Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

1. Untuk zat yang mudah larut: dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut: dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Diketahui:

Timbal(II) bromida $=$ PbBr₂

massa PbBr₂ $=$ 3,67 g

V_air $=$ 100 mL $=$ 0,1 L

A_r Pb $=$ 207 g/mol

A_r Br $=$ 80 g/mol

Ditanya: K_sp PbBr₂?

Dijawab:

$M_{\text{r}\ }\text{PbBr}_2=A_{\text{r}}\text{Pb}+2\times A_{\text{r}}\text{Br}$

$=\left[207+\left(2\times80\right)\right]\text{ g.mol}^{-1}$

$=367\ \text{gmol}^{-1}$

$\text{mol PbBr}_2=\frac{\text{massa PbBr}_2}{M_{\text{r}}\text{PbBr}_2}$

$=\frac{3,67\ \text{g}}{367\ \text{g.mol}^{-1}}$

$=0,01\ \text{mol}$

$\left[\text{PbBr}_2\right]=\frac{\text{mol PbBr}_2}{V}$

$=\frac{0,01\ \text{mol}}{0,1\ \text{L}}$

$=0,1\ \text{M}$

$s=\left[\text{PbBr}_2\right]=\text{0,1 }\text{M}$

Reaksi disosiasi yang terjadi karena pelarutan padatan PbBr₂ dalam air adalah sebagai berikut.

PbBr₂(s) $\longrightarrow$ Pb²⁺(aq) $+$ 2Br^-(aq)

$K_{\text{sp}}=\left[\text{}\text{Pb}^{2+}\right]\left[\text{Br}^-\right]^2$

$=s\left(2s\right)^2$

$=4s^3$

$=4\left(0,1\right)^3$

$=4\times10^{-3}$

Maka tetapan hasil kali kelarutan dari PbBr₂ adalah 4 $\times$ 10^-3.