Penamaan menggunakan angka romawi menunjukkan bilangan oksidasi yang dimiliki oleh unsur.

Merkuri(I) nitrat artinya merkuri dengan biloks +1 berikatan dengan anion nitrat (NO₃^-) dengan jumlah biloks -1, maka rumus kimia yang benar adalah HgNO₃.

Merkuri(II) nitrat artinya merkuri dengan biloks +2 berikatan dengan 2 anion nitrat (NO₃^-) dengan jumlah biloks -2, maka rumus kimia yang benar adalah Hg(NO₃)₂.

Jadi, rumus kimia untuk merkuri(I) nitrat dan merkuri(II) nitrat adalah HgNO₃ dan Hg(NO₃)₂.



CuNO₃: tembaga(I) nitrat

Cu(NO₃)₂: tembaga(II) nitrat

PbNO₃: timbal(I) nitrat

Pb(NO₃)₂: timbal(II) nitrat

Dalam hubungannya dengan elektron, kita dapat mendefinisikan reaksi reduksi sebagai reaksi yang memerlukan elektron, sedangkan reaksi oksidasi sebagai reaksi yang melepas elektron.

Perhatikan contoh berikut.

• Reaksi reduksi (memerlukan elektron): Na⁺ $+$ e^- $\longrightarrow$ Na_(s)
• Reaksi oksidasi (menghasilkan elektron): Li_(s) $\longrightarrow$ Li⁺ $+$ e^-

Jadi reaksi yang mampu menghasilkan elektron adalah reaksi oksidasi.

*Jawaban "ionisasi" --> salah karena ionisasi merupakan proses terurainya atom/molekul menjadi ion dengan cara menangkap atau melepas elektron.

*Jawaban "disosiasi" --> salah karena disosiasi merupakan proses perubahan atom/molekul menjadi zat yang lebih sederhana, seperti ion.

ClO₄^-

Karena ClO₄^- memiliki muatan -1, maka nilai penjumlahan biloks unsur penyusunnya adalah -1.

Unsur O termasuk unsur pada golongan VIA, sehingga memiliki bilangan oksidasi -2.

Dari informasi tersebut, kita dapat menentukan biloks Cl.

Biloks Cl $+$ 4 $\times$ Biloks O $=$ -1

Biloks Cl $+$ 4(-2) $=$ -1

Biloks Cl $+$ (-8) $=$ -1

Biloks Cl $=$ +7

Konsep yang harus dipahami adalah konsep perbedaan larutan elektrolit kuat, larutan elektrolit lemah, dan larutan non-elektrolit.

• Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang memiliki daya hantar listrik baik/kuat.
• Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang memiliki daya hantar listrik yang lemah.
• Larutan non-elektrolit adalah larutan yang tidak memiliki daya hantar listrik.

Banyaknya zat terlarut yang terurai dalam pelarut air dapat ditunjukkan oleh derajat ionisasi/disosiasi. Derajat ionisasi dan disosiasi dibedakan oleh zat terlarut. Jika zat terlarut adalah senyawa ionik, maka digunakan istilah derajat disosiasi, sedangkan jika zat terlarut adalah senyawa kovalen polar, maka digunakan istilah derajat ionisasi.

• Larutan elektrolit kuat akan memiliki derajat disosiasi 1 (terdisosiasi sempurna/seluruhnya).
• Larutan elektrolit lemah akan memiliki derajat disosiasi lebih besar dari 0 dan kurang dari 1 (terdisosiasi sebagian).
• Larutan nonelektrolit akan memiliki derajat disosiasi 0 (tidak terdisosiasi).

Kalium hidroksida dan asam sulfat termasuk jenis larutan elektrolit kuat sehingga memiliki derajat disosiasi/ionisasi = 1. Sebaliknya, metanol termasuk jenis larutan non-elektrolit sehingga memiliki derajat disosiasi/ionisasi = 0.

Berdasarkan penjelasan di atas, dapat disimpulkan derajat ionisasi/disosiasi dari kalium hidroksida, asam sulfat, dan metanol adalah 1; 1; dan 0.

OF₂

Karena oksigen difluorida tidak memiliki muatan, maka nilai penjumlahan biloks unsur penyusunnya adalah 0.

Pada senyawa oksigen difluorida, terdapat pengecualian untuk biloks O di mana bukan sama dengan -2. Hal ini karena unsur F lebih elektronegatif daripada O sehingga biloks F yang bernilai negatif, yaitu -1 (golongan VIIA).

Biloks O $+$ 2 $\times$ Biloks F $=$ 0

Biloks O $+$ 2(-1) $=$ 0

Biloks O $+$ (-2) $=$ 0

Biloks O $=$ +2

Be(OH)₂

Karena berilium hidroksida tidak memiliki muatan, maka nilai penjumlahan biloks unsur penyusunnya adalah 0.

Unsur Be termasuk dalam golongan IIA, sehingga memiliki bilangan oksidasi +2. Sedangkan H umumnya memiliki bilangan oksidasi +1.

Biloks Be $+$ 2 $\times$ Biloks H $+$ 2 $\times$ Biloks O $=$ 0

+2 $+$ 2(+1) $+$ 2 $\times$ Biloks O $=$ 0

+4 $+$ 2 $\times$ Biloks O $=$ 0

2 $\times$ Biloks O $=$ -4

Biloks O $=$ -2

OH₂

Karena OH₂ tidak memiliki muatan, maka nilai penjumlahan biloks unsur penyusunnya adalah 0.

Unsur H umumnya memiliki bilangan oksidasi +1.

Biloks O $+$ 2 $\times$ Biloks H $=$ 0

Biloks O $+$ 2(+1) $=$ 0

Biloks O $+$ 2 $=$ 0

Biloks O $=$ -2

Mn₂O₃

Pada senyawa ini, biloks dari O adalah -2 karena unsur O termasuk dalam golongan VIA.

LiOH

Karena LiOH tidak memiliki muatan, maka nilai penjumlahan biloks unsur penyusunnya adalah 0.

Unsur Li termasuk dalam golongan IA, sehingga memiliki bilangan oksidasi +1, sedangkan unsur H umumnya memiliki bilangan oksidasi +1.

Biloks Li $+$ Biloks H $+$ Biloks O $=$ 0

+1 $+$ (+1) $+$ Biloks O $=$ 0

+2 $+$ Biloks O $=$ 0

Biloks O $=$ -2

Bilangan oksidasi O pada senyawa umumnya bernilai -2, kecuali pada senyawa OF₂.

Senyawa ozon, oksigen difluorida, dan natrium peroksida memiliki rumus kimia berturut-turut adalah O₃, OF₂, dan Na₂O₂.

Ozon atau O₃

Bilangan oksidasi O pada O₃ adalah 0 sebab ozon merupakan unsur bebas.

Oksigen difluorida atau OF₂

Karena oksigen difluorida tidak memiliki muatan, maka nilai penjumlahan biloks unsur penyusunnya adalah 0.

Pada senyawa oksigen difluorida, terdapat pengecualian untuk biloks O di mana bukan sama dengan -2. Hal ini karena unsur F lebih elektronegatif daripada O sehingga biloks F yang bernilai negatif, yaitu -1 (golongan VIIA).

Biloks O $+$ 2 $\times$ Biloks F $=$ 0

Biloks O $+$ 2(-1) $=$ 0

Biloks O $+$ (-2) $=$ 0

Biloks O $=$ +2

Sehingga biloks O pada oksigen difluorida adalah +2.

Natrium peroksida atau Na₂O₂

Karena natrium peroksida tidak memiliki muatan, maka nilai penjumlahan biloks unsur penyusunnya adalah 0.

Pada senyawa peroksida, terdapat pengecualian untuk biloks O di mana bukan sama dengan -2. Untuk menentukan biloks O, unsur Na digunakan sebagai pembanding. Unsur Na termasuk dalam golongan IA, sehingga memiliki biloks +1.

2 $\times$ Biloks Na $+$ 2 $\times$ Biloks O $=$ 0

2(+1) $+$ 2 $\times$ Biloks O $=$ 0

+2 $+$ 2 $\times$ Biloks O $=$ 0

2 $\times$ Biloks O $=$ -2

Biloks O $=$ -1

Sehingga biloks O pada natrium peroksida adalah -1.

Jadi, bilangan oksidasi dari unsur O yang terdapat pada senyawa ozon, oksigen difluorida, dan natrium peroksida adalah 0, +2, dan -1.

Dari ilustrasi yang diberikan, kita dapat menyimpulkan bahwa Anna ingin melihat apakah lampu yang dibeli ayahnya bisa menyala terang atau tidak. Sehingga larutan yang diperlukan adalah larutan yang dapat menghantarkan listrik atau disebut larutan elektrolit. Larutan elektrolit yang sebaiknya dipilih adalah larutan elektrolit kuat sehingga daya hantar listrik maksimal.

Dikarenakan yang dibutuhkan Anna adalah larutan, maka beberapa bahan yang berbentuk padatan, seperti gula dan garam perlu dilarutkan terlebih dahulu dalam air. Sehingga sekarang Anna memiliki cuka, larutan gula, larutan garam, alkohol, dan aseton.

Seperti disebutkan sebelumnya, untuk mendapatkan daya hantar maksimal, Anna harus memilih larutan elektrolit kuat di antara bahan yang ada. Yang termasuk elektrolit kuat adalah larutan garam.

*Cuka merupakan jenis larutan elektrolit lemah, sedangkan larutan gula, alkohol, dan aseton merupakan larutan non-elektrolit.

Maka dapat disimpulkan, bahan yang sebaiknya dipilih oleh Anna adalah garam.

Jika analis ingin mengukur daya hantar listrik larutan ini pada saat setengah dari jumlah awalnya masih berbentuk X₂Y, maka yang harus dilakukan adalah dengan menghentikan proses pelarutan setelah reaksi telah berlangsung setengahnya. Dari soal, diberikan keterangan bahwa reaksi membutuhkan waktu reaksi dua jam dengan kecepatan reaksi yang sama, maka dapat diprediksi reaksi setelah satu jam akan menyebabkan ionisasi terjadi setengah dari jumlah awalnya. Maka tindakan penghentian reaksi harus dilakukan setelah satu jam reaksi.

Keterangan tambahan yang diberikan adalah X₂Y tidak dapat larut pada suhu kamar (suhu kamar = 25 ^oC). sehingga cara penghentian reaksi paling efektif adalah penurunan suhu menjadi suhu kamar, yaitu 25 ^oC.

Sehingga jika analis ingin mengukur daya hantar listrik larutan ini pada saat setengah dari jumlah awalnya masih berbentuk X₂Y, tindakan yang dapat dilakukan adalah setelah reaksi berlangsung satu jam, menurunkan suhu reaksi menjadi 25 ^oC.

*Menambah volume pelarut yang digunakan justru akan mempercepat proses pelarutan sehingga tidak dapat dipastikan lagi waktu yang tepat untuk menghentikan reaksi.

*Magnetic stirrer adalah alat yang digunakan untuk melakukan proses pengadukan di atas pemanas (hotplate). Mengurangi kecepatan magnetic stirrer tidak akan menghentikan proses pelarutan. Hal ini hanya akan mengurangi kecepatan proses pelarutan sehingga tindakan ini kurang tepat.

Reaksi respirasi merupakan salah satu jenis reaksi redoks yang terjadi di alam. Reaksi ini merupakan kebalikan dari reaksi fotosintesis dan dibutuhkan oleh semua makhluk hidup. Reaksi ini merupakan pembakaran glukosa yang memerlukan oksigen dan akan menghasilkan karbon dioksida, air, dan energi.

Reaksi respirasi

C₆H₁₂O₆ $+$ 6O₂ $\longrightarrow$ 6CO₂ $+$ 6H₂O $+$ energi

Penentuan biloks ditunjukkan pada gambar berikut.

Reaksi fotosintesis sebagai reaksi balik dari respirasi akan mereaksikan karbon dioksida dan air dengan bantuan energi matahari untuk menghasilkan glukosa dan oksigen.

Reaksi fotosintesis dituliskan sebagai berikut.

6CO₂ $+$ 6H₂O $+$ energi $\longrightarrow$ C₆H₁₂O₆ $+$ 6O₂

Setelah dibandingkan, terjadi perbedaan pada oksidator dan reduktor.

• Oksidator pada reaksi respirasi adalah oksigen, sedangkan pada reaksi fotosintesis adalah karbon dioksida.
• Reduktor pada reaksi respirasi adalah glukosa, sedangkan pada reaksi fotosintesis adalah air.

Maka perubahan yang terjadi jika reaksi respirasi diubah menjadi reaksi fotosintesis adalah oksidator berubah dari O₂ menjadi CO₂.

Konsep yang harus dipahami adalah konsep perbedaan antara larutan elektrolit kuat, larutan elektrolit lemah, dan larutan non-elektrolit. Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang memiliki daya hantar listrik baik/kuat. Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang memiliki daya hantar listrik yang lemah. Sedangkan larutan non-elektrolit adalah larutan yang tidak memiliki daya hantar listrik.

Penentuan jenis larutan dapat diketahui menggunakan rangkaian alat yang terdiri dari lampu, sumber arus listrik, dan elektroda yang dihubungkan dengan kawat. Elektroda kemudian dicelupkan pada cairan yang akan diuji.

• Jika cairan tersebut menyebabkan lampu menyala terang dan menimbulkan gelembung gas di elektroda, maka cairan tersebut adalah larutan elektrolit kuat.
• Jika cairan tersebut menyebabkan lampu tidak menyala atau menyala redup dan menimbulkan gelembung gas di elektroda, maka cairan tersebut adalah larutan elektrolit lemah.
• Jika cairan tersebut tidak menyebabkan lampu menyala dan tidak menimbulkan gelembung gas di elektroda, maka cairan tersebut adalah larutan non-elektrolit.

Hasil uji laboratorium menunjukkan bahwa cairan tersebut adalah larutan non-elektrolit sehingga arus listrik dari kabel tidak dapat dihantarkan oleh cairan tersebut. Oleh sebab itu, seharusnya korban tidak mengalami dampak apapun.