Diketahui:

Massa aluminium = 5,4 gram

Volume asam sulfat = 3.000 ml = 3 L

Konsentrasi asam sulfat = 0,2 M

Ditanya:

Apa senyawa yang menjadi pereaksi pembatas?

Dijawab:

Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang membatasi hasil reaksi yang didapat.

Persamaan reaksi pada soal belum setara, sehingga perlu disetarakan sebagai berikut.

2Al(s) + 3H₂SO₄(aq) $\longrightarrow$ Al₂(SO₄)₃(aq) + 3H₂(g) 

• Mencari mol masing-masing pereaksi (senyawa yang bereaksi)

Karena pada soal yang diketahui massa Al, maka mencari mol Al dapat diketahui dari pembagian massa dan M_r-nya.

$\text{}\text{mol}\ \text{Al}=\frac{\text{Massa}}{M_r}$

$=\frac{5,4\ \text{gram}}{27}\$

$=0,2\ \text{mol}$

Karena pada soal diketahui volume dan molaritas dari larutan H₂SO₄, maka mol larutan dapat dicari dari rumus molaritasnya.

$\text{Molaritas}\ \text{H}_2\text{SO}_4=\ \frac{n}{V\ \left(\text{L}\right)}\$

$n\ =\text{Molaritas}\ \text{H}_2\text{SO}_4\times V$

$n=0,2\text{ M}\times3\text{ L}\$

$n=\ 0,6\ \text{mol}\$

• Mencari perbandingan mol

2Al(s) + 3H₂SO₄(aq) $\longrightarrow$ Al₂(SO₄)₃(aq) + 3H₂(g)

0,2 mol ; 0,6 mol

Jumlah mol dibagi dengan koefisiennya.

$\frac{\left(0,2\right)}{2}$ : $\frac{\left(0,6\right)}{3}$ $=0,1\ :\ 0,2$

Jika hasil baginya paling kecil, maka zat tersebut habis bereaksi atau disebut dengan pereaksi pembatas.

Jadi, zat yang menjadi pereaksi pembatas adalah logam Al.