan VIIIA.

Atom yang termasuk dalam golongan gas mulia:

1. He (Helium)
2. Ne (Neon)
3. Ar (Argon)
4. Kr (Krypton)
5. Xe (Xenon)
6. Rn (Radon)

Salah satu penyebab gas mulia sukar bereaksi adalah karena konfigurasi elektron menghasilkan elektron valensi 2 atau 8. Jumlah ini menunjukkan bahwa semua elektron pada orbital telah berpasangan sehingga bersifat stabil. Kestabilan ini menyebabkan energi untuk melepaskan elektron sangat tinggi.

Jadi pengaruh konfigurasi elektron ini terhadap kestablian gas mulia adalah kestabilan terjadi sebab tidak ada lagi elektron yang tidak berpasangan.

Golongan halogen adalah atom pada golongan VIIA yang bersifat sangat reaktif.

Atom yang termasuk dalam golongan halogen:

1. F (Fluorin)
2. Cl (Klorin)
3. Br (Bromin)
4. I (Iodin)
5. At (Astatin)

Logam alkali adalah logam pada golongan IA dengan elektron valensi 1. Unsur yang termasuk golongan alkali adalah Li, Na, K, Rb, Cs, dan Fr.

LiBr merupakan senyawa yang sangat higroskopis (kemampuan menyerap molekul air sangat baik) sehingga dimanfaatkan dalam mesin pendingin atau sebagai dessicant (pengering/penyerap air). Litium bromida disintesis dari reaksi asam basa antara litium hidroksida (basa) dengan asam bromida (asam). LiOH dalam larutan akan terurai menjadi ion dan akan bereaksi dengan HBr (yang terurai menjadi ionnya pula) secara spontan.

LiOH(aq) $+$ HBr(aq) $\longrightarrow$ LiBr(s) $+$ H₂O(l)

Jadi senyawa yang terbentuk dari hasil reaksi antara logam alkali dengan salah satu unsur halogen adalah LiBr.

Logam alkali adalah logam yang berada pada golongan IA.

Yang termasuk logam alkali adalah (dalam satu golongan dari atas ke bawah):

1. Li (Litium)
2. Na (Natrium)
3. K (Kalium)
4. Rb (Rubidium)
5. Cs (Cesium)
6. Fr (Fransium)

Logam alkali yang berada pada periode 3 adalah natrium. Jika natrium direaksikan dengan air maka akan menghasilkan basa, yaitu natrium hidroksida (NaOH) dan gas hidrogen. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut.

Na(s) $+$ H₂O(l) $\longrightarrow$ NaOH(aq) $+$ H₂(g)

Analisis opsi jawaban.

• Menghasilkan gas klorin dari proses elektrolisis : fungsi dari NaCl
• Penyepuhan emas untuk membuat senyawa kompleks : fungsi dari K₂CO₃
• Bahan baku pembuatan kaca gelas : fungsi dari Na₂CO₃
• Sebagai bahan pembuatan pupuk : fungsi dari KCl
• Pemisahan logam dari bijihnya : fungsi dari NaOH

Maka pemanfaatan yang tepat terkait basa alkali NaOH adalah dimanfaatkan untuk pemisahan logam dari bijihnya.