Diketahui:

Seng hidroksida : Zn(OH)₂

Asam sulfida : H₂S

[Zn(OH)₂] $=$ 0,2 M

V Zn(OH)₂  $=$ 50 mL

[H₂S] $=$ 0,3 M

V H₂S $=$ 50 mL

m_air $=$ 100 kg $=$ 10⁵ g

$\rho_{\text{air}}=1\$g ml^-1

Ditanya: K_sp padatan yang terbentuk?

Dijawab:

$\text{mol}\ \text{Zn}\left(\text{OH}\right)_2=V\ \text{Zn}\left(\text{OH}\right)_2\times\left[\text{Zn}\left(\text{OH}\right)_2\right]$

$=50\ \text{mL}\times0,2\ \text{M}$

$=10\ \text{mmol}$

$\text{mol}\ \text{H}_2\text{S}=V\ \text{H}_2\text{S}\times\left[\text{H}_2\text{S}\right]$

$=50\ \text{mL}\times0,3\ \text{M}$

$=15\ \text{mmol}$

Padatan yang terbentuk adalah ZnS (seng sulfida)

Jika ZnS dilarutkan dalam air, reaksi pelarutannya adalah sebagai berikut.

Dimisalkan kelarutan sebagai s.

ZnS(s) $\rightleftharpoons$ Zn²⁺(aq) $+$ S^2-(aq)

$\text{mol}\ \text{Zn}\text{S}=10\ \text{mmol}$

$V_{\text{air}}=\frac{m_{\text{air}}}{\rho_{\text{air}}}$

$=\frac{10^5\text{g}}{1\ \text{g}\ \text{mL}^{-1}}$

$=10^5\ \text{mL}$

$\left[\text{ZnS}\right]=\frac{\text{mol ZnS}}{V_{\text{air}}}$

$=\frac{10\ \text{mmol}}{10^5\ \text{mL}}$

$=10^{-4}\ \text{M}$

Berdasarkan reaksi pelarutan, maka:

$\left[\text{ZnS}\right]=s\text{}$

$10^{-4}\ \text{M}=s$

$s=10^{-4}\ \text{M}$

$K_{\text{sp}}=\left[\text{}\text{Zn}^{2+}\right]\left[\text{S}^{2-}\right]$

$=\left(s\right)\left(s\right)$

$=s^2$

$=\left(10^{-4}\ \right)^2$

$=10^{-8}$

$=1\times10^{-8}$

Maka tetapan hasil kali kelarutan dari padatan yang terbentuk (ZnS) adalah 1,0 $\times$ 10^-8.

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

1. Untuk zat yang mudah larut: dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut: dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Larutan besi(II) klorida : FeCl₂

Amonium hidroksida : NH₄OH

Reaksi antara kedua larutan di atas terjadi sebagai berikut.

FeCl₂(aq) $+$ 2NH₄OH(aq) $\longrightarrow$ Fe(OH)₂(s) $+$ 2NH₄Cl(aq)

Padatan yang terbentuk adalah besi(II) hidroksida atau Fe(OH)₂ yang tidak larut dalam air, sedangkan larutan yang terbentuk adalah amonium klorida atau NH₄Cl.

Jadi nama padatan dan larutan tersebut berturut-turut yaitu besi(II) hidroksida dan amonium klorida.

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis:

1. Untuk zat yang mudah larut : dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut : dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Diketahui:

massa A_xB_y $=$ 0,15 g

V_pelarut $=$ 1 mL $=$ 10^-3 L

Ditanya: K_sp A_xB_y?

Dijawab:

$\text{mol}\ \text{A}_x\text{B}_y=\frac{m\ \ \text{A}_x\text{B}_y}{M_{\text{r}}\ \text{A}_x\text{B}_y}$

$=\frac{0,15\ \text{g}}{45\ \text{g}\ \text{mol}^{-1}}$

$=3,33\times10^{-3}\ \text{mol}$

$\left[\text{A}_x\text{B}_y\right]=\frac{\text{mol}\ \ \text{A}_x\text{B}_y}{V_{\text{pelarut}}}$

$=\frac{3,33\times10^{-3}\ \text{mol}}{10^{-3}\ \text{L}}$

$=3,33\ \text{M}$

$s=\text{kelarutan}\ \text{A}_x\text{B}_y\ \text{dalam molaritas}=3,33\ \text{M}$

Reaksi pelarutan garam A_xB_y

Dimisalkan kelarutan sebagai s.

A_xB_y(s) ⇌ xA^y+(aq) $+$ yB^x-(aq)

$K_{\text{sp}}=\left[\text{A}^{y+}\right]^x\left[\text{}\text{B}^{x-}\right]^y$

$=\left(xs\right)^x\left(ys\right)^y$

$=\left(x\left(3,33\right)\right)^x\left(y\left(3,33\right)\right)^y$

$=\left(3,33x\right)^x\left(3,33y\right)^y$

$=\left(3,33\right)^x\left(x\right)^x\left(3,33\right)^y\left(y\right)^y$

$=\left(x^x\right)\left(y^y\right)\left(3,33^{x+y\ }\right)$

Maka tetapan hasil kali kelarutan dari A_xB_y adalah (x^x)(y^y)(3,33^x+y).

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

1. Untuk zat yang mudah larut: dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut: dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Kelarutan padatan A dalam dua pelarut:

Pelarut air (50 mL) : dapat melarutkan 25 g padatan A

Pelarut eter (50 mL) : dapat melarutkan 5 g padatan A

Berdasarkan hal ini dapat diketahui bahwa kelarutan padatan A lebih tinggi dalam pelarut air (pelarut polar) dibandingkan dalam pelarut eter (pelarut nonpolar). Senyawa yang dapat larut lebih baik dalam pelarut polar termasuk jenis senyawa polar.

Diketahui:

$V_{\text{air}}=V_{\text{eter}}=50\ \text{mL}$

$\rho_{\text{air}}=1\ \frac{\text{g}}{\text{ml}}$

$\rho_{\text{eter}}=0,713\ \frac{\text{g}}{\text{ml}}$

$m_{\text{A dalam air}}=25\ \text{g}$

$m_{\text{A dalam eter}}=5\ \text{g}$

$M_{\text{r}}\ \text{A}=50\ \text{g.mol}^{-1}$

Ditanya: s untuk pelarut air dan eter dalam g/100 g air dan dalam mol/L?

Dijawab:

$m_{\text{air}}=\rho_{\text{air}}\times V_{\text{air}}$

$=1\ \frac{\text{g}}{\text{mL}}\times50\ \text{mL}$

$=50\ \text{g}$

$m_{\text{eter}}=\rho_{\text{eter}}\times V_{\text{eter}}$

$=0,713\ \frac{\text{g}}{\text{mL}}\times50\ \text{mL}$

$=35,65\ \text{g}$

Menyatakan kelarutan padatan A dalam air

$\text{mol A}=\frac{m_{\text{A dalam air}}}{M_{\text{r}}}$

$=\frac{25\ \text{g}}{50\ \text{gmol}^{-1}}$

$=0,5\ \text{mol}$

Cara pertama : dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran

$s_{\text{A}}=\frac{\text{mol A}}{V_{\text{air}}}$

$=\frac{0,5\ \text{mol}}{0,05\ \text{L}}$

$=10\ \frac{\text{mol}}{\text{L}}$

Cara kedua : dinyatakan dalam gram/100 gram air

$s_{\text{A}}=\frac{m_{\text{A dalam air}}}{m_{\text{air}}}=\frac{25\ \text{g}}{50\ \text{g air}}=\frac{50\ \text{g}}{100\ \text{g air}}$

Menyatakan kelarutan padatan A dalam eter

$\text{mol A}=\frac{m_{\text{A dalam eter}}}{M_{\text{r}}}$

$=\frac{5\ \text{g}}{50\ \text{gmol}^{-1}}$

$=0,1\ \text{mol}$

Cara pertama : dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran

$s_{\text{A}}=\frac{\text{mol A}}{V_{\text{eter}}}$

$=\frac{0,1\ \text{mol}}{0,05\ \text{L}}$

$=2\ \frac{\text{mol}}{\text{L}}$

Cara kedua : dinyatakan dalam gram/100 gram air

$s_{\text{A}}=\frac{m_{\text{A dalam eter}}}{m_{\text{eter}}}=\frac{5\ \text{g}}{35,65\ \text{g eter}}=\frac{14,03\ \text{g}}{100\ \text{g eter}}$

Pelarut paling sesuai untuk padatan A adalah pelarut air karena A termasuk senyawa polar dengan kelarutan 10 mol/L atau 50 g/100 g air.

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

1. Untuk zat yang mudah larut: dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut: dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Proses pelarutan dan pengendapan dapat dianalisis menggunakan data K_sp. K_sp atau tetapan hasil kali kelarutan adalah jumlah maksimum suatu zat yang dapat ditambahkan agar tetap larut. Q_sp adalah hasil kali kelarutan yang menunjukkan hasil kali dari konsentrasi ion-ion penyusun suatu padatan. Perbandingan nilai Q_sp dan K_sp dapat memberikan informasi apakah suatu larutan belum jenuh, tepat jenuh, atau jenuh. Kondisi ini dibagi menjadi 3 sebagai berikut.

1. Q_sp $<$ K_sp menunjukkan larutan belum mencapai keadaan jenuh sehingga belum ada endapan. Pada kondisi ini, larutan memiliki jumlah zat terlarut lebih sedikit dibandingkan jumlah maksimum zat yang dapat terlarut.
2. Q_sp $=$ K_sp menunjukkan larutan tepat jenuh dan belum terbentuk endapan. Pada kondisi ini, larutan memiliki jumlah zat terlarut tepat sama dengan jumlah maksimum zat yang dapat terlarut.
3. Q_sp $>$ K_sp menunjukkan larutan mencapai keadaan jenuh dan telah terbentuk endapan. Pada kondisi ini, larutan memiliki jumlah zat terlarut lebih banyak dibandingkan jumlah maksimum zat yang dapat terlarut.

Karena proses pelarutan menghasilkan larutan jenuh yang artinya Q_sp $=$ K_sp, maka nilai Q_sp adalah sebesar 1 $\times$ 10^-14.

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis:

1. Untuk zat yang mudah larut: dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut: dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

*Jumlah mol adalah massa suatu zat per massa molekul relatifnya.

*Konsentrasi adalah mol suatu zat dibagi dengan volume larutan.

*Kesetimbangan adalah keadaan di mana laju pembentukan produk sama dengan laju penguraian reaktan.

*Pengendapan adalah kondisi di mana suatu pelarut tidak lagi mampu melarutkan zat terlarut.

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

1. Untuk zat yang mudah larut: dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut: dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Larutan timbal(II) nitrat : Pb(NO₃)₂

Larutan asam klorida : HCl

Reaksi antara kedua larutan di atas terjadi sebagai berikut.

Pb(NO₃)₂(aq) $+$ 2HCl(aq) $\longrightarrow$ PbCl₂(s) $+$ 2HNO₃(aq)

Padatan yang mungkin terbentuk adalah PbCl₂ yang terdiri dari ion Pb²⁺ dan Cl^-.

Diketahui:

$s\ \text{PbCl}_2=2a$

Ditanya: $K_{\text{sp}}$?

Dijawab:

Reaksi pelarutan PbCl₂ adalah sebagai berikut.

PbCl₂(s) $\longrightarrow$ Pb²⁺(aq) $+$ 2Cl^-(aq)

$K_{\text{sp}}=\left[\text{Pb}^{2+}\right]\left[\text{Cl}^-\right]^2$

$=\left(s\right)\left(2s\right)^2$

$=4s^3$

$=4\left(2a\right)^3$

$=32a^3$

Jadi tetapan hasil kali kelarutan dari PbCl₂ adalah $32a^3$.

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis:

1. Untuk zat yang mudah larut: dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut: dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Analisis opsi jawaban:

Kelarutan (s) dinyatakan sebagai k.

SrCrO₄

SrCrO₄(s) $\longrightarrow$ Sr²⁺(aq) $+$ CrO₄^2-(aq)

$K_{\text{sp}}=\left[\text{}\text{Sr}^{2+}\right]\left[\text{CrO}_4^{2-}\right]$

$=\left(s\right)\left(s\right)$

$=s^2$

$=k^2$

BaSO₄

BaSO₄(s) $\longrightarrow$ Ba²⁺(aq) $+$ SO₄^2-(aq)

$K_{\text{sp}}=\left[\text{}\text{Ba}^{2+}\right]\left[\text{SO}_4^{2-}\right]$

$=\left(s\right)\left(s\right)$

$=s^2$

$=k^2$

CuCl

CuCl(s) $\longrightarrow$ Cu⁺(aq) $+$ Cl^-(aq)

$K_{\text{sp}}=\left[\text{}\text{Cu}^+\right]\left[\text{Cl}^-\right]$

$=\left(s\right)\left(s\right)$

$=s^2$

$=k^2$

CaSO₄

CaSO₄(s) $\longrightarrow$ Ca²⁺(aq) $+$ SO₄^2-(aq)

$K_{\text{sp}}=\left[\text{}\text{Ca}^{2+}\right]\left[\text{SO}_4^{2-}\right]$

$=\left(s\right)\left(s\right)$

$=s^2$

$=k^2$

HgI₂

HgI₂(s) $\longrightarrow$ Hg²⁺(aq) $+$ 2I^-(aq)

$K_{\text{sp}}=\left[\text{}\text{Hg}^{2+}\right]\left[\text{I}^-\right]^2$

$=s\left(2s\right)^2$

$=4s^3$

$=4\left(k\right)^3$

$=4k^3$

Maka nilai tetapan hasil kali kelarutan garam yang tidak dinyatakan sebagai k² adalah HgI₂.

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

1. Untuk zat yang mudah larut: dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut: dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Diketahui:

Timbal(II) bromida $=$ PbBr₂

massa PbBr₂ $=$ 3,67 g

V_air $=$ 100 mL $=$ 0,1 L

A_r Pb $=$ 207 g/mol

A_r Br $=$ 80 g/mol

Ditanya: K_sp PbBr₂?

Dijawab:

$M_{\text{r}\ }\text{PbBr}_2=A_{\text{r}}\text{Pb}+2\times A_{\text{r}}\text{Br}$

$=\left[207+\left(2\times80\right)\right]\text{ g.mol}^{-1}$

$=367\ \text{gmol}^{-1}$

$\text{mol PbBr}_2=\frac{\text{massa PbBr}_2}{M_{\text{r}}\text{PbBr}_2}$

$=\frac{3,67\ \text{g}}{367\ \text{g.mol}^{-1}}$

$=0,01\ \text{mol}$

$\left[\text{PbBr}_2\right]=\frac{\text{mol PbBr}_2}{V}$

$=\frac{0,01\ \text{mol}}{0,1\ \text{L}}$

$=0,1\ \text{M}$

$s=\left[\text{PbBr}_2\right]=\text{0,1 }\text{M}$

Reaksi disosiasi yang terjadi karena pelarutan padatan PbBr₂ dalam air adalah sebagai berikut.

PbBr₂(s) $\longrightarrow$ Pb²⁺(aq) $+$ 2Br^-(aq)

$K_{\text{sp}}=\left[\text{}\text{Pb}^{2+}\right]\left[\text{Br}^-\right]^2$

$=s\left(2s\right)^2$

$=4s^3$

$=4\left(0,1\right)^3$

$=4\times10^{-3}$

Maka tetapan hasil kali kelarutan dari PbBr₂ adalah 4 $\times$ 10^-3.

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

1. Untuk zat yang mudah larut: dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut: dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Diketahui:

$K_{\text{sp}}=\left[\text{G}^{2a+}\right]^b\left[\text{}\text{}\text{R}^{b-}\right]^{2a}$

Ditanya: Rumus molekul garam?

Dijawab:

Persamaan reaksinya dapat ditunjukkan sebagai penjumlahan ion-ionnya.

$\text{Garam}\rightleftharpoons$ $\text{}\text{G}^{2a+}+\ \text{}\text{}\text{R}^{b-}$

Agar muatannya sama (menghasilkan garam yang netral) maka setiap ion harus dikalikan suatu bilangan sebagai koefisien.

$\text{Garam}\rightleftharpoons$ $b\text{}\text{G}^{2a+}+\ 2a\text{}\text{}\text{R}^{b-}$

Berdasarkan persamaan pelarutan di atas, dapat diketahui bahwa index dari G^2a+ adalah b sedangkan index untuk ion R^b- adalah 2a.

Rumus molekul garam : $\text{G}_b\text{R}_{2a}$

Maka rumus molekul dari garam yang sesuai adalah $\text{G}_b\text{R}_{2a}$.