Diketahui:

• Persamaan reaksi: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)
• T = 227 ^oC + 273 = 500 K
• K_p = 4
• R = 0,082 L.atm/mol.K

Ditanyakan:

K_c​? 

Dijawab:

Hubungan K_p dan K_c

$K_{\text{p}}=K_{\text{c}}\left(RT\right)^{\Delta n}\$

dengan:

• $\Delta n$ = jumlah koefisien gas produk dikurangi jumlah koefisien gas pereaksi
• T = suhu
• R = tetapan gas ideal

Untuk reaksi

  2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)

$\Delta n\ =$ koefisien gas produk (kanan) - koefisien gas pereaksi (kiri)

$\Delta n\ =1-2=-1\$

$K_{\text{p}}=K_{\text{c}}\left(RT\right)^{\Delta n}\$

$4=K_{\text{c}}\left(0,082\times500\right)^{-1}\ \$

$4=\frac{K_{\text{c}}}{\left(0,082\times500\right)^1\ }\$

$K_{\text{c}}=\left(0,082\times500\right)\ \times4\ \$

$K_{\text{c}}=41\times4\$

$K_{\text{c}}=164$   

Jadi K_c untuk soal di atas adalah 164.