Afinitas elektron adalah energi yang dibutuhkan oleh suatu atom ataupun ion dalam proses penangkapan elektron dari luar dalam keadaan gas. Elektron akan semakin mudah ditangkap ketika energi yang dilibatkan menjadi semakin besar. Afinitas elektron berhubungan dengan ukuran atom tersebut. Semakin kecil ukuran atom, maka elektron akan semakin mudah ditangkap, karena elektron yang ditangkap akan berada lebih dekat dengan inti atom. Ini berarti, dalam satu periode, afinitas elektron cenderung bertambah dari kiri ke kanan. Semakin negatif nilai afinitas elektron suatu unsur, maka semakin mudah pula unsur tersebut untuk menangkap elektron. Unsur dengan nilai afinitas elektron paling negatif dianggap sebagai unsur dengan afinitas elektron terkuat.

Pada opsi jawaban, terlihat ada 3 unsur pada periode ketiga, yakni Si (silikon), P (fosfor), dan S (belerang). Sesuai dengan penjelasan di atas, maka unsur yang paling mudah menangkap elektron adalah S, lalu diikuti oleh P dan Si.

sumber: ilmukimia.org

Akan tetapi, ini tidaklah sesuai dengan fakta yang ada (lihat grafik di atas). Faktanya, nilai afinitas elektron dari unsur P lebih positif dari afinitas elektron Si. Ini terjadi karena konfigurasi elektron P lebih stabil dibanding Si, sehingga unsur P lebih sulit menangkap elektron.

Si: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² (konfigurasi orbital 3p kurang stabil).

P: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ (konfigurasi lebih stabil, karena orbital 3p terisi setengah penuh).

Jadi, jawaban yang tepat adalah S < Si < P.

Aluminium termasuk sebagai unsur logam. Ketiga unsur logam dalam periode ketiga (Na, Mg, Al) dapat larut dalam asam, membentuk kation tunggalnya. Selain larut dalam asam, aluminium juga dapat larut dalam larutan basa, membentuk anion Al(OH)₄^- dan gas hidrogen, sesuai dengan reaksi di bawah ini.

2Al(s) + 2OH^-(aq) + 6H₂O(l) $\rightarrow$ 2Al(OH)₄^-(aq) + 3H₂(g)

Proses kamar timbel adalah salah satu proses pembuatan asam sulfat. Proses kamar timbel saat ini sudah mulai ditinggalkan karena hasilnya yang kurang ekonomis, karena H₂SO₄ yang dihasilkan hanya berkadar maksimum 77%. Sementara, pada proses kontak, H₂SO₄ yang dihasilkan mampu mencapai kadar 99%. Pada proses kamar timbel, katalis yang digunakan adalah NO dan NO₂, sedangkan pada proses kontak digunakan katalis V₂O₅.

Secara singkat, reaksi pada proses kamar timbel adalah sebagai berikut.

1) Pembakaran belerang menjadi belerang dioksida

S $+$ O₂ $\longrightarrow$ SO₂

2) Gas SO₂ dioksidasi menggunakan katalis NO₂

SO₂ $+\$NO₂ $+$ H₂O $\longrightarrow$ H₂SO₄ $+$ NO

3) NO akan bereaksi dengan oksigen membentuk NO₂ kembali

NO $+$ $\frac{1}{2}$O₂ $\longrightarrow$ NO₂

Dari tabel di atas, ada satu sifat unsur yang sangat mudah digunakan untuk menentukan urutan penurunan nomor atom dari unsur-unsur tersebut, yakni keelektronegatifan. Dalam satu periode, keelektronegatifan dan nomor atom unsur akan semakin bertambah dari Na menuju Cl. Dari data pada tabel, diketahui bahwa keelektronegatifan A > B > C, sehingga jelas bahwa nomor atom A > B > C.

Daya hantar listrik yang bersifat konduktor menandakan bahwa unsur B dan unsur C merupakan unsur logam yang dapat menghantarkan listrik. Dalam satu periode, unsur logam memiliki nomor atom yang lebih kecil dibandingkan unsur lainnya. Di antara unsur B dan C, titik cair dan energi ionisasi unsur C lebih rendah sehingga dapat dipastikan bahwa unsur C memiliki nomor atom yang lebih kecil.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A - B - C.

Konfigurasi elektron untuk unsur periode ketiga ditandai dengan subkulit 3s ataupun 3p sebagai subkulit terluar. Unsur periode ketiga dimulai dari nomor atom 11 sampai 18, sehingga konfigurasi yang mungkin adalah = [Ne] 3s² 3p¹.

Meskipun memiliki 12 elektron, konfigurasi [Ne] 3d² tidaklah tepat, karena tidak sesuai dengan aturan Aufbau, dimana pengisian elektron dimulai pada subkulit dengan tingkat energi terendah. Subkulit 3s memiliki tingkat energi lebih rendah dari 3d, sehingga elektron harus diisi terlebih dahulu pada subkulit 3s.

Natrium termasuk dalam unsur periode ketiga yang tergolong sebagai logam. Ketika dilarutkan dalam asam, natrium, magnesium, dan aluminium akan membentuk kation tunggal dan melepaskan gas H₂ sesuai dengan reaksi di bawah ini.

2Na(s) + 2H⁺(aq) $\rightarrow$ 2Na⁺(aq) + H₂(g)

Mg(s) + 2H⁺ (aq) $\rightarrow$ Mg²⁺(aq) + H₂(g)

2Al(s) + 6H⁺(aq) $\rightarrow$ 2Al³⁺(aq) + 3H₂(g)

Jadi, ketika dilarutkan dalam asam, logam natrium akan larut dan membentuk Na⁺.

Dampak negatif pemanfaatan fosfor dan senyawa fosfat adalah sebagai berikut.

1. Fosfor putih bersifat racun, di mana ketika zat ini terpapar pada tubuh, dapat menyebabkan keracunan akut.
2. Penggunaan natrium tripolifosfat pada deterjen dapat menyebabkan tumbuhnya gulma yang tidak terkendali.
3. Pemanfaatan pupuk fosfat secara berlebihan dapat mengakibatkan rusaknya tekstur tanah, yang dalam jangka panjang dapat membuat tanah menjadi keras dan tidak produktif.

Jadi, jawaban yang tepat adalah 1, 2, dan 3.

Argon (Ar) adalah unsur pada periode ketiga yang tergolong dalam golongan VIIIA atau biasa disebut dengan golongan gas mulia. Unsur pada golongan ini tergolong stabil, karena konfigurasi elektron yang sudah oktet. Argon tidak berwarna, tidak berbau, tidak mudah terbakar, serta tidak beracun baik dalam wujud padat, cair, dan gas. Argon sulit bereaksi dengan zat lainnya karena sifatnya yang stabil. Salah satu pemanfaatan argon adalah sebagai gas di dalam lampu pijar karena argon tidak bereaksi dengan wolfram (tungsten) yang panas. 

Proses Hall-Heroult adalah proses pembuatan logam aluminium dari elektrolisis leburan Al₂O₃ (aluminium oksida atau korundum). Al₂O₃ dicampur dengan 2%$-$8% Na₃AlF₆ (kriolit) yang berfungsi menurunkan titik leleh Al₂O₃ dari 2.000 ^oC menjadi sekitar 850 ^oC$-$950 ^oC. Katode dan anodenya terbuat dari grafit (C).

Katode : 2Al³⁺(l) + 6e^- $\longrightarrow$ 2Al(l)

Anode : 3O^2-(l) $\longrightarrow$ $\frac{3}{2}$O₂(g) + 6e^-

Reaksi sel : 2Al³⁺(l) + 3O^2-(l) $\longrightarrow$ 2Al(l) + $\frac{3}{2}$O₂(g)

Kemudian, gas oksigen yang terbentuk dapat membakar anode grafit sehingga anode secara berkala harus diganti.

C(s)_(anode) + O₂(g) $\longrightarrow$ CO₂(g)

Dampak negatif yang ditimbulkan pada proses Hall-Heroult adalah dihasilkannya uap asam fluorida (HF) yang berasal dari pemanasan kriolit. HF dapat menimbulkan kelumpuhan hingga kematian.

Titik leleh dan titik didih unsur-unsur periode ketiga dari kiri ke kanan meningkat secara bertahap, dan mencapai puncaknya pada silikon, kemudian turun drastis pada fosfor. Padatan silikon memiliki titik leleh yang sangat tinggi karena silikon mempunyai struktur kovalen raksasa (seperti intan) di mana setiap atomnya terikat secara kovalen terhadap empat atom silikon lainnya. Zat yang mempunyai struktur seperti ini memiliki titik leleh serta titik didih yang sangat tinggi.

sumber: zonaelektro.net