Bank Soal Kimia SMA Tanda Atom dan Teori Kuantum

• Tentukan konfigurasi elektron pada atom X

Ion X⁺ memiliki konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵.

X⁺ menunjukkan bahwa atom X kehilangan 1e^-, maka:

konfigurasi atom X = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵

Elektron terakhir adalah elektron yang terletak pada konfigurasi elektron terakhir sesuai kaidah Aufbau. Untuk atom X pada soal maka elektron terakhirnya adalah pada 3d⁵.

• Tentukan bilangan kuantum elektron terluar atom X

Bilangan kuantum adalah bilangan-bilangan yang menyatakan keadaan energi suatu elektron dalam atom, sehingga elektron tersebut eksklusif (dapat dibedakan) dari yang lainnya. Setiap elektron mempunyai empat buah bilangan kuantum, yaitu: n, l, m dan s. 

Bilangan kuantum utama (n) menunjukkan tingkat energi (nomor kulit).

Syarat: n merupakan bilangan asli (1, 2, 3, …) dan tidak boleh sama dengan nol

untuk elektron yang terletak pada 3d⁵ , maka nilai n = 3 (jawaban D dan E salah)

Bilangan kuantum azimut (l) menunjukkan bentuk orbital (nomor subkulit).

• subkulit s (l = 0)                  
• subkulit p (l = 1) 
• subkulit d (l = 2)
• subkulit f (l = 3)

Syarat: l harus lebih kecil dari n (l < n)

Jadi, bilangan kuantum azimut (l) untuk elektron yang terletak pada 3d⁵ adalah 2 karena terletak pada subkulit d.

Bilangan kuantum magnetik (m) menunjukkan orientasi orbital dalam ruang (nomor orbital).

Syarat: nilai m berkisar antara (–l) sampai dengan (+l)

Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan arah rotasi elektron dalam orbital.

⟶ s = +1/2

⟶ s = -1/2

untuk elektron yang terletak pada 3d⁵ maka :

elektron terakhir terletak pada m = +2 dan nilai s = +1/2 karena elektron terakhir mengarah ke atas.

Jadi, harga bilangan kuantum elektron terluar atom X pada soal adalah n = 3, l = 2, m = +2, s = +1/2.