Ikatan ion terbentuk antara atom yang melepaskan elektron (logam) dengan atom yang menangkap elektron (nonlogam). Atom logam setelah melepaskan elektron berubah menjadi ion positif. Sedangkan atom nonlogam setelah menerima elektron berubah menjadi ion negatif. Antara ion-ion yang berlawanan muatan ini terjadi tarik-menarik (gaya elektrostastis) yang disebut ikatan ion (ikatan elektrovalen).

• Unsur dengan elektron valensi 1, 2, 3 cenderung melepaskan elektron membentuk ion positif ⟶ Unsur logam.
• Unsur dengan elektron valensi 4, 5, 6, 7 cenderung menangkap elektron membentuk ion negatif ⟶ Unsur non logam.

Konfigurasi elektron untuk unsur ₃₅X sebagai berikut.

₃₅X = 2, 8, 18, 7 → elektron valensi 7 → agar stabil menarik 1e^- membentuk muatan -1

Unsur X akan membentuk ikatan ion apabila berikatan dengan unsur yang melepaskan elektron atau membentuk ion positif.

Adapun konfigurasi elektron untuk unsur-unsur yang terdapat pada pilihan jawaban sebagai berikut.

• ₈O = 2, 6 → elektron valensi 6 → agar stabil menarik 2e^- membentuk muatan -2
• ₉F = 2, 7 → elektron valensi 7 → agar stabil menarik 1e^- membentuk muatan -1 
• ₁₆S = 2, 8, 6 → elektron valensi 6 → agar stabil menarik 2e^- membentuk muatan -2 
• ₁₇Cl = 2, 8, 7 → elektron valensi 7 → agar stabil menarik 1e^- membentuk muatan -1 
• ₁₉K = 2, 8, 8, 1 → elektron valensi 1 → agar stabil melepas 1e^- membentuk muatan +1 

Jadi, atom yang membentuk ikatan ion dengan atom X bernomor atom 35 adalah atom ₁₉K.

• Konfigurasi elektron ₅₃I : 2 8 18 18 7
• Konfigurasi elektron ₁₇Cl : 2 8 7

Muatan ICl₄^- adalah -1

Elektron valensi atom pusat (I) = 7 elektron

Elektron yang dibutuhkan untuk berikatan dari 4 atom Cl (masing-masing 1) = 4 elektron

Jumlah elektron di sekitar atom pusat = 7 + 4 + 1 = 12 elektron atau 6 pasang.

Pasangan elektron ikatan (PEI) = 4 pasang. --> berikatan dengan 4 atom Cl

Pasangan elektron bebas (PEB) = 6 $-$ 4 = 2 pasang.

Bentuk kerangka dasarnya AX₄E₂ sehingga bentuk molekul dari ICl₄^- adalah segiempat planar.

sumber: https://chem.libretexts.org

Jumlah domain elektron ikatan di sekitar atom pusat adalah 3 maka PEI = 3.

Jumlah domain elektron bebas 1 maka PEB = 1.

Bentuk dasar molekul tersebut AX₃E₁ sehingga bentuk molekulnya adalah trigonal piramida. Bentuk molekul dapat dilihat sebagai berikut:

Ikatan hidrogen adalah ikatan antara atom hidrogen (H) dari suatu molekul dengan atom yang memiliki keelektronegatifan besar (F, N, O) yang juga mengikat atom H dari molekul yang lainnya.

DNA tersusun atas rangkaian nukleotida. Nukleotida merupakan gabungan antara gugus fosfat, gula pentosa, dan basa nitrogen. Basa nitrogen pada DNA selalu berpasangan antara kelompok purin dan pirimidin. Basa purin yakni adenin (A) dan guanin (G), sedangkan basa pirimidin, yakni sitosin (C) dan timin (T). Adenin (A) selalu berpasangan dengan timin (T) dan membentuk dua ikatan hidrogen (A = T), sedangkan sitosin (C) selalu berpasangan dengan guanin (G) membentuk 3 ikatan hidrogen (C $\equiv$ G). Untuk lebih jelasnya dapat dilihat pada gambar berikut.

Maka jawaban yang paling tepat adalah basa nitrogen.

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi akibat pemakaian pasangan elektron secara bersama-sama oleh dua atom (James E. Brady, 1990). Ikatan kovalen terbentuk di antara dua atom yang sama-sama ingin menangkap elektron (sesama unsur nonlogam).

Ikatan antar atom H dan F (HF) → Ikatan kovalen

• ₁H = 1 → elektron valensi 1 → Golongan IA (nonlogam) → agar stabil memerlukan 1e^-
• ₉F = 2 7 → elektron valensi 7 → Golongan VIIA (non logam) → agar stabil memerlukan 1e^-

Ikatan antar molekul HF adalah ikatan hidrogen.

Ikatan hidrogen terjadi antara atom hidrogen suatu molekul dengan atom-atom yang memiliki keelektronegatifan paling besar seperti fluorin (F), oksigen (O) dan nitrogen (N) dari molekul lainnya. Perbedaan keelektronegatifan yang sangat besar inilah yang akan menyebabkan elektron atom hidrogen menjadi tertarik sangat kuat ke atom yang lebih elektronegatif.

Jadi Ikatan yang terdapat dalam molekul (antara atom H dengan atom F) dan antarmolekul HF adalah ikatan kovalen dan ikatan hidrogen.

• Senyawa CHCl₃

Konfigurasi elektron:

• ₆C : 2 4
• ₁H : 1
• ₁₇Cl : 2 8 7

Elektron valensi atom pusat (C) = 4 elektron

Elektron yang dibutuhkan untuk berikatan dari 1 atom H = 1 elektron

Elektron yang dibutuhkan untuk berikatan dari 3 atom Cl (masing-masing 1) = 3 elektron

Jumlah elektron di sekitar atom pusat adalah 4 + 1 + 3 = 8 elektron atau 4 pasang.

Pasangan elektron ikatan (PEI) = 1 + 3 = 4 pasang. --> berikatan dengan 1 atom H dan 3 atom Cl

Pasangan elektron bebas (PEB) = 4 $-$ 4 = 0 pasang.

Bentuk kerangka dasarnya AX₄ dan bentuk molekul dari CHCl₃ adalah bentuk tetrahedral.

• Senyawa XeF₂

Konfigurasi elektron

• ₅₄Xe : 2 8 18 18 8
• ₉F : 2 7

Elektron valensi atom pusat (Xe) = 8 elektron

Elektron yang dibutuhkan untuk berikatan dari 2 atom F (masing-masing 1) = 2 elektron

Jumlah elektron di sekitar atom pusat = 8 + 2 = 10 elektron atau 5 pasang.

Pasangan elektron ikatan (PEI) = 2 pasang. --> berikatan dengan 2 atom F

Pasangan elektron bebas (PEB) = 5 $-$ 2 = 3 pasang.

Bentuk kerangka dasarnya AX₂E₃ sehingga bentuk molekul dari XeF₂ adalah linear.

• Senyawa BeCl₂

Konfigurasi elektron:

₄Be : 2 2

₁₇Cl : 2 8 7

Muatan BeCl₂ = 0

Elektron valensi atom pusat (Be) = 2 elektron

Elektron yang dibutuhkan untuk berikatan dari 2 atom Cl (masing-masing 1) = 2 elektron

Jumlah elektron di sekitar atom pusat = 2 + 2 = 4 elektron atau 2 pasang.

Pasangan elektron ikatan (PEI) = 2 pasang. --> berikatan dengan 2 atom Cl

Pasangan elektron bebas (PEB) = 2 $-$ 2 = 0 pasang.

Bentuk kerangka dasarnya AX₂ sehingga bentuk molekul dari BeCl₂ adalah linear.

• Senyawa BrF₃

Konfigurasi elektron:

• ₃₅Br : 2 8 18 7
• ₉F : 2 7

Elektron valensi atom pusat (Br) = 7 elektron

Elektron yang dibutuhkan untuk berikatan dari 3 atom F (masing-masing 1) = 3 elektron

Jumlah elektron di sekitar atom pusat = 7 + 3 = 10 elektron atau 5 pasang.

Pasangan elektron ikatan (PEI) = 3 pasang. --> berikatan dengan 3 atom F

Pasangan elektron bebas (PEB) = 5 $-$ 3 = 2 pasang.

Bentuk kerangka dasarnya AX₃E₂ sehingga bentuk molekul dari BrF₃ adalah bentuk T.

• Senyawa IF₃

Konfigurasi elektron:

• ₅₃I : 2 8 18 18 7
• ₉F : 2 7

Elektron valensi atom pusat (I) = 7 elektron

Elektron yang dibutuhkan untuk berikatan dari 3 atom F (masing-masing 1) = 3 elektron

Jumlah elektron di sekitar atom pusat = 7 + 3 = 10 elektron atau 5 pasang.

Pasangan elektron ikatan (PEI) = 3 pasang. --> berikatan dengan 3 atom F

Pasangan elektron bebas (PEB) = 5 $-$ 3 = 2 pasang.

Bentuk kerangka dasarnya AX₃E₂ sehingga bentuk molekul dari IF₃ adalah bentuk T.

Maka, senyawa yang memiliki bentuk molekul tetrahedral adalah CHCl₃.

Umumnya, konfigurasi elektron unsur akan stabil jika elektron terluarnya (elektron valensi) berjumlah 2 (duplet) atau 8 (oktet).

Konfigurasi elektron untuk unsur unsur-unsur dalam pilihan jawaban adalah sebagai berikut:

₁₁Na = 2, 8, 1 → elektron valensi 1 → agar stabil melepas 1e^-

₁₃Al = 2, 8, 3 → elektron valensi 3 → agar stabil melepas 3e^-

₈O = 2, 6 → elektron valensi 6 → agar stabil menarik 2e^-

₂₀Ca = 2, 8, 8, 2 → elektron valensi 2 → agar stabil melepas 2e^-

₉F = 2, 7 → elektron valensi 7 → agar stabil menarik 1e^-

Jadi unsur yang melepas satu elektron untuk mendapatkan konfigurasi elektron yang stabil adalah unsur ₁₁Na.

₆A : 2 4

₁₇B : 2 8 7

Muatan AB₄ adalah 0

Elektron valensi atom pusat (A) = 4 elektron

Elektron yang dibutuhkan untuk berikatan dari 4 atom B (masing-masing 1) = 4 elektron

Jumlah elektron di sekitar atom pusat = 4 + 4 = 8 elektron atau 4 pasang.

Pasangan elektron ikatan (PEI) = 4 pasang. --> berikatan dengan 4 atom B

Pasangan elektron bebas (PEB) = 4 $-$ 4 = 0 pasang.

Bentuk kerangka dasarnya AX₄ sehingga bentuk molekul dari AB₄ adalah tetrahedral.

Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi akibat perpindahan elektron dari satu atom ke atom lain (serah terima elektron). Ikatan ion terbentuk antara atom yang melepaskan elektron (logam) dengan atom yang menangkap elektron (nonlogam). Atom logam setelah melepaskan elektron berubah menjadi ion positif. Sedangkan atom nonlogam setelah menerima elektron berubah menjadi ion negatif. Antara ion-ion yang berlawanan muatan ini terjadi tarik-menarik (gaya elektrostastis) yang disebut ikatan ion (ikatan elektrovalen).

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi akibat pemakaian elektron bersama. Umumnya, ikatan kovalen terjadi antara atom-atom nonlogam.

Konfigurasi elektron dan jenis ikatan yang dimiliki oleh senyawa-senyawa dalam pilihan jawaban adalah sebagai berikut.

• KCl → Ikatan ion

₁₉K = 2, 8, 8, 1 → elektron valensi 1 → Golongan IA (logam) → agar stabil melepas 1e^-

₁₇Cl = 2, 8, 7 → elektron valensi 7 → Golongan VIIA (nonlogam) → agar stabil menarik 1e^-

Reaksi: K⁺ + Cl^- → KCl

• K₂O → Ikatan ion

₁₉K = 2, 8, 8, 1 → elektron valensi 1 → Golongan IA (logam) → agar stabil melepas 1e^-

₈O = 2, 6 → elektron valensi 6 → Golongan VIA → (nonlogam) → agar stabil menarik 2e^-

Reaksi: 2K⁺ + O^2- → K₂O

• H₂O → Ikatan kovalen

₁H = 1 → elektron valensi 1 → Golongan IA (nonlogam) → agar stabil memerlukan 1e^-

₈O = 2, 6 → elektron valensi 6 → Golongan VIA (nonlogam) → agar stabil memerlukan 2e^-

Terbentuk 2 ikatan kovalen tunggal H$-$O$-$H

• CO₂ → Ikatan kovalen

₆C = 2, 4 → elektron valensi 4 → Golongan IVA (nonlogam) → agar stabil memerlukan 4e^-

₈O = 2, 6 → elektron valensi 6 → Golongan VIA (nonlogam) → agar stabil memerlukan 2e^-

Terbentuk 2 ikatan kovalen rangkap O$=$C$=$O

• HCl → Ikatan kovalen

₁H = 1 → elektron valensi 1 → Golongan IA (nonlogam) → agar stabil memerlukan 1e^-

₁₇Cl = 2, 8, 7 → elektron valensi 7 → Golongan VIIA (nonlogam) → agar stabil memerlukan 1e^-

Terbentuk 1 ikatan kovalen tunggal H$-$Cl

• MgO → Ikatan ion

₁₂Mg = 2, 8, 2 → elektron valensi 2 → Golongan IIA (logam) → agar stabil melepas 2e^-

₈O = 2, 6 → elektron valensi 6 → Golongan VIA (nonlogam) → agar stabil menarik 2e^-

Reaksi: Mg²⁺ + O^2- → MgO

• CaCl₂ → Ikatan ion

₂₀Ca = 2, 8, 8, 2 → elektron valensi 2 → Golongan IIA (logam) → agar stabil melepas 2e^-

₁₇Cl = 2, 8, 7 → elektron valensi 7 → Golongan VIIA (nonlogam) → agar stabil menarik 1e^-

Reaksi: Ca²⁺ + 2Cl^- → CaCl₂

• BaCl₂ → Ikatan ion

₄Ba = 2, 2 → elektron valensi 2 → Golongan IIA (logam) → agar stabil melepas 2e^-

₁₇Cl = 2, 8, 7 → elektron valensi 7 → Golongan VIIA (nonlogam) → agar stabil menarik 1e^-

Reaksi: Ba²⁺ + 2Cl^- → BaCl₂

Jadi kelompok senyawa yang mempunyai ikatan ion adalah MgO, CaCl_2, dan BaCl₂.

Energi ionisasi merupakan energi minimum yang diperlukan untuk melepaskan satu elektron, semakin besar energi ionisasi maka semakin sukar untuk melepaskan elektron. Atom dengan energi ionisasi rendah akan cenderung mencapai kestabilan dengan melepaskan elektron. Salah satu contohnya adalah atom Na.

Konfigurasi elektron ₁₁Na : 2 8 1

Untuk mencapai kestabilan, atom Na melepas sebuah elektron dan membentuk ion Na⁺, sehingga konfigurasinya menjadi sama dengan atom Ne (golongan gas mulia yang telah stabil).

₁₁Na $\longrightarrow$ Na⁺ + e⁻

(2 8 1) ⟶ (2 8)

Proses pelepasan e⁻ (elektron) pada atom Na mudah terjadi karena memiliki ionisasi rendah.