Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi akibat perpindahan elektron dari satu atom ke atom lain (serah terima elektron). Ikatan ion terbentuk antara atom yang melepaskan elektron (logam) dengan atom yang menangkap elektron (nonlogam). Atom logam, setelah melepaskan elektron berubah menjadi ion positif. Sedangkan atom nonlogam, setelah menerima elektron berubah menjadi ion negatif. Antara ion-ion yang berlawanan muatan ini terjadi tarik-menarik (gaya elektrostastis) yang disebut ikatan ion (ikatan elektrovalen).

Senyawa ion adalah senyawa yang terbentuk melalui ikatan ion.

Sifat-sifat dari senyawa ion adalah sebagai berikut.

• Kristalnya keras tapi rapuh
• Mempunyai titik leleh dan titik didih yang tinggi
• Mudah larut dalam air
• Lelehan dan larutannya dapat menghantarkan listrik

Jadi sifat dari senyawa ion yang tepat adalah lelehan dan larutannya dapat menghantarkan listrik.

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi akibat pemakaian pasangan elektron secara bersama-sama oleh dua atom (James E. Brady, 1990). Ikatan kovalen terbentuk di antara dua atom yang sama-sama ingin menangkap elektron (sesama unsur nonlogam).

Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen yang terbentuk dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron yang berasal dari salah satu atom/ion. Syarat terbentuknya ikatan kovalen koordinasi adalah salah satu atom/ion harus mempunyai PEB. Contoh: NH₄Cl, H₂SO₄, HNO₃.

Berdasarkan gambar, ikatan kovalen koordinasi terdapat pada pasangan elektron dari atom N yang digunakan bersama-sama dengan atom O.

Jadi ikatan kovalen koordinasi pada senyawa dalam soal ditunjukkan oleh nomor 4.

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi akibat pemakaian pasangan elektron secara bersama-sama oleh dua atom (James E. Brady, 1990). Ikatan kovalen terbentuk di antara dua atom yang sama-sama ingin menangkap elektron (sesama unsur nonlogam).

Konfigurasi elektron untuk unsur ₈X dan unsur ₁₇Y adalah sebagai berikut: 

• ₈X: 2, 6 ⟶ elektron valensi 6 ⟶ golongan VI A ⟶ memerlukan 2 elektron agar oktet ⟶ unsur nonlogam.  
• ₁₇Y: 2, 8, 7 ⟶ elektron valensi 7 ⟶ golongan VII A ⟶ memerlukan 1 elektron agar oktet  ⟶ unsur nonlogam.      

X dan Y sama-sama unsur nonlogam sehingga akan membentuk ikatan kovalen, di mana 1 atom X akan berikatan dengan 2 atom Y. Senyawa yang terbentuk adalah XY₂ dengan 2 ikatan kovalen tunggal (Y$-$X$-$Y).

Jadi, jika unsur ₈X bersenyawa dengan ₁₇Y akan terbentuk senyawa dengan rumus XY_2.

Pada keadaan standar (suhu kamar dan tekanan atmosfer), CCl₄ adalah cairan tak berwarna dengan bau yang "manis".

Konfigurasi elektron dan jenis ikatan yang dimiliki oleh senyawa CCl₄ adalah sebagai berikut.

• ₆C = 2, 4 → elektron valensi 4 → Golongan IVA (nonlogam) → agar stabil membutuhkan 4e^-
• ₁₇Cl = 2, 8, 7 → elektron valensi 7 → Golongan VIIA (nonlogam) → agar stabil membutuhkan 1e^-

Dari konfigurasi di atas dapat disimpulkan bahwa senyawa CCl₄ berikatan kovalen karena terdiri dari atom-atom nonlogam. Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi akibat pemakaian pasangan elektron secara bersama-sama oleh dua atom (James E. Brady, 1990).

Sifat-sifat senyawa yang memiliki ikatan kovalen adalah sebagai berikut.

• Mempunyai titik leleh dan titik didih yang rendah
• Umumnya tidak larut dalam air (larut dalam pelarut nonpolar), tetapi senyawa kovalen polar larut dalam air
• Dalam wujud padat, cair, gas tidak menghantarkan listrik, tetapi larutan senyawa kovalen polar dapat menghantarkan listrik

Jadi yang bukan merupakan ciri ciri senyawa CCl₄ adalah memiliki ikatan ion.

Elektron valensi dan golongan unsur dalam soal adalah sebagai berikut.

• Golongan oksigen ⟶ golongan VI A (nonlogam) ⟶ agar stabil memerlukan 2e^-
• Golongan halogen ⟶ golongan VII A (nonlogam) ⟶ agar stabil memerlukan 1e^-

Senyawa yang terbentuk dari dua unsur nonlogam akan memiliki ikatan kovalen.

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi akibat pemakaian pasangan elektron secara bersama-sama oleh dua atom (James E. Brady, 1990).

Jadi ikatan antara golongan halogen dan oksigen adalah ikatan kovalen.

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi akibat pemakaian pasangan elektron secara bersama-sama oleh dua atom (James E. Brady, 1990). Ikatan kovalen terbentuk di antara dua atom yang sama-sama ingin menangkap elektron (sesama unsur nonlogam).

• Ikatan kovalen tunggal adalah ikatan kovalen yang menggunakan sepasang elektron untuk berikatan. Contoh: H₂, HCl, CH₄.
• Ikatan kovalen rangkap adalah ikatan kovalen yang menggunakan dua pasang elektron untuk berikatan. Contoh : O₂, CO₂. 
• Ikatan kovalen rangkap tiga adalah ikatan kovalen yang menggunakan tiga pasang elektron untuk berikatan. Contoh : N₂.

• Ikatan antara atom C dan atom H dalam CH₄

Konfigurasi elektron C dan H adalah:

C : 2 4 (memerlukan 4 elektron)

H : 1 (memerlukan 1 elektron)

Lambang Lewis ikatan C dengan H dalam CH₄ adalah sebagai berikut:

(IKATAN KOVALEN TUNGGAL)

• Ikatan antara atom H dan atom Cl dalam HCl

Konfigurasi elektron H dan Cl adalah:

H : 1 (memerlukan 1 elektron)

Cl : 2 8 7 (memerlukan 1 elektron)

Lambang Lewis ikatan H dengan Cl dalam HCl adalah sebagai berikut:

(IKATAN KOVALEN TUNGGAL)

• Ikatan antara atom H dan atom O dalam H₂O

Konfigurasi elektron H dan O adalah:

H : 1 (memerlukan 1 elektron)

O : 2 6 (memerlukan 2 elektron)

Lambang Lewis ikatan antara H dengan O dalam H₂O adalah sebagai berikut:

(IKATAN KOVALEN TUNGGAL)

• Ikatan dalam molekul oksigen (O₂)

Oksigen (Z = 8) mempunyai 6 elektron valensi sehingga untuk mencapai konfigurasi oktet memerlukan 2 elektron. Pembentukan ikatannya dapat digambarkan sebagai berikut:

(IKATAN KOVALEN RANGKAP 2)

• Ikatan dalam molekul N₂

Nitrogen mempunyai nomor atom 7 sehingga memiliki 5 elektron valensi sehingga untuk mencapai konfigurasi oktet memerlukan 3 elektron. Pembentukan ikatannya dapat digambarkan sebagai berikut.

(IKATAN KOVALEN RANGKAP 3)

Jadi molekul yang memiliki ikatan kovalen rangkap tiga adalah N₂.

Ikatan logam adalah ikatan antar-atom logam (sesamanya) tanpa membentuk molekul. Elektron valensi dari masing-masing atom dapat bergerak bebas mengelilingi atom (elektron terdislokalisasi) sehingga membentuk lautan elektron. Gaya tarikan inti atom logam dengan lautan elektron mengakibatkan terjadinya ikatan logam.

Sifat-sifat senyawa logam sebagai berikut.

• Berupa zat padat dalam suhu kamar, akibat adanya gaya tarik-menarik yang cukup kuat antara elektron valensi (dalam awan elektron) dengan ion positif logam.
• Mempunyai titik leleh yang sangat tinggi.
• Penghantar listrik dan panas yang baik, akibat adanya elektron valensi yang dapat bergerak bebas dan berpindah-pindah.
• Logam mengilap, ulet, dapat ditempa dan diulur menjadi kawat. Hal ini akibat kuatnya ikatan logam sehingga atom-atom logam hanya bergeser sedangkan ikatannya tidak terputus.

Jadi yang bukan merupakan sifat yang dimiliki oleh senyawa dengan ikatan logam adalah dalam wujud padat, cair, gas tidak menghantarkan listrik.

Atom yang stabil akan membentuk konfigurasi elektron seperti golongan gas mulia, konfigurasi elektron dari golongan gas mulia sebagai berikut:

₂He : 2

₁₀Ne : 2 8

₁₈Ar : 2 8 8

₃₆Kr : 2 8 18 8

₅₄Xe : 2 8 18 18 8

₈₆Rn : 2 8 18 32 18 8

Maka, atom yang stabil mempunyai elektron valensi 2 (duplet) atau 8 (oktet). Untuk mencapai kestabilan suatu atom akan membentuk ion atau membentuk pasangan elektron bersama sehingga terbentuk konfigurasi elektron seperti gas mulia.

Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi akibat perpindahan elektron dari satu atom ke atom lain (serah terima elektron). Ikatan ion terbentuk antara atom yang melepaskan elektron (logam) dengan atom yang menangkap elektron (nonlogam). Atom logam, setelah melepaskan elektron berubah menjadi ion positif. Sedangkan atom bukan logam, setelah menerima elektron berubah menjadi ion negatif. Antara ion-ion yang berlawanan muatan ini terjadi tarik-menarik (gaya elektrostastis) yang disebut ikatan ion (ikatan elektrovalen).

• Unsur dengan elektron valensi 1, 2, 3 cenderung melepaskan elektron membentuk ion positif ⟶ Unsur logam.
• Unsur dengan elektron valensi 4, 5, 6, 7 cenderung menangkap elektron membentuk ion negatif ⟶ Unsur non logam.

Konfigurasi elektron untuk unsur ₁₁A dan ₈B adalah sebagai berikut:

• ₁₁A = 2 8 1 → elektron valensi 1 → Golongan IA → agar stabil melepas 1e^- membentuk muatan +1 (A⁺)
• ₈B = 2 8 6 → elektron valensi 6 → Golongan VIA → agar stabil menarik 2e^- membentuk muatan -2 (B^2-)

Untuk membentuk suatu senyawa netral, jumlah muatan positif sama dengan jumlah muatan negatif sehingga reaksinya menjadi

2A⁺ + B^2- → A₂B

Dua ion A²⁺ akan tarik-menarik dengan satu ion B^2- membentuk senyawa netral A₂B.

Konfigurasi elektron atom-atom akan stabil jika memiliki elektron valensi 2 (duplet) atau 8 (oktet).

Konfigurasi elektron unsur dalam soal: 2, 8, 1 → elektron valensi 1 → Golongan IA → logam → agar stabil melepas 1e^- membentuk muatan +1.

Jadi kecenderungan unsur yang memiliki konfigurasi elektron 2 8 1 bila akan berikatan dengan unsur lain adalah melepas 1 elektron, sehingga bermuatan +1.