Diketahui:

massa MgSO₄.xH₂O = 24,6 gram

massa MgSO₄ anhidrat = 12,0 gram

Ar: Mg = 24, S = 32, O = 16, H = 1

Ditanya:

Rumus senyawa hidrat?

Dijawab:

Senyawa kristal garam MgSO₄.xH₂O merupakan senyawa hidrat yang akan didehidrasi menghasilkan garam MgSO₄ anhidrat. Proses dehidrasi merupakan proses pembuangan air dari senyawa. Rumus molekul dari senyawa hidrat tersebut dapat diketahui jika sudah diketahui perbandingan mol dari garam MgSO₄ anhidrat dan air. Berikut langkah-langkahnya:

• Langkah 1: Mencari massa air

$\text{Massa air}\ =\ \text{massa}\ \text{MgSO}_4.x\text{H}_2\text{O}-\text{massa MgSO}_4\$

$=24,6\ \text{gram}-12,0\ \text{gram}$

$=12,6\text{ gram}$

• Langkah 2: Mencari mol MgSO₄ dan H₂O

$M_r\ \text{MgSO}_4=A_r\ \text{Mg}+A_r\ \text{S}+\left(4\times A_r\ \text{O}\right)$

$=24+32+\left(4\times16\right)$

$=24+32+64$

$=120\$

$\text{mol MgSO}_4=\frac{\text{Massa}}{M_r}\$

$=\frac{12,0\ \text{gram}}{120}$

$=0,1\ \text{}\text{mol}$

$M_r\ \text{H}_2\text{O}=\left(2\times A_r\ \text{H}\right)+A_r\ \text{O}$

$=\left(2\times1\right)+16$

$=2+16$

$=18$

$\text{mol H}_2\text{O}=\frac{\text{Massa}}{M_r}$

$=\frac{12,6\ \text{gram}}{18}$

$=0,7\ \text{mol}$

• Langkah 3: Mencari perbandingan mol MgSO₄ dan H₂O

mol MgSO₄ : mol H₂O = 0,1 : 0,7 = 1 : 7

Setelah diketahui perbandingan mol dari MgSO₄ dan H₂O maka persamaan reaksi menjadi

MgSO₄.xH₂O $\rightarrow$1MgSO₄ + 7H₂O, sehingga jika disetarakan maka akan menjadi

MgSO₄.7H₂O $\rightarrow$MgSO₄ + 7H₂O

Jadi rumus molekul dari senyawa hidrat tersebut adalah MgSO₄.7H₂O.