Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi akibat pemakaian pasangan elektron secara bersama-sama oleh dua atom (James E. Brady, 1990). Ikatan kovalen terbentuk di antara dua atom yang sama-sama ingin menangkap elektron (sesama unsur nonlogam).

• Ikatan kovalen tunggal adalah ikatan kovalen yang menggunakan sepasang elektron untuk berikatan. Contoh: H₂, HCl, CH₄.
• Ikatan kovalen rangkap adalah ikatan kovalen yang menggunakan dua pasang elektron untuk berikatan. Contoh : O₂, CO₂. 
• Ikatan kovalen rangkap tiga adalah ikatan kovalen yang menggunakan tiga pasang elektron untuk berikatan. Contoh : N₂.

• Ikatan antara atom C dan atom H dalam CH₄

Konfigurasi elektron C dan H adalah:

C : 2 4 (memerlukan 4 elektron)

H : 1 (memerlukan 1 elektron)

Lambang Lewis ikatan C dengan H dalam CH₄ adalah sebagai berikut:

(IKATAN KOVALEN TUNGGAL)

• Ikatan antara atom H dan atom Cl dalam HCl

Konfigurasi elektron H dan Cl adalah:

H : 1 (memerlukan 1 elektron)

Cl : 2 8 7 (memerlukan 1 elektron)

Lambang Lewis ikatan H dengan Cl dalam HCl adalah sebagai berikut:

(IKATAN KOVALEN TUNGGAL)

• Ikatan antara atom H dan atom O dalam H₂O

Konfigurasi elektron H dan O adalah:

H : 1 (memerlukan 1 elektron)

O : 2 6 (memerlukan 2 elektron)

Lambang Lewis ikatan antara H dengan O dalam H₂O adalah sebagai berikut:

(IKATAN KOVALEN TUNGGAL)

• Ikatan dalam molekul oksigen (O₂)

Oksigen (Z = 8) mempunyai 6 elektron valensi sehingga untuk mencapai konfigurasi oktet memerlukan 2 elektron. Pembentukan ikatannya dapat digambarkan sebagai berikut:

(IKATAN KOVALEN RANGKAP 2)

• Ikatan dalam molekul N₂

Nitrogen mempunyai nomor atom 7 sehingga memiliki 5 elektron valensi sehingga untuk mencapai konfigurasi oktet memerlukan 3 elektron. Pembentukan ikatannya dapat digambarkan sebagai berikut.

(IKATAN KOVALEN RANGKAP 3)

Jadi molekul yang memiliki ikatan kovalen rangkap tiga adalah N₂.